Курсовая работа «Организация самостоятельных работ по химии»

Министерство образования и молодежной политики Чувашской республики.

Чувашский республиканский институт образования.

Кафедра естественнонаучных дисциплин.

Курсовая работа

«Организация самостоятельных работ по химии»

Выполнила:

Учитель химии и биологии

МОУ «Козловская ООШ № 1» им. А. Г,Тухланова

Руководитель:

Методист кафедры ЕНД ЧРИО

2012г.

Содержание стр.

1.Введение 1

2.Теоретическая часть. 2-4

А)Репродуктивный и продуктивный характер самостоятельных работ. 2

Б)Деление самостоятельных работ на группы. 3

В)Особенности организации самостоятельных работ на уроках химии. 3-4

3.Практическая часть. 5-16 А)Виды обучающих самостоятельных работ. 5

Б)Самостоятельные работы для проверки знаний учащихся. 6-7

В)Самостоятельные работы для проверки знаний учащихся. 8-10

Г)Самостоятельные работы по органической химии. 11-16

Самостоятельная работа учащихся всегда очень актуальна, т. к. без систематического повторения и закрепления изученного материала невозможно добиться глубоких и прочных знаний. Важную роль при этом играют упражнения и задачи, которые выполняются на уроке и дома. Чем больше задач и упражнений будет иметь учитель по теме каждого урока, тем лучше он сможет организовать самостоятельную работу учащихся. Необходимо составить и подобрать такие варианты, которые позволяют осуществлять индивидуальный подход в обучении с учетом особенностей детей, характера их ошибок и сложности учебного материала. Систематически выполняя разнообразные задания, учащиеся активно включаются в учебный процесс. Они приобретают умения самостоятельно мыслить, устанавливать взаимосвязи между изучаемыми понятиями, овладевают определенными навыками самообразования.

Самостоятельная работа учащихся - это такой способ учебной работы, при которой: учащимся предлагаются учебные задания и руководства для их выполнения; работа проводится без непосредственного участия учителя, но под его руководством; работа требует от учащихся умственного напряжения;

Самостоятельная работа активизирует учащихся на уроке, т. к. вовлекает в работу всех учеников класса. В ходе самостоятельной работы каждый получает конкретное задание, которое предполагает выполнение письменной работы, в том темпе, который ему удобен, вникнуть в то, что ему неясно, выбрать задание соответственно своим умениям.

Самостоятельная работа активизирует школьников тем, что даже самый ленивый имеет возможность выполнить задание сам, а не ждать, пока кто-то другой ее выполнит.

Задание для самостоятельной работы можно различить не только по форме предъявления, но и по характеру познавательной деятельности обучаемых.

Любой вид учебной деятельность состоит из действий - от простого копирования до творческого преобразования, при этом нельзя противопоставлять репродуктивный характер деятельности продуктивному. «Всякая познавательная деятельность, всякий мыслительный процесс, взятый в своей реальной конкретности, совершается одновременно на разных уровнях многопланово». (, психолог).

Поэтому задания для самостоятельной работы мы берем репродуктивного и продуктивного характера. Репродуктивные методы обучения применяются с целью обеспечения быстрого и прочного запоминания учащимися учебной информации, формирования умения и навыков.

Учебные задания для самостоятельной работы можно разделить:

1.По методу самостоятельной работы учащихся:

наблюдение;

упражнение;

работа с текстом учебника

2.По звеньям учебного процесса

задание на восприятие

задание на систематизацию

задание на закрепление учебного материала

задание на повторение учебного материала

3.По характеру познавательной деятельности обучаемого

репродуктивные задание

творческие (продуктивные)

4.По характеру руководства

подробные инструкции (технологические карты)

Говоря об актуальном заказе общества к образованию, часто имеют в виду потребность в творческой саморазвивающейся личности, способной, реализуя свои личностные запросы, решать проблемы общества. Для успеха обучения в этом случае требуется не только высокое качество работы учителя, но и активная деятельность учащихся, их желание самостоятельно овладеть знаниями, интерес к обучению, сосредоточенная и вдумчивая работа под руководством учителя. Учитель должен не просто излагать знания в определенной системе, а учить школьников мыслить, искать ответы на поставленные вопросы, добывать новые знания, опираясь на уже известные факты.

Для этого необходимо строить процесс обучения, организацию и методику урока так, чтобы широко вовлекать учащихся в самостоятельную творческую деятельность по усвоению новых знаний и успешному применению их на практике, то есть формировать познавательную самостоятельность школьников. Анализ научной литературы показал, что различные аспекты проблемы формирования познавательной самостоятельности исследованы многими авторами (, , и др.).

На основе анализа и обобщения определений, предлагаемых различными авторами, изучения особенностей процесса обучения старших школьников познавательную самостоятельность можно рассматривать как качество личности, проявляющееся у школьников в потребности и умении приобретать новые знания из различных источников, путем обобщения раскрывать сущность новых понятий, овладевать способами познавательной деятельности, совершенствовать их и творчески применять в различных ситуациях для решения любых проблем.

Самостоятельная работа не самоцель. Главной функцией самостоятельной работы является формирование высококультурной личности, т. к. лишь в самостоятельной интеллектуальной и духовной деятельности развивается человек.

Особенностью организации учебного процесса в нашей школе является ориентация на достижение всеми учащимися обязательного уровня подготовки, зафиксированного в учебной программе. Планирование обязательных результатов обучения включает в себя постоянный контроль их достижения, оказание эффективной помощи отстающим ученикам. Но вместе с тем, мы стараемся не ограничивать обучение всех учащихся минимальным уровнем обязательных требований. Важно стремиться к более полному раскрытию способностей школьников, в том числе в области химии.

На уроках и при подготовке к ним мы стремимся учитывать возрастные и индивидуально-типологические различия учащихся, социально психологические особенности их коллективов и конкретные педагогические ситуации.

Свои уроки строим так, чтобы они способствовали развитию интереса к изучению предметов естественно-математического цикла, логики мышления. Прививать учащимся навыки анализа и решения задач различной сложности, выведения закономерностей общего и частного характера, организовывать индивидуальные и групповые занятия.

Также на уроках создаем условия, в которых учащиеся самостоятельно планируют и анализируют собственные действия, находят выход из предложенной ситуации, учатся реально оценивать свои возможности, а также пути их совершенствования через групповую, индивидуальную и парную работу.

При объяснении нового материала учитель как правило, выступают в роли консультанта, а учащиеся самостоятельно добывают знания из представленных источников (рефераты, научно-популярная лит-ра и т. п.). Это происходит в различных формах: диалог, ролевая игра, игра-соревнование и др. т. е. в личностно-ориентированных ситуациях.

Как известно, проблем при изучении химии много. Это и недостаточно прочное владение химическими знаниями, приемами решения задач того или иного типа, навыками экспериментальной работы, ошибки в вычислениях, не совсем рациональный поиск решения или обоснования количественных и качественных задач. Решать эти проблемы можно с помощью введения в урок нестандартных форм и методов обучения. В связи с этим на уроках мы используем различные дидактические игры ("Химическая эстафета", "Эстафета расчетных формул", "Химическое лото", "Кто лишний?", "Найди ошибку", "Парад химических элементов", "Химические анаграммы, логогрифы, метаграммы, шарады, ребусы и кроссворды"). При этом, развивая внимание, память, логическое мышление, речь, воображение, что вызывает живой интерес у учащихся к предмету. На этапе закрепления учащиеся выполняют задания дифференцированного типа в виде тестов, практических и самостоятельных работ.

На этапе контроля и оценки знаний учащиеся охотно анализируют свою учебную деятельность, им очень нравиться оценивать работу своего товарища и выставлять отметки друг другу. Учащиеся выставляют друг другу отметки за домашнее задание, химические диктанты, проверочные тесты и т. д.

Виды обучающих самостоятельных работ, которые мы используем на уроках химии:

-- Самостоятельная работа с предварительным разбором. Даётся подробный разбор задачи или упражнения со всеми теоретическими обоснованиями. Затем для самостоятельной работы предлагается подобная задача.

--Решение задач с последующей проверкой. Ученики выполняют задание самостоятельно, затем проверяют свою работу по показываемому им образцу, при этом поэтапно выясняется осмысленность решения путём постановки соответствующих вопросов. Когда хорошо успевающие ученики научатся осмысленно решать задачи, в дальнейшем решают задачи полностью самостоятельно. По каждой теме я приготовила на карточках задачи(от 20 до 30) и полное решение этих задач в тетради. Учащиеся самостоятельно решают и также самостоятельно проверяют решение задачи по тетради с готовыми решениями(некоторые учащиеся успевают решить 5-6 задач, когда провожу уроки закрепления и повторения).

--Многовариантное задание с готовыми ответами. Эти работы помогают быстрому установлению обратной связи, выявлению пробелов и разбору неясных ситуаций. Например: при изучении классов неорганических веществ (8 класс) приготовила по каждому классу по 5 вариантов заданий, в каждом варианте 5 заданий. Дописать практически осуществимые уравнения реакций:

I вариант 1)H2SO4 + Cu(OH)2 =

2)H2SO4 + CO2 =

3)HCI + Zn =

4)HCI + Hg =

5)HCI + NaOH =

II вариант 1)HNO3 + Cu(OH)2 =

2)H2SO4 + K =

3)HCI + K2O =

4)H3PO4 + Cu=

5)HCI + HNO3 =

III вариант 1)NaOH + H3PO4 =

2)KOH + SO3 =

3)NaOH + NH4CI =

4)KOH + CuO =

5)Ca(OH)2 +KCI =

IVвариант 1)СаО + Н2О =

2)СаО + СО2 =

3)СuO + Н2О

4)CaO +Na2O =

5)CaO + HCI=

--Химические диктанты с самопроверкой.

Работа по заданному алгоритму приучает учащихся к чёткому, последовательному выполнению задания, целенаправленно организует мыслительную деятельность учащихся.

¨  Инструментом для развития мышления, ведущего к формированию творческой деятельности школьника, являются занимательные задания (задачи "на соображение", "на догадку", нестандартные задачи, творческие задания). Их преподаватели успешно используют на уроках в качестве дополнительного, вспомогательного пути для тренинга мышления.

¨  Как вдохнешь зеленый газ, так отравишься сейчас. (хлор)

¨  К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений)

¨  Из него солдатик твой, но болеет он “чумой”. (олово)

¨  Тот элемент в печной трубе находим в виде сажи, и в простом карандаше его встречаем даже.(углерод)

¨  Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается.(азот)

¨  В технике сплавов нашел применение как стойкий и легкий металл. И в самолетостроении важное место занял.(алюминий)

¨  Давно известна человеку: она тягуча и красна, и по бронзовому веку знакома в сплавах всем она. (медь)

¨  Гость из космоса пришел, в воде приют себе нашел.(водород)

¨  Он в течение многих лет был причиной многих бед.

¨  Загадки( металлы)

¨  Хлорид его – зеленый

¨  И синий купорос,

¨  Какой металл те соли

¨  Дает, вот в чем вопрос.

¨   

¨  Меня в составе мрамора найди,

¨  Я твердость придаю кости,

¨  В составе извести еще меня найдешь,

¨  Теперь меня ты верно назовешь.

¨   

¨  Этому металлу хвала и честь,

¨  С ним получается “Белая жесть”

¨  Покрывают им сталь слегка,

¨  Тогда для консервов посуда годна.

¨   

Самостоятельная работа оказывает существенное влияние на глубину и крепость знаний учащихся по предмету, на развитие их познавательных способностей, на темп усвоения нового материала.

Систематически проводимая самостоятельная работа (с текстом учебника, решение задач, выполнение наблюдений и опытов) при правильной её организации способствует получению учащимися более глубоких и прочных знаний по сравнению с теми, которые они получают при сообщении учителем готовых знаний.

Организация выполнения учащимися разнообразных по дидактической цели и содержанию самостоятельных работ способствует развитию их познавательных и творческих способностей, развитию мышления.

При правильном проведении самостоятельных работ ускоряются темпы формирования у обучающихся умений и навыков практического характера, а это в свою очередь оказывает положительное влияние на формирование познавательных умений и навыков.

С течением времени при систематической организации самостоятельной работы на уроках и сочетании её с различными видами домашней работы по предмету у учащихся вырабатываются устойчивые навыки самостоятельной работы. В итоге для выполнения приблизительно одинаковых по размеру и степени трудности работ учащиеся затрачивают существенно меньше времени по сравнению с классами, в которых самостоятельная работа проводится нерегулярно. Это позволяет равномерно наращивать темпы изучения программного материала, увеличить время на решение задач, выполнение экспериментальных работ и остальных видов работ творческого характера.

Результатом успешной работы является отсутствие неуспевающих на протяжении нескольких лет и высокие показатели результатов ЕГЭ?

Для проверки знаний учащихся и при организации самостоятельной работы в классе можно использовать тестовые задания с выбором ответа. На это уходит сравнительно немного времени на уроке.

В каждом классе по различным темам я составила тестовые задания в виде таблиц, которые можно использовать при закреплении полученных знаний, при повторении или для контроля умений и знаний учащихся. Например, в 8-м классе табл. 1 можно использовать при изучении нескольких тем, составляя различные задания.

Таблица № 1 25 формул соединений

CuO	SO2	P2O5	NaOH	H2SO4
Na2SO4	ZnO	H3PO4	MgO	HNO3
Cu(OH)2	HCl	Fe(OH)3	CuCl2	Na3PO4
SO3	KOH	Cu(NO3)2	K2O	FeCl2
Fe(OH)2	NaCl	Ca(OH)2	Fe2(SO4)3	Ca(OH)2

При изучении темы «Кислород. Оксиды. Горение» я даю задание: выписать из табл. 1 оксиды и назвать их. При изучении темы «Водород. Кислоты. Соли» – задание: найти в табл. 1 кислоты или соли и назвать их. При обобщении знаний об основных классах неорганических соединений можно составить, например, такие задания.

1. Какая соль получится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди(II)?

2. С какими оксидами из табл. 1 реагирует серная кислота?

3. Какое вещество получается при взаимодействии оксида калия с водой?

4. Какая соль получится при взаимодействии избытка оксида натрия с фосфорной кислотой?

5. С какими оксидами из табл. 1 реагирует гидроксид калия.

6. Какое вещество получится при взаимодействии оксида фосфора(V) с водой?

При изучении и закреплении этих тем можно использовать расширенную табл. 2.

К таблицыN2 составляю задания, с помощью которых проверяю усвоение номенклатуры неорганических соединений.

Таблица 2

35 формул соединений

H2SO4	Na2CO3	CuCl2	MgS	HCl	NaOH	Zn(OH)2
AlPO4	FeCl3	CuO	Fe2O3	FeO	NaCl	Al(OH)3
MgO	ZnSO4	Na2SO3	CuCО3	Na3PO4	SO2	K2S
KOH	SO3	KNO3	Zn3(PO4)2	CO2	Al2(SO4)3	H3PO4
Fe(NO3)2	Mg(NO3)2	P2O5	Na2O	H2S	Fe(NO3)3	H2SO3

Задание. Выберите из таблицы N2 формулы, соответствующие следующим названиям.

Вариант I

Оксид серы(VI),

фосфат алюминия,

оксид меди(II),

сульфид калия,

гидроксид цинка,

хлорид железа(III),

нитрат железа(II),

фосфорная кислота,

серная кислота,

гидроксид натрия.

Вариант II

Хлорид натрия,

гидроксид калия,

нитрат магния,

карбонат натрия,

оксид железа(III),

оксид серы(IV),

сульфид магния,

карбонат меди(II),

гидроксид алюминия,

оксид фосфора(V).

Вариант III

Гидроксид цинка,

нитрат железа(II),

фосфорная кислота,

хлорид натрия,

нитрат магния,

оксид железа(III),

хлорид натрия,

фосфат алюминия,

сульфид калия,

гидроксид калия.

Вариант IV

Оксид меди(II),

карбонат натрия,

оксид серы(VI),

карбонат меди(II),

гидроксид алюминия,

гидроксид натрия,

оксид фосфора(V),

фосфат натрия,

сульфид магния,

оксид серы(IV).

Чтобы проверить, как учащиеся ориентируются в написании химических уравнений, я использую табл. 3.

Таблица 3

Типы химических реакций	Исходные вещества	Продукты реакции
Замещения	1)кислота + металл 2)оксид + металл(неметалл) 3)соль + металл	1)Соль +Н2 2)металл +другой оксид 3)другая соль + другой металл
Соединения	1)металл +О2 2)неметалл + О2 3)основный оксид + Н2О 4)кислотный оксид + Н2О 5)основный оксид + кислотный оксид	1)основный оксид 2)кислотный оксид 3)щелочь 4)кислота 5)соль
Разложения	1)оксиды металлов (неметаллов) 2)кислота 3)нерастворимое основание 4)соль	1)металл (неметалл) + О2 2) кислотный оксид + Н2О 3)оксид металла +Н2О 4)основный оксид + кислотный оксид
Обмена	1)кислота + основание 2)кислота + основный оксид 3)щелочь + кислотный оксид 4)кислота + соль 5)соль1 +соль2	1)соль + Н2О 2) соль + Н2О 3) соль + Н2О 4)новая кислота + новая соль 5) соль3 +соль4

Используя данные табл. 3, легко составить задания, а также найти пути их решения.

Вариант I

1. К какому типу относится каждая реакция:

а) 2H2 + O2 = 2H2O;

б) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

в) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2;

г) KOH + HCl = KCl + H2O?

2. Какое вещество получается при взаимодействии кислотного и основного оксидов?

3. С чем должен прореагировать основный оксид, чтобы получилась щелочь?

Вариант II

1. К какому типу относится каждая реакция:

а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

б) S + O2 = SO2;

в) 2HgO = 2Hg + O2;

г) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2?

2. Какие вещества получаются в реакции нейтрализации?

3. Какие вещества получаются при взаимодействии металла с кислотой?

Вариант III

1. К какому типу относится каждая реакция:

а)SO3 + CuO = CuSO4

б)BaCI2 +AgNO3 = AgCI +Ba(NO3)2

в)FeO + H2 = Fe + H2O

г)H2SO3 = H2O + SO2

2.Какие вещества получаются при взаимодействии двух солей

3. Какие вещества получаются при взаимодействии двух оксидов

В курсе органичской химии 10-го класса при изучении и обобщении тем «Алканы», «Алкены», «Алкадиены», «Арены» я использую таблицу 4.

Данные табл. 4 помогают при выполнении заданий по обобщению темы «Углеводороды»

Таблица № 4

Сведения по углеводородам

0,120 нм	СН4	С6Н6	С2Н6	С2Н2	S
0,134 нм	CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-6	CnH2n-2	P
0,154 нм	4σ	1π 3σ	2π 2σ	С2Н4	С5Н12
109 28	120	180	SP	SP2	SP3
С3H6	С3H8	С3H4	С6Н5-- С2Н3	С4Н8	С6Н14
изомеры	гомологи	С4Н6	С5Н10	С4Н10	С7Н12

Задание. Используя табл. 4, укажите:

1) алкены, не имеющие изомеров;

2) общую формулу гомологического ряда алкенов;

3) общую формулу алканов;

4) чем являются по отношению друг к другу вещества ряда этилена;

5) формулу, передающую качественный и количественный состав всех изомеров и гомологов алкенов;

6) название связей в алкинах;

7) тип гибридизации в алкенах;

8) тип гибридизации в алкинах;

9) длину связи в алкинах;

10) общую формулу алкадиенов;

11) валентный угол в молекуле этилена;

12) валентный угол в молекуле ацетилена;

13) вещества, относящиеся к алкинам;

14) вещества, относящиеся к алкадиенам.

В разделе «Кислородсодержащие органические соединения» я использую табл. 5. (формулы дописывать от руки)

Таблица 5

	1	2	3	4	5	6	7
А
Б
В
Г
Д
Е

Задание. Используя табл. 5, укажите:

1) общую формулу одноатомных спиртов;

2) общую формулу карбоновых кислот;

3) функциональную группу альдегидов;

4) гомологи метанола;

5) продукт взаимодействия этанола с натрием;

6) гомологи муравьиной кислоты;

7) функциональную группу карбоновых кислот;

8) продукт окисления этаналя;

9) продукт восстановления этаналя;

10) гомологи метаналя;

11) продукт этерификации муравьиной кислоты;

12) метилэтиловый эфир;

13) вещества, с которыми реагируют карбоновые кислоты;

14) продукты окисления этанола;

15) вещества, с которыми реагируют спирты;

16) хлоруксусную кислоту;

17) общую формулу сложных эфиров;

18) пропантриол-1,2,3;

19) реактив для качественной реакции на альдегиды.

Такие таблицы для самостоятельной работы и контроля знаний учащихся у меня составлены по многим темам неорганической и органической химии, что позволяет быстро и оперативно проверить и закрепить знания учащихся.

Организация самостоятельной работы учащихся с использованием дифференцированных заданий на уроках химии 8-11 кл., как один из приемов повышения эффективности образовательного процесса

Начиная с 8 класса на разных этапах урока при изучении нового материала, обобщении и закреплении пройденного эффективна организация дифференцирования самостоятельных работ. ас Для проведения их разработана целая система дифференцированных заданий (вопросов, упражнений, задач) с учетом состояния знаний учащегося, их познавательных возможностей (умений выделять главное в предложенном материале, планировать свою работу, контролировать ее выполнение). В соответствии с этим составляются задания трех уровней:

1)  Предполагает репродуктивную познавательную деятельность

2)  Частично-поисковую

3)  Включает творческую деятельность учащихся

Рассмотрю несколько примеров использования дифференцированных заданий для самостоятельной работы учащихся. В зависимости от сложности общих методических задач темы, содержания материала данного урока самостоятельная работа проводится по заданиям всех трех уровней сложности или используются задания репродуктивные и частично-поисковые.

Для проведения проверки усвоения темы «Способы разделения смесей» в 8 классе предлагаю выполнить такие упражнения:

Уровень первый. Как разделить следующие смеси:

а) вода и поваренная соль

б) вода и толченый мел

в) вода и подсолнечное масло

Уровень второй. Как разделить смеси, состоящие:

а) из железных опилок, глины и измельченной корковой пробки

б) из воды, спирта и бензина

Уровень третий. Приведите примеры смесей:

а) для разделения которых надо применить отстаивание, фильтрование, перегонку

б) которые можно разделить на основания различной плотности веществ и температуры кипения

При изучении темы «Закон сохранения массы веществ» в 8 классе после объяснения учителя учащиеся выполняют самостоятельную работу по таким дифференцированным заданиям:

Уровень первый. Почему при прокаливании кусочка меди на воздухе его масса увеличивается? Какой опыт по прокаливанию металлов провел ?

Уровень второй. На левую чашку весов поставили стаканчик соляной кислотой и рядом положили гранулы цинка, весы уравновесили. Затем цинк поместили в стакан с кислотой, и левая чашка весов поднялась вверх. Объясните, почему? Как следует поставить опыт, чтобы он соответствовал закону сохранения массы веществ? Изобразите это на рисунке.

Уровень третий. Приведите примеры, которые на первый взгляд противоречат закону сохранения массы веществ. Объясните их.

Можно организовать самостоятельную работу с учебником в соответствии с познавательными возможностями каждого ученика. При этом особенно важно установить, какой материал может быть самостоятельно изучен на уроке. Например, содержание темы «Применение кислорода» позволяет организовать на уроке самостоятельную работу репродуктивного и частично - поискового характера по таким заданиям:

Уровень первый. Прочитайте параграф и найдите в тексте ответы на следующие вопросы:

1)  На каких свойствах кислорода основано его применение?

2)  Где применяется ацетиленово - кислородное пламя?

3)  Что такое оксиликвиты?

4)  Как получают кислород в промышленности?

5)  Где хранят газообразный жидкий кислород?

Уровень второй.

1)  Приведите примеры применения кислорода

2)  Можно ли ацетиленов – кислородной горелкой пользоваться под водой? Почему?

3)  На чем основано получение кислорода из воздуха?

4)  Почему в сосудах Дьюара двойные стенки?

Дифференцированный подход позволяет эффективно организовать самостоятельные работы, связанные с моделированием, конструированием приборов. Например, к теме «Получение водорода», после проведения лабораторной работы учащиеся выполняют одно из заданий.

Уровень первый. Из предложенных рисунков различных приборов (изометр, аппарат Киппа, сосуд Дьюара и др.) выберите рисунок с аппаратом Киппа и подпишите на нем названия составных частей.

Уровень второй. Составить из предметов лабораторного оборудования прибор для получения водорода, действующий так же, как и аппарат Киппа (на столах учащихся находятся пробирки, пробки, набор трубок, кристаллизационные чашки).

Задания частично-поискового и творческого характера (уровня первого и второго) в отдельных случаях можно предложить в качестве самостоятельной работы для выполнения дома. Так, после изучения темы «Состав воздуха» учащимся предлагается выполнить задание уровня второго: нарисовать установку, используя которую можно было бы определить, какой газ тяжелее – кислород или воздух?

При изучении тем «Вода в природе. Получение чистоты воды и ее физические свойства» и «Вода как растворитель. Растворимость» домашние задания включают элементы творческой (уровень третий) или частично-поисковой (уровень второй) деятельности учащихся.

Уровень первый. Как поставить опыт, чтобы получить дистиллированную воду.

Уровень второй. Как поставить опыт, чтобы сравнить растворимость в воде сахара и соли? Попробуйте рассчитать растворимость этих веществ в воде.

Уровень третий. Нарисуйте прибор, который в домашних условиях можно использовать для получения дистиллированной воды.

Широкие возможности для вовлечения школьников в поисковую деятельность дают задания, включающие решение и составление задач. Так, при формировании умения пользоваться понятием «массовая доля растворимого вещества в растворе» учащимся предлагаются следующие задания:

Уровень первый. Решите задачу из упражнения №4 учебника. Составьте условие задачи, аналогичное данной.

Уровень второй.

1)  Составьте условие задачи, обратное условию задачи упражнению №4

2)  Составьте условия трех задач с применением понятия «массовая доля растворенного вещества», использование следующие данные:

а) уксусов называют 3-х процентный раствор уксусной кислоты

б) в медицине применяют 5-ти процентный раствор йода в спирте

в) в лимонном соке содержится 6,5-процентная лимонная кислота. При изучении новой темы много работаем над рефератами. Разработала свою методику работы над рефератами. Н-р: тема <Щелочные металлы>. Заранее учащимся даю задание написать рефераты по этой теме. Если реферат пишет сильный ученик, то он при дальнейшей работе становится консультантом для других учащихся при работе с технологическими картами (разработала универсальную технологическую карту)Приложение 1 Если реферат пишет слабый ученик, то он после изучения новой темы отмечает в своей работе новое чего не было в учебнике. Т. об. учащиеся не только скопируют материал с интернета, но и подробно его изучают.

При организации дифференцированных самостоятельных работ необходимо постоянно следить за работой каждого ученика, отмечать его успехи и неудачи. Если школьник без затруднений справляется с репродуктивным заданием, то на следующем уроке ему необходимо дать работу частично-поискового характера. Со временем в поисковую деятельность надо включать все большее количество учащихся. Они самостоятельно научаться выполнять продуктивные и творческие работы.

Использованная литература

1.Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия. Электронный вариант. 2007г.

2.Габриелян химию в 8 классе. М. «Дрофа» 2002г. 3.Габриелян химию в 9 классе. М. «Дрофа» 2003г. 4.Горковенко разработки по химии. 8 класс. М. «Вако» 2004г.

5.Емельянова познавательной деятельности учащихс я на уроках химии в 8-9 классах. В двух частях. М. «Школьная пресса» 2002г.

6., , Чертков работы по химии. М. «Просвещение» 1982г.

7.Штремплер игры при обучении химии. М. «Дрофа» 2003г.

Приложение

Универсальная технологическая карта.

Тема: .

Цели: Изучить положение атома в Периодической системе и рассмотреть его строение; физические и химические свойства простого вещества; получение простого вещества; познакомиться с соединениями данного химического элемента.

Источники знаний: учебник, дополнительная научно - практическая литература, рефераты, справочники, реактивы, химическое оборудование для опытов.

Станция 1. «Визитка химического элемента». Время стоянки 5 минут. Работая в паре, определите местоположение элемента в Периодической системе. Сделайте записи в тетрадях

-Строение атома

-Электронная формула атома

-Степень окисления (СО): -4, -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Низшая СО определяется по летучему водородному соединению (Например, N-3H3+1)

Высшая СО равна номеру группы или определяется по высшим оксидам.(R2+3O3-2)

Станция 2. «Физические свойства простого вещества». Время стоянки 5 минут. Работа в парах. Записи в тетрадях.

1.Для неметаллов	2.Для металлов
Цвет	Цвет
Запах	Запах
Твёрдость	Твёрдость
Растворимость в воде	Металлический блеск
Хрупкость	Теплопроводность
Аллотропные модификации	Электропроводность
Другие свойства	Плотность
	Пластичность
	Другие свойств

Станция 3. «Химические свойства простого вещества». Время стоянки 10 минут. По имеющимся реактивам проделайте опыты химических реакций простого вещества.

I. Восстановительные свойства (восстановитель) Ме0(Нме0) –ne = Э+n

а) Все металлы по отношению б) если неметалл то надо учитывать

к неметаллам элекроотрицательность(Э. О.)

Ме + О2 àМеО-2 если ЭО<, то он проявляет

Ме + Н2 àМеН-1 восстановительные свойства

Ме + Si àMeSi-4 S + O20 = S+4O2-2

Ме + С àМе С-4 ЭО(S)<ЭО(О) поэтому

Ме + S àMe S-2 S0—восстановитель

Ме + Р àМе Р-3 ЭО – электроотрицательность элемента

Ме + N2àMeN-3

Me + Г2 àМеГ-1

Г2—галоген (F2; CI2; Br2; I2 )

Учитывать специфичность металлов.

II. Окислительные свойства (окислитель) Нме0 +ne = Э-n

Например, S0.

S0 + Ме à МеS-2

S0 + H2 àH2 S-2

III. Ме + Н2Оà

IV. Ме + Кислота (раз.) àСоль + Водород

V. (AI, Be, Si ) + щёлочь à

VI. Ме( с Mg до Pt) à Cоль + Ме

Станция 4. Получение и открытие простого вещества. (дополнительная литература: рефераты, научно-популярная литература)

Станция 5.Соединения.(см. таблица № 1.1)

А) Оксиды: характер, физические свойства, химические свойства

Б) Кислоты: свойства кислот, физические свойства, химические свойства

В) Основания: свойства оснований, характер, физические свойства, химические

свойства

Г) Соли: свойства солей, нахождение в природе.

Станция 6. Домашнее задание. Соответствующий параграф и все нечётные номера после параграфа (письменно). По желанию написать доклад или реферат.

Приложение Таблица №1.1

Химические свойства оксидов, гидроксидов, кислот, солей.

Классы неорганических соединений	Схема реакций
1. ОКСИДЫ: I. Основной оксид	+ кислотаàсоль + вода (все оксиды) +водаàгидроксид (растворимый) +вода = гидроксид (нерастворимый) реакция не идёт + кислотный оксид à соль при нагревании разлагаются (HgO, Ag2O)
II. Амфотерный оксид	+ кислотаàсоль + вода + щёлочьàсоль + вода
III. Кислотный оксид	+ щёлочьà соль +вода + водаàкислота (растворимая в воде) + вода = кислота (нерастворимая в воде) реакция не идёт + основной оксидàсоль + соль àсоль + кислотный оксид
2. ОСНОВАНИЯ	+ кислотаàсоль + вода + кислотный оксид àсоль + вода + амфотерный оксид àсоль + вода + соль àсоль (осадок) + основание (осадок) Нерастворимые (нагр.)àосновный оксид +вода + индикаторы: лакмусàсиний Фенофталеинàмалиновый
3. КИСЛОТЫ HNO3 (разб.) HNO3 (конц.) H2SO4 (конц.)	+ основаниеàсоль + вода + основный оксидàсоль + вода + амфотерный оксидàсоль + вода +металлы (расположен. до Н)àсоль + Н2 + металл : а) правее Cu à Me(NO3)n+H2O + NO б) Cr—Pb à Me(NO3)n + H2O + N2 (N2O, NO ) в) левее Zn àMe(NO3)n + H2O + NH4NO3 (N2, NO) +металл: а) правее PbàМе(NO3)n +Н2О +NO2 б) AI, Cr, Fe, Au, Pt à не реагируют в) левее Znà Me(NO3)n +H2O + N2 (NO) а) правее Fe àMen(SO4)m + H2S + H2O б) Fe, AI, Crà не реагируют в) с неактивными металламиàсульфат +SO2 + H2O + индикаторы: лакмус àкрасный метилоранжà розовый фенолфталеинàбесцветный
4. СОЛИ	+ щёлочь à соль + основание + соль2 à соль3(осадок) + соль4 + кислота àсоль +кислота (один в осадок) + металл (левее Mn и Mg т. к.другие реагируют и с Н2О)à Me(менее активный) + соль