Фонды оценочных средств для текущего контроля уровня знаний студентов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

фонды оценочных средств

для текущего контроля уровня знаний студентов

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий:

лабораторный практикум

Дисциплина:

химия общая и неорганическая

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для контроля текущего уровня знаний

1		При сливании растворов хлорида алюминия и карбоната натрия...
	A	образуется только осадок, а газ не выделяется
	B	образуется осадок и выделяется газ
	C	выделяется газ, а раствор остается прозрачным
	D	ничего не происходит H
2		В водных растворах необратимо гидролизуются:
	A	нитрат железа(III) Б) В)
	B С D	нитрат железа(II) сульфид алюминия силикат аммония
3		В водных растворах не подвергается гидролизу
	A	сульфат натрия
	B	сульфат алюминия
	C	сульфит натрия
	D	сульфат меди
4		.При добавлении к воде щелочную среду создает:
	A	сульфата меди (II)
	B	карбонат калия
	C	карбонат кальция
	D	нитрат алюминия
5		Кислотную реакцию среды имеют растворы:
	A	сульфата магния и нитрата кальция
	B	нитрата железа(III) и хлорида алюминия
	C	бромида аммония и карбоната натрия
	D	сульфида натрия и хлорида калия
6		Полному и необратимому гидролизу подвергается:
	A	сульфид алюминия
	B	силикат натрия
	C	сульфид калия
	D	хлорид бария
7		Соль, которая гидролизуется не по аниону – это:
	A	ВаСl2
*	B	CuCl2
	C	CaCl2
	D	К2НРО4
8		В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью фенолфталеина?
*	A	Sr(NO3)2
	B	LiI
	C	КСlO4
	D	NaClO
9		Чтобы ослабить или прекратить гидролиз в растворе хлоридa алюминия необходимо?
	A	Добавить гидроксид натрия
	B	Добавить серную кислоту это справочные данные
*	C D E	Добавить воду сравнивая значения электроотрицательностей элементов Охладить раствор Нагреть раствор
10		Установите соответствие между формулой соли и водородным показателем ее 0,1 М водного раствора
	A	K2S 1) pH = 0
	B	Fe2(SO4)3 2) 1 < pH < 7
*	C	KMnO4 3) pH = 7
	D	NaBr 4) 7 < pH < 13

2. Ситуационные задачи

№ задачи	Текст задания:
1.	Какая из солей гидролизуется сильнее: KF или KCN?
2.	Рассчитайте степень, константу гидролиза и рН раствора соли Na2SO3 для концентрации См = 0,03 М, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
3.	Расчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и pH 0,1М раствора NaClO.

№ задачи	Эталоны ответов:
Чем слабее кислота (основание), тем сильнее идет гидролиз. Сравним константы диссоциации. Кд(HF) = 6,2*10-4. Кд(HCN) = 5*10-10. Видно, что Кд(HCN) < Кд(HF). Отсюда, цианид калия гидролизуется сильнее фторида калия.
Сульфит натрия подвергается гидролизу по аниону, реакция среды раствора соли щелочная (рН > 7): Na2SO3 + H2O <--> NaOH + NaHSO3 SO32- + H2O <--> OH - + HSO3- Из сокращенного ионного уравнения следует, что для расчета константы следует взять вторую константу диссоциации сернистой кислоты. Константа гидролиза Кг = Kw / Kd2(H2SO3) = 10-14 / 6,3*10-8 = 1,58*10-7 Степень гидролиза рассчитывается по формуле α2/(1 - α) = Кг/См. Однако, если значение константы гидролиза мало и, как следствие, невысока и степень гидролиза, то: α << 1, (1 - α) ~ 1, отсюда α = (Кг/См)1/2. Итак, α = (Кг/См)1/2 = (1,58·10-7 / 0,03)1/2 = 2,3·10-3 [OН-] = α·С = 2,3·10-3·0,03 = 6,9·10-5 моль/л. рOН = - lg[OH-] = - lg(6,9·10-5) = 4,16. pH = 14 - pOH = 14 - 4,16 = 9,84.
Гидролиз пойдет по аниону: NaClO + H2O <=> HClO + NaOH, pH > 7. Определим константу гидролиза. Кг = Kw/K(HClO) = 10-14/2,95·10-8 = 3,34*10-7 Определим степень гидролиза. α = (Кг/См)1/2 = (3,34·10-7/0,1)1/2 = 1,84·10-3 пределим рН. [OН-] = α·См = 1,84·10-3·0,1 = 1,84·10-4 рOН = - lg[OH-] = 3,73. pH = 14 - pOH = 10,27.

3. Наборы инструментальных / лабораторных методов исследований и др.

Лабораторная работа по практическому определению рН водных растворов различных солей, влиянию температуры на гидролитические процессы, изучение условий полного протекания гидролиза солей.