МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »
МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И.ГЕОРГИЕВСКОГО
Кафедра | Медицинской и фармацевтической химии |
Тезисы лекций
УТВЕРЖДАЮ: |
|
Зав. кафедрой | |
, д. б.н., профессор | |
(Ф. И.О., звание) | |
(подпись) | |
«28» августа 2015 г. | |
« » ___________ 20 г. | |
« » ___________ 20 г. | |
Основная образовательная программа: | Педиатрия |
Курс: | 1 |
Дисциплина: | Химия |
Тема: | Понятие о кислотности и основности. Понятие о рН. рН крови как базовый параметр гомеостаза. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН. Понятие об ацидозе и алкалозе. Буферные системы в организме человека. |
Лектор: | , д. б.н., профессор |
(Ф. И.О., ученое звание и степень) (подпись) |
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____
г. Симферополь
1. Актуальность темы:
Постоянство концентрации водородных ионов является одной из существенных констант внутренней среды организма. Активность ферментов, а также специфика происходящих в тканях биохимических процессов связаны с узким интервалом допустимых значений pH. Смещение реакции среды крови в кислую сторону от нормальной величины pH 7,36 называется ацидозом, а в щелочную – алкалозом.
Реакция среды в водных растворах зависит не только от наличия в них кислот, но и от добавления солей. Многие из них в результате гидролиза смещают реакцию среды в ту или иную сторону. Гидролиз необходимо учитывать во всех случаях, когда системе необходимо сохранить постоянство pH. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их кислотно-щелочными свойствами и способностью к гидролизу. С этими свойствами необходимо считаться при одновременном назначении лекарств.
Буферные системы выполняют важную функцию в процессах, которые осуществляются в живом организме. Большинство этих физиологических процессов могут происходить только при постоянном значении pH среды. При изменении pH в живом организме наблюдается ускорение или замедление биохимических процессов, что приводит к патологии. Смещение pH крови на 0.2-0.3 единицы приводит к смерти больного.
В поддержании в организме кислотно-щелочного равновесия наряду с некоторыми органами принимает участие несколько буферных систем: белковая, оксигемоглобиновая, карбонатная, фосфатная, которые составляют основу буферной системы крови.
Буферные растворы широко используются в различных исследованиях, т. к. скорость большинства химических реакций, их механизм зависит от кислотности среды. Такие реакции осуществляются при постоянном pH, что достигается при помощи буферных систем.
2. Рассматриваемые вопросы:
1. | Слабые электролиты. Степень диссоциации, Факторы, влияющие на степень диссоциации. Применение закона действующих масс к процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда. |
2. | Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН как количественная мера активной кислотности и щелочности. |
3. | Кислотность общая, активная, потенциальная. Влияние активной кислотности на биологические процессы. |
4. | Буферные системы. Механизм буферного действия. |
5. | Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчета С(Н+) и С(ОНˉ) двух основных типов буферных систем. Факторы, влияющие на рН раствора. |
6. | Буферная ёмкость, её расчет. Факторы, влияющие на буферную ёмкость. |
7. | Буферные системы крови. Механизм действия буферных систем крови. Понятие о кислотно-щелочном равновесии и щелочном резерве крови. |
3. Оснащение лекции:
3.1. Мультимедийные призентации:
№ | Слайд |
1. | Константа диссоциации. |
2. | Гетерогенные ионные равновесия. |
3. | Ионное произведение воды. |
4-8. | рН и рОН |
9-12. | Кислотно-основные реакции. Гидролиз солей. |
13. | Буферные растворы. |
14. | Буферное действие. |
15-16. | рН буферных растворов. |
17. | Буферная ёмкость. |
18. | Буферные системы крови. |
4. Хронометраж лекции:
Вступление | 10 | минут |
Основная часть | 75 | минут |
Заключительная часть | 5 | минут |
5. Литература:
№ п/п | Автор(ы) | Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т. п.) | Город, изд-во | Год издания том, вып. |
1. | Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для мед. вузов. | Под ред. . | М.: ВШ | 2007 |
2. | Общая химия. | , | М.: ГЭОТАР-Медиа | 2007 |
3. | Медицинская химия. | , , и др. | К.: Медицина | 2008 |
4. | Химия: Основы химии живого. | СПб.: Химиздат | 2000 | |
5. | Биофизическая химия. | , , | К.: Выща шк. | 1986 |
