Типы химических реакций
Цель урока. Сформировать умение классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и полученных веществ. Научить определять тип реакции по данному химическому уравнению.
Основные понятия. Реакции разложения, соединения, замещения.
Планируемые результаты обучения
Предметные. Знать определения реакций разложения, соединения и замещения. Уметь определять тип реакции по данному химическому уравнению.
Метапредметные. Развивать умения обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации.
Личностные. Формировать ответственное отношение к учению.
Основные виды деятельности учащихся. Записывать уравнения химических реакций различного типа. Определять тип реакции по данному химическому уравнению.
Демонстрации: горение магния, разложение малахита, реакция раствора медного купороса с железным гвоздем.
Тип урока: изучение и первичное закрепление знаний и способов деятельности
Методы: репродуктивные, частично-поисковые, проблемные.
Оборудование: пробирки, спиртовка, спички, шаростержневые модели, компьютер, интерактивная доска, флипчарт.
Реактивы: магний, железный гвоздь, медный купорос, малахит.
Этап урока | Методы | Методические приемы | Время |
1. Организационный момент | 1 мин. | ||
2. Адаптационный этап (подготовка учеников к восприятию нового материала – постановка цели урока (учебной задачи) и мотивация учения, актуализация знаний путем фронтального опроса) | Словесный: элементы дискуссии и беседы (актуализация знаний), рассказа. | Индивидуальная работа, ответ с места, фронтальный опрос. | 10 мин. |
3.Постановка проблемы | Словесный: элементы дискуссии и беседы | 5 мин | |
4. Формирующий (основной) этап (решение учебной задачи: организация восприятия нового материала; работа по осмыслению и закреплению нового материала, через проверку знаний, обобщение и систематизацию имеющихся знаний) | Словесные: рассказ, элементы дискуссии. Наглядные: наблюдение демонстраций, проводимых учителем. Моделирование. | Демонстрация опытов. Выявление признаков, сравнения, выводы, обобщения, беседа, ответ у доски и с места; Моделирование с шаростержневыми моделями. | 20 мин. |
5. Подведение итогов урока, рефлексия. | Словесные: рассказ | Обобщение | 7 мин. |
6. Домашнее задание | Словесные: рассказ | 2 мин. |
Содержание и методика проведения
1.Актуализация знаний: проводится в форме беседы (фронтального опроса), учитель задает вопросы, а учащиеся отвечают, поднимая руку.
2. Постановка учебной задачи
3.Решение учебной задачи
4. Закрепление изученного материала
5. Домашнее задание: § 21, упр. 1—3 стр. 71.
Актуализация знаний
1. Как записать уравнение реакции с помощью формул? Что означают коэффициенты в уравнениях реакций, куда их вписывают?
2.Что означает схема химической реакции? Уравнение реакции? В чем их отличие? Сформулируйте закон сохранения веществ.
3.Составьте уравнение по схемам: СuCl2 + Fe → Cu +FeCl2
Fe + O2→ FeO Al+Cl2→AlCl3 Cr+Cl2→CrCl3 HgO →Hg + O2
По составленным уравнениям расскажите об этих реакциях: какие вещества и в каких количествах вступают в реакции. Назовите продукты.
3. Составьте уравнения реакций, схемы которых:
Mg +N2→ Al+ S→
Постановка учебной задачи. В задании № 2 укажите тип реакции: реакции соединения, разложения, замещения.
У учащихся нет достаточных знаний чтобы выполнить это задание. Как вы думаете какая будет у нас тема урока? Запишите тему урока.
Решение учебной задачи.
Реакции соединения. Демонстрация опыта: горение магния.
2Mg + O2→ 2MgO
А+В→ АВ
Реакции, в которых два или несколько веществ образуют одно, называют реакциями соединения.
Составьте уравнение реакции соединения фтора F2 и водорода Н2. В результате реакции получается фторид водорода НF. Промоделируйте данную реакцию с шаростержневыми моделями.
Реакции разложения. Демонстрация опыта разложение малахита.
Cu2H2CO5→2CuO + H2O + CO2
АВС→А+В+С
Реакции, в которых из одного вещества образуются несколько новых, называют реакциями разложения.
Составьте уравнение реакции разложения воды. В этой реакции вода является исходным веществом, а водород H2 и кислород O2 - продуктами. Промоделируйте эту реакцию с шаростержневыми моделями.
Физкультминутка.
Очень химию мы любим!
Шеей влево, вправо крутим.
Воздух – это атмосфера,
Если правда, топай смело.
В атмосфере есть азот,
Делай вправо поворот.
Так же есть и кислород,
Делай влево поворот,
Воздух обладает массой
Мы попрыгаем по классу.
Есть в нем углекислый газ,
Шагом марш на месте, класс!
Чем выше вверх, тем воздух реже,
Друг другу улыбнулись нежно!
Реакции замещения.
Демонстрация реакции раствора медного купороса с железным гвоздем.
СuSO4 + Fe → Cu +FeSO4
АВ+ С → АС+ В
Реакция между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Закрепление. 1. Укажите тип реакции в задании №2,
2. Интерактивные задания флипчарта.
Обобщение и вывод: Мы научились определять тип реакции по уравнению реакции.
При изучении типов химических реакций учащиеся познакомились с классификацией химических реакций по такому признаку, как число и состав исходных и образующихся в результате реакций веществ, рассмотрели особенности реакций разложения, соединения, замещения.
Рефлексия. На этапе рефлексии учитель предлагает учащимся представить, что они являются авторами учебника и предлагает ответить на следующие вопросы:
…Если бы вы были автором учебника, как бы вы объяснили ученикам необходимость изучения этой темы?
…Если бы вы были автором учебника, как бы вы объяснили ученикам эту тему?
Домашнее задание: выучить § 21, выполнить задание в тетради упр. 1—3 стр. 71; составить кластер по теме урока.
