Фонды оценочных средств для текущего контроля уровня знаний студентов

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

фонды оценочных средств

для текущего контроля уровня знаний студентов

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий:

лабораторный практикум

Дисциплина:

химия общая и неорганическая

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для контроля текущего уровня знаний

1		Электронное строение атома кобальта 27Со:
	A	1s22s22p63s23p63d74s2
	B	1s22s22p63s23p63d74s04р2
	C	1s22s22p63s23p63d54s24р2
	D	1s22s22p63s23p63d44s24р6
2		Гидролиз FeCl3 по первой ступени выражается уравнением:
	A	FeCl3 + H2O → FeOHCl2 + HCl
	B	FeCl3 + H2O → Fe(OH)3 + HCl
	C	FeCl3 + H2O → FeO + HCl
	D	FeCl3 + H2O → Fe(OH)2Cl + HCl
3		Какие валентные состояния никеля являются наиболее устойчивыми?
.	A	Ni (II)
	B	Ni (III)
	C	Mn (III)
	D	Mn (VI)
4		Схема уравнения реакции кобальта с HNO3(разб.):
	A	Со + HNO3 → Co(NO3)2 + H2↑
	B	Со + HNO3 → Co(NO3)2 + NO2↑+ H2O
	C	Со + HNO3 → Co(NO3)2 + NO↑ + H2O
	D	Со + HNO3 → Co(NO3)2 + H2O + CoO
5		Схема качественной реакции на Fe2+:
	A	Fe2+ + K3[Fe(CN)6] →
	B	Fe2+ + K4[Fe(CN)6] →
	C	Fe2+ + NH4CSN →
	D	Fe2+ + CuSO4 →
6		Схема взаимодействия оксида железа (III) со щелочью:
	A	Fe2O3 + NaOH = NaFeO2 + H2O
	B	Fe2O3 + NaOH = Fe(OH)3 + Na2O
	C	Fe2O3 + NaOH = Na2FeO4 + H2O + NaNO2
	D	Fe2O3 + NaOH = Na[Fe(OH)4]
7		Уравнение реакции получения красной кровяной соли:
	A	FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
	B	FeCl3 + H2S = S + 2FeCl2 + 2HCl
	C	4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
	D	Fe(OH)3 + 3KСN = K3[Fe(СN)6]
8		Железо относится к элементам:
	A	d
	B	f
	C	s
	D	p
9		В состав витамина В12 входит ион d – элемента:
	A	Fe2+
	B	Co2+
	C	Al3+
	D	Mg2+
10		Железо реагирует с водным раствором электролита:
	A	KCl
	B	MnSO4
	C	Ca(NO3)2
	D	HCl

2. Ситуационные задачи

№ задачи	Текст задания:
Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO4 объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м3
При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у.). Определить массовые доли металлов в смеси.
При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид, и выделяется газ. Объяснить это явление.

№ задачи	Эталоны ответов:
Решение. M (FeSO4) = 56+32+16·4 = 152 г/моль Мэ = fэкв· М(FeSO4) = 1/2·152 = 76 г/моль Найдем m раствора объемом 1,5 л m = V·ρ = 1,5·10-3 ·1037 = 1,56 кг Найдем m 4 % раствора m(FeSO4) = ω(FeSO4) · mр-ра = 0,04·1,56 = 0,0624 кг = 62,4 г Найдем молярность, которая определяется как количество молей растворенного вещества в одном литре раствора n = m/М = 62,4/152 = 0,41 моль С = n/V = 0,41/1,5 = 0,274 М Найдем нормальность: nэ = m/Мэ = 62,4/76 = 0,82 моль Сн = nэ/V = 0,82/1,5 = 0,547 н Моляльная концентрация равна: Сm = n(x)/m Масса растворителя равна: mH2O = 1560-62,4 =  1497,6 г = 1,5 кг Сm (FeSO4) = n(FeSO4)/m = 0,41/1,5 = 0,27 моль/кг
В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется При реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси. 1.  Находим количество водорода: n = V / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль. 2.  По уравнению реакции: 0,25 0,25 Fe +  2HCl = FeCl2 +  H2 1 моль 1 моль 3.  Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу: mFe = 0,25 • 56 = 14 г. 4.  Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси: ωFe = mFe/mвсей смеси = 14 / 20 = 0,7 = 70% Ответ: 70% железа, 30% меди.
Гидролиз солей сильных кислот (HCl, HNO3, HBr, H2SO4) трехвалентного железа протекает по катиону, среда раствора соли кислая (pH < 7). Гидролиз соли протекает в три ступени: I: Fe3+ + H2O → FeOH2+ + H+ II: FeOH2+ + H2O → Fe(OH)2+ + H+ III: Fe(OH)2+ + H2O → Fe(OH)3 + H+ Гидролиз карбоната натрия, как соли образованной сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H2CO3), протекает по аниону в 2 ступени. Среда раствора соли щелочная (pH > 7). I: Na2CO3 + H2O → NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO32- + H2O → Na+ + OH - + Na+ + HCO3- CO32- + H2O → OH - + HCO3- II: NaHCO3 + H2O → NaOH + H2CO3 Na+ + HCO3- + H2O → Na+ + OH - + H2CO3 HCO3- + H2O → OH - + H2CO3 При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия равновесие гидролиза обоих солей смещается вправо, в сторону образования продуктов гидролиза. Это объясняется тем, что кислая среда, образующаяся в результате гидролиза солей железа, нейтрализуется щелочной средой, образованной гидролизом карбоната. Поэтому гидролиз идет дальше. Уравнение совместного гидролиза: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2Fe3+ + 6Cl - + 6Na+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6Cl - + 6Na+ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2

3. Наборы инструментальных / лабораторных методов исследований и др.