Основания

Основания — сложные вещества, состоящие из атомов МЕ, соединенных с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания можно классифицировать по:

1) растворимости: растворимые (щелочи) и нерастворимые;

2) свойствам: обычные и амфотерные (Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3).

Не типичным, с точки зрения состава, основанием является аммиак NH3.

3) по силе:

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

ЩЕЛОЧИ всеи нерастворимые основания и аммиак

Нерастворимые основания: ДВА свойства:

1) Реакция нейтрализации: MeOH + HR => MeR + H2O

2) Разложение при нагревании: MeOH => MeO + H2O

Щелочи:
1) изменяют окраску индикатора

2)Взаимодействуют с Неме+ Cl2, S, P, Si

реакция реакция межмолекулярная

диспропорционирования

3)Взаимодействие с МЕ : Zn, Be, Al (!!!)

Щелочь + Ме + Н2О → комплексная соль + Н2↑

4) взаимодействие с кислотными оксидами: MeOH + неMeO => MeR + H2O

5) Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

А. О. + Щелочь - (сплавл.)→мета… О2 + вода

А. О. + Щелочь + вода – (р-р)→ тетрагидроксо … […(OH)4]

6) Реакция нейтрализации: MeOH + HR => MeR + H2O

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония:

NH3 + HCl = NH4Cl 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

7) Реакция ионного обмена между растворами щелочи и соли:

Щелочь + Соль1 → Соль2 + Основание

МeOH + Me / R => Me / OH + MeR

Растворы если ↑ или ↓

Водный раствор аммиака также может вступать в обменные реакции с солями (для понимания процесса водный раствор аммиака написан под уравнением в «некорректной» форме):

AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl

(условно NH4OH)

8) Окисление. Основания, содержащие металл в промежуточной степени окисления Fe2+, Cr2+ ,Mn 2+, могут взаимодействовать с окислителями:

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 или 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3

Получение оснований.

Щелочи	1.Металл+вода	2Na+H2O=2NaOH+H2 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
2.Оксид+вода	Li2O+H2O=2LiOH CaO+H2O=Ca(OH)2
3. Гидрид металла + вода	NaH+ H2O=NaOH+H2
3.Электролиз растворов щелочных Me	2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
4. РИО между солью и щелочью	Na 2SO4+ Ba(OH)2→ BaSO4 ↓+ 2NaOH
Нерастворимые основания	Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
Соль + раствор аммиака	CuSO4+2NH3 ·H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 ** В избытке аммиака гидроксиды меди (II) и цинка растворяются