После приготовления дубящего раствора хрома определяют
его основность. Если полученная величина основности отлича-
ется от заданной, ее регулируют подщелачиванием или подкис-
лением.
Обычно повышение основности производят, вводя карбонат
натрия согласно уравнению
2Сг (ОН) S04 + Nа2СО3 + Н2О = Сг2 (ОН)4 SО4 + Nа2SО4 + СО2 (VI)
Уравнение (VI) свидетельствует о повышении основности
с 33,3 до 66,6%. Фактически основность получается несколько
ниже, чем 66,6%, вследствие расхода части карбоната натрия
на образование карбонатных комплексов хрома (см. с. 144).
По уравнению (VI) легко вычислить расход карбоната нат-
рия в зависимости от массы Сг203. Для повышения основности
на 33,3% на 1 моль Сг203 требуется 1 моль карбоната натрия,
или 69,8% от массы Сг203. Чтобы повысить основность на 1%,
расход карбоната натрия должен составить
69 8/33.3 = 2,09% от массы оксида хрома.
Если необходимо основность повысить на В%, количество
карбоната натрия рассчитывают по формуле
Р = 2,09В,
где Р — количество карбоната натрия, % от массы Сг203.
Понижение основности производят серной кислотой. Напри-
мер, расход серной кислоты для снижения основности от 66,6 до
33,3% вычисляют по уравнению
Сг2 (ОН)4 504 + Н2504 = 2Сг (ОН) 504 + 2Н20 (VII)
Это уравнение показывает, что для снижения основности
соли хрома на 33,3% на 1 моль требуется 1 моль серной кис-
лоты, или 64,53%) от массы Сг203. Для понижения основности
на 1% расход серной кислоты составит
64.53/33.3=1,936% от массы оксида хрома.
Формула расчета нужного количества серной кислоты для
снижения основности имеет вид
Н = 1,936В,
где Н — количество серной кислоты от массы Сг203;
В — снижение основности, %.
