Экзаменационные билеты по химии 9 класс.
Билет № 1.
1. Азот. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства азота.
2. Вычислите, сколько грамм оксида свинца (II) может восстановить водород, полученный в результате взаимодействия 460 грамм металлического натрия с водой?
Билет № 2.
1. Фосфор. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства фосфора.
2. Какое количество водорода можно получить при взаимодействии 0,02 моль кальция с водой?
Билет № 3.
1. Углерод. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства углерода.
2. Какое количество водорода выделится при взаимодействии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой? Сколько грамм алюминия при этом выделится?
Билет № 4.
1. Количество вещества. Моль. Число Авогадро.
2. Вычислите относительную плотность сернистого газа (SO2) по водороду.
Билет № 5.
1. Классификация химических реакций.
2. Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 0,8 грамм кальция с водой?
Билет № 6.
1. Кислород. Общая характеристика. Физические и химические свойства.
2. Какое количество теплоты выделится при сжигании 137 грамм серы, если теплота образования оксида серы (IV) из серы и кислорода равна +298 кДж?
Билет № 7.
1. Теория Электролитической Диссоциации. Основные положения ТЭД. Механизм растворения солей в воде.
2. Сколько необходимо сжечь угля, чтобы получить 1500 кДж тепла, если термохимическое уравнение следующее:
C + O2 " CO2 + 402,24 кДж.
Билет № 8.
1. Водород. Распространение, физические и химические свойства.
2. Для дезинфекции ран применяют йодную настойку, представляющую собой 10 % - ный раствор йода в спирте. Сколько грамм кристаллического йода и спирта следует взять для приготовления 200 грамм йодной настойки?
Билет № 9.
1. Кремний. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства кремния.
2. Слили два раствора азотной кислоты: 120 грамм 40%-ного и 280 грамм 10%-ного. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.
Билет № 10.
1. Вода. Состав, физические, химические свойства и применение.
2. Пользуясь таблицей растворимости, напишите качественную реакцию на ион Ba2+ и рассмотрите ее в свете ТЭД.
Билет № 11.
1. Классификация основных классов неорганических соединений.
2. Пользуясь таблицей растворимости, напишите качественную реакцию на ион Fe2+ и рассмотрите ее в свете ТЭД.
Билет № 12.
1. Алюминий. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства алюминия. Соединения алюминия
2. Даны следующие вещества: Ag; O; Zn; H2O; HCI. Какие соли из них можно получить. Вычислите, какой объем водорода при (н. у.) выделится при вступлении в реакцию 10,95 грамм соляной кислоты с металлом?
Билет № 13.
1. Железо. Положение в периодической системе. Строение атома Физические и химические свойства железа. Соединения железа.
2. Сожгли 2 моль фосфора. Полученный оксид растворили в воде. Рассчитайте, сколько грамм фосфорной кислоты при этом получилось?
Билет № 14.
1. Соединения алюминия. Физические и химические свойства. Применение.
2. Через 20 % -ный раствор нитрата свинца массой 250 грамм пропущен сероводород. Вычислите массу сульфида свинца.
Билет № 15.
1. Алканы. Строение, изомерия химические свойства
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
H2S " S " SO2 " SO3 " H2SO4 " CuSO4
$
Na2SO3 " Na2SO4
Билет № 16.
1. Генетическая связь между классами соединений.
2. Железо массой 11,2 г сплавили с избытком серы, получив 13,2 г сульфида железа (II). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.
Билет № 17.
1. Основные типы химической связи. Общая характеристика.
2. В 100 мл крови человека содержится 180 мг калия и 6,5 грамм кальция. Сколько атомов калия и кальция содержится в крови, если средний объем крови составляет 5 литров?
Билет № 18.
1. Периодический закон . Структура периодической системы.
2. Человек в состоянии покоя выделяет в минуту 0,19 литров СО2 (н. у.) Сколько гидроксида кальция потребуется для полного поглощения СО2, выдыхаемого за 8 часов сна?
Билет № 19.
1. Кальций. Положение в периодической системе. Строение атома. Физические и химические свойства.
2. Имеется серная кислота с массовой долей 10 % ( р = 1,066 г/см3). Рассчитайте, сколько мл серной кислоты пойдет на полное взаимодействие с CuO (II) массой 16 грамм?
Билет № 20.
1. Строение атома. Состав атомного ядра. Изотопы.
2. При взаимодействии 20 грамм едкого натра с углекислым газом образуется соль. Рассчитайте, сколько грамм хлорида натрия образуется и какой объем оксида углерода (IV) выделится при взаимодействии данной соли с соляной кислотой.
Билет № 21.
1. Расположение электронов в атомах. Энергетические уровни. Движение электронов в атомах.
2. Укажите вид химической связи в следующих веществах: N2; H2O; Fe; PH3; F2; KCI; I2; H2S; AIF3; SiO2; Ca. А также изобразите их электронные формулы.
Билет № 22.
1. Непредельные углеводороды. Строение и гомологический ряд этилена. Химические свойства непредельных углеводородов
2. При взаимодействии 8,1 г некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г. Определите, какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.
Билет № 23.
1. Ароматические углеводороды. Бензол. Строение и химические свойства бензола.
2. При взаимодействии 5,5 грамм алюминия с соляной кислотой было получено 6,38 л водорода (н. у.) Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Билет № 24.
1. Гидролиз солей.
2. Какой объем оксида серы (IV) образовался при горении 17 грамм серы и выходом оксида 93 % ?
