Рабочая программа по химии

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №7 г. о. Коломна

СОГЛАСОВАНО Руководитель ШМО ______________/ « » августа 2016 г.

УТВЕРЖДЕНО на педсовете « » августа 2016 г. Протокол № Директор школы МБОУ СОШ№7 /

Рабочая программа по химии

11 класс

учитель:

количество часов 68 часов — 2 часа в неделю

учебник: Химия. Базовый уровень. 11 кл. учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2014.

Соответствует федеральному компоненту стандарта общего образования. Разработана на основе авторской программы , соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта среднего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации: Химия. 11 кл. . - М.: Дрофа, 2014

2016-2017 уч год

Пояснительная записка

Данная рабочая программа учебного предмета Химия 11 класс составлена на основе:

Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного среднего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы Химия. Базовый уровень. 11 кл. . - М.: Дрофа, 2014

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познавательности единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Цели изучения химии в 11 классе:

1.  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

2.  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

3.  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

4.  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5.  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1. Обобщить знание основных понятий и законов химии;

2. Воспитывать общечеловеческую культуру;

3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике

Выпускник получит возможность научиться:

самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи. самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе. при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения. выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ. адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. На курс химии в 11 класса отведено: контрольных работ-3; практических работ-4.

Учебно-методическое обеспечение

1.  Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику и др. «Химия.11» / , , – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

2.  Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод. пособие / , , .- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

3.  Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.

Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику , /Авт.-сост. . Волгоград:Учитель,2005–208с.

Формы организации учебного контроля

В качестве форм контроля выступают: коллективные, индивидуальные, групповые, парные. Текущий контроль осуществляется про помощи учетов знаний, контрольных работ.

Критерии оценки устных, контрольных, самостоятельных и практических работ на уроках химии

Устный ответ

Оценка "5" ставится, если ученик: показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы;устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации;последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя;самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям. Оценка "4" ставится, если ученик:показывает знания всего изученного программного материала; даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя; умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины; не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если ученик: усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала; материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно; показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки; допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий; отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки. Оценка "2" ставится, если ученик: не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;не делает выводов и обобщений;не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов; имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу; или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ

Оценка "5" ставится, если ученик выполнил работу без ошибок и недочетов; допустил не более одного недочета. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета или не более двух недочетов. Оценка "3" ставится, если ученик:правильно выполнил не менее половины работы или допустил: не более двух грубых ошибок или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; или не более двух-трех негрубых ошибок или одной негрубой ошибки и трех недочетов; или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Оценка "2" ставится, если ученик: допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка выполнения практических работ, опытов по химии

Оценка "5" ставится, если ученик: правильно определил цель опыта; выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы; проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений или было допущено два-три недочета; или не более одной негрубой ошибки и одного недочета или эксперимент проведен не полностью; или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные Оценка "3" ставится, если ученик: правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т. д.); допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Оценка "2" ставится, если ученик: не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Содержание программы

Тема 1. Строение атома (11 часов).

Периодическая система химических элементов – графическое изображение периодического закона . Атом – сложная частица. Состояние электронов в атоме. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов.

Тема 2. Химические реакции (25 часов)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Решение расчётных задач. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Урок-упражнение. «Окислительно-восстановительные реакции». Электролитическая диссоциация.

Тема 3. Вещества и их свойства (25 часов)

Гидролиз. Неметаллы. Элементы VII А группы. Особые химические свойства желеха и алюминия. Кислоты серная и азотная.

Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств

Тема 5. Химия в жизни (5 часов)

Производство чугуна и стали. Производство серной кислоты. Производство азотной и соляной кислот. Химия СМС в быту. Химия и экология.

Примерное календарно - тематическое планирование уроков 11 класс (2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 часа – резервное время)

№ п/п	Количество часов (ч.)	Название разделов: темы уроков	Дата урока	Контроль	Повторение	Примечание
	Строение атома ( 16 часов)
1	1	Вводное повторение: «ПСХЭ » Атом – сложная частица.
2	1	Вводное повторение: «ПСХЭ » Строение атома (количественные и графические характеристики)		учет знаний
3	1	Строение атома (количественные и графические характеристики)		учет знаний
4	1	Урок практикум: Строение атома (количественные и графические характеристики)			повторение ПСХЭ
5	1	Периодический закон и ПСХЭ		тест	повторение элект конф.
6	1	Периодический закон и ПСХЭ
7	1	Периодический закон и ПСХЭ		учет знаний
8	1	Химическая связь. Виды связи
9		Химическая связь. Виды связи
10		Урок практикум: Химическая связь		учет знаний	повторение элект конф.
11		Эффекты сопряжения: индуктивный и мезомерный на примере органических соединений			повторение элект конф.
12		Эффекты сопряжения: индуктивный и мезомерный на примере органических соединений
13		Эффекты сопряжения: индуктивный и мезомерный на примере органических соединений		учет знаний	повторение элект конф.
14	1	Повторительно-обобщающий урок: Строение атома
15	1	Урок консультация: Строение атома
16	1	Контрольная работа по теме: Строение атома
	Химические реакции ( 20 часов)
17	1	Комплексные соединения. Номенклатура
18	1	Комплексные соединения. Номенклатура
19	1	Урок практикум: Комплексные соединения		учет знаний	повторение хим связи
20	1	Электролиз		учет знаний
21	1	Электролиз
22	1	Электролиз		учет знаний
23	1	Урок практикум: Электролиз		учет знаний
24	1	Классификация химических реакций.			повторение гибрид
25	1	Классификация химических реакций.
26	1	Урок практикум: Классификация химических реакций.		учет знаний
27	1	Химическое равновесие. Принципы Ле Шателье-Брауна
28	1	Химическое равновесие. Принципы Ле Шателье-Брауна
29	1	Урок практикум: Химическое равновесие		учет знаний
30	1	Практическая работа №1. Скорость химической реакции.
31	1	Окислительно-восстановительные реакции.		учет знаний
32	1	Окислительно-восстановительные реакции.
33	1	Окислительно-восстановительные реакции.		учет знаний
34	1	Урок практикум: Окислительно-восстановительные реакции.
35	1	Повторительно-обобщающий урок: Химические реакции
36	1	Урок консультация Химические реакции»
37	1	Контрольная работа по теме: Химические реакции
Вещества и их свойства (25 часов)
38	1	Гидролиз			повторение зак. изм мет св.
39	1	Гидролиз		учет знаний
40	1	Гидролиз
41	1	Урок практикум: Гидролиз солей		учет знаний
42	1	Дисперсные системы
43	1	Металлы и неметаллы. Физические и химические свойства
44	1	Металлы и неметаллы. Физические и химические свойства
45	1	Урок практикум: Химические свойства металлов и неметаллов		учет знаний
46	1	Коррозия металлов
47	1	Задачи на расчет по химическим уравнениям с использованием понятия «количество вещества»
48	1	Задачи на расчет по химическим уравнениям с использованием понятия «количество вещества»		учет знаний
49	1	Задачи на расчет по химическим уравнениям с использованием понятия «количество вещества»
50	1	Урок практикум: Задачи на расчет по химическим уравнениям с использованием понятия «количество вещества»		учет знаний	повторение зак. изм немет св.
51		Задачи на расчет по химическим уравнения с использованием понятия «избыток и недостаток»
52		Задачи на расчет по химическим уравнения с использованием понятия «избыток и недостаток»		учет знаний
53		Урок практикум: Задачи на расчет по химическим уравнения с использованием понятия «избыток и недостаток»		учет знаний
54		Задачи на расчеты по химическим уравнениям составление систем уравнений
55		Практическая работа №2. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.
56	1	Железо и алюминий. Особые химические свойства		учет знаний
57	1	Железо и алюминий. Особые химические свойства				учет знаний
58	1	Урок практикум: Химические свойства железа и алюминия
59	1	Азотная и серная кислоты		учет знаний
60	1	Азотная и серная кислоты
61	1	Повторительно-обобщающий урок: Вещества и их свойства
62	1	Урок консультация: Вещества и их свойства
63	1	Контрольная работа по теме: Вещества и их свойства
Химия в жизни ( 5 часов)
64	1	Итоговое повторение: «Строение атома» Производство чугуна и стали
65	1	Итоговое повторение: «Строение вещества» Производство серной кислоты
66	1	Итоговое повторение: «Строение вещества» Производство серной кислоты
67	1	Итоговое повторение: «Химические реакции» Производство азотной и соляной кислот
68	1	Итоговое повторение: «Химические реакции» Производство азотной и соляной кислот

Список использованной литературы

4.  Габриелян курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.

5.  , , Введенская . 11 класс: В 2ч. Ч. I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

6.  , , Введенская . 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

7.  Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод. пособие / , . – М.: Дрофа, 2009. – 191с.

8.  Стандарт основного общего образования по химии.

9.  Примерная программа основного общего образования по химии.

10.  , Остроумов химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.

11.  , , Кругликова материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

12.  Ким . 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

13.  Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику , «Химия.11» / , , и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.

14.  Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику и др. «Химия.11» / , , – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

15.  Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод. пособие / , , .- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

ПРОГРАММА СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ.

Автор

ОБЩАЯ ХИМИЯ. 11 КЛАСС (1 ч в неделю или 2 ч в неделю, всего 34 ч них 1 ч — резервное время; или 2 ч в неделю всего 68 ч, из них 4 ч — резервное время)

Тема 1. Периодический закон и строение атома (4/6 ч)

Открытие Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Периодического закона. Периодический закон в формулировке . Периодическая система . Периодическая система как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы. Строение атома. Атом— сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р. d-Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: sи р-элементы; d - и f-элементы.

Тема 2. Строение вещества (11/18 ч)

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. .-и.-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы. Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости. Водородная химическая связь. Водородная связь, как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль. Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.

Тема 3. Электролитическая диссоциация (7/19 ч)

Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные воды. Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель. К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до концаО с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины, как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина. С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и оснoвные Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряженийметаллов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов. Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.

Тема 4. Химические реакции (11/21 ч)

Классификация химических реакций. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения. Тепловой эффект химических реакций. Экзо-и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику. К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, катализаторов. Применение катализаторов и ферментов. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. Окислительно-восстановительные процесс ы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Общие свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия. Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии. Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов. Электролиз. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.