Задания для закрепления и проверки знаний по теме:
«Металлы побочных подгрупп».
Контрольные вопросы:
1. Как определить степени окисления металлов побочных подгрупп?
2. Какие степени окисления наиболее характерны для железа?
3. Назовите формулы оксидов и соответствующих им гидроксидов железа.
4. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства гидроксидов железа (II) и железа (III)?
5. Какие степени окисления характерны для хрома? Какие из них наиболее устойчивы?
6. Назовите формулы оксидов и гидроксидов хрома и охарактеризуйте их кислотно-основные свойства.
7. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений хрома с увеличением степени его окисления?
8. Напишите формулы хромовой и дихромовой кислот.
9. Какие степени окисления проявляет марганец в соединениях? Какие из них наиболее устойчивы?
10. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хрома и охарактеризуйте их кислотно-основные свойства и окислительно-восстановительные свойства.
11. Как меняются окислительно-восстановительные свойства соединений марганца с увеличением степени его окисления?
Решение задач
Задачи первого уровня сложности
(оцениваются в 3 балла)
1) Сколько литров водорода (н. у.) потребуется для восстановления 6,4 г меди из оксида меди (II)?
2) Сколько граммов сульфида железа(II) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?
3) Определите массу цинка, необходимого для взаимодействия с раствором, который содержит 19,6 г серной кислоты.
Задачи второго уровня сложности
(оцениваются в 4 балла)
1) Какой объем оксида углерода(II) (н. у.) потребуется для восстановления 4 г оксида железа(III)?
2) Определите массу алюминия, который потребуется для получения 78 г хрома из оксида хрома(III) алюминотермическим методом.
3) Какой объем оксида углерода (II) (н. у.) потребуется для восстановления 320 т оксида железа(III) до железа?
Задачи третьего уровня сложности
(оцениваются в 5 баллов)
1) Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 137 г цинка, содержащего 5 % примесей, с соляной кислотой?
2) Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, один из которых содержит 9,8 г серной кислоты, а другой — 31,2 г хлорида бария.
3) Определите объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой, если выход газа составляет 90 % (по объему).
Решение задач по теме «Металлы»
Задачи первого уровня сложности
(оцениваются в 3 балла)
4) Сколько литров водорода (н. у.) потребуется для восстановления 6,4 г меди из оксида меди (II)?
5) Сколько граммов сульфида железа(II) образуется при взаимодействии 5,6 г железа с избытком серы?
6) Определите массу цинка, необходимого для взаимодействия с раствором, который содержит 19,6 г серной кислоты.
Задачи второго уровня сложности
(оцениваются в 4 балла)
4) Какой объем оксида углерода(II) (н. у.) потребуется для восстановления 4 г оксида железа(III)?
5) Определите массу алюминия, который потребуется для получения 78 г хрома из оксида хрома(III) алюминотермическим методом.
6) Какой объем оксида углерода (II) (н. у.) потребуется для восстановления 320 т оксида железа(III) до железа?
Задачи третьего уровня сложности
(оцениваются в 5 баллов)
1) Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 137 г цинка, содержащего 5 % примесей, с соляной кислотой?
2) Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии растворов, один из которых содержит 9,8 г серной кислоты, а другой — 31,2 г хлорида бария.
3) Определите объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 230 г натрия с водой, если выход газа составляет 90 % (по объему).
