Обратите внимание

Обратите внимание:

1. Степени окисления азота, примеры соединений.

2. Формулы оксидов и гидроксидов азота.

Какие из оксидов несолеобразующие, а какие кислотные (ангидриды каких кислот)?

! Кислотным оксидам соотвествуют кислотные гидроксиды, например: кислотный оксид N2O5 – соответствующий гидроксид (кислотный тоже!) –HNO3

3. ОВР!

Напишите уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с Cu, Hg, Zn, Mg, Fe, Cr, P, S.

Укажите условия их проведения (в каких случаях необходимо нагревание)

Напишите реакции, доказывающие окислительно-восстановительную двойственность

нитритов (с перманганатом калия в сернокислой среде и с иодидом калия в сернокислой среде).

4. Термическая устойчивость нитратов.

Разложение нитратов при нагревании:

NaNO3→ (ОВР)

Cu(NO3) 2→(ОВР)

AgNO3→(ОВР)

NH4NO3→(ОВР)

Что происходит при нагревании:

а)нитрита аммония(ОВР);

б) нитрата калия(ОВР);

в) нитрата железа(III) (ОВР)

г) нитрата свинца(II) (ОВР)

д) дихромата аммония(ОВР);

е) хлорида, карбоната, фосфата аммония?

5. ОВР! Осуществите цепочку превращений:

N2 →NO→ NO2 →HNO3

Качественная реакция на нитрат-ион (ОВР!),

на ион аммония, сульфат-ион, хлорид-ион, карбонат-ион(реакции обмена)

6.  Какие из натриевых солей подвергаются гидролизу: нитрит, нитрат, фосфат, сульфат.

Напишите уравнения соответствующих реакций.

7. Строение аммиака и его получение в промышленности и лаборатории.

Строение фосфорной, фосфористой и фосфорноватистой кислот.