Индивидуальное задание №2

Индивидуальное задание №2.

Задача 2.1. Ионоселективные электроды. Коэффициент селективности.

1. Потенциал цинкселективного электрода в 0,01 М растворе соли цинка равен 130 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0004 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 4 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов меди до концентрации 0,001 М. Коэффициент селективности К(Zn/Cu)=0,0013. Разбавлением пренебречь.

2. Потенциал фторидселективного электрода в 0,0012 М растворе фторида натрия равен 230 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,005 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 3 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов хлора до концентрации 0,0002 М. Коэффициент селективности К(F/Cl)=0,0003. Разбавлением пренебречь.

3. Потенциал цианидселективного электрода в 0,008 М растворе цианида калия равен 20 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0005 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 1 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов брома до концентрации 0,002 М. Коэффициент селективности К(СN/Br)=0,0015. Разбавлением пренебречь.

4. Потенциал свинецселективного электрода в 0,0003 М растворе нитрата свинца равен 86 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0018 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов цинка до концентрации 0,00022 М. Коэффициент селективности К(Pb/Zn)=0,0011.

5. Потенциал калийселективного электрода в 0,0003 М растворе нитрата калия равен 22 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,00024 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 1 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов натрия до концентрации 0,0082 М. Коэффициент селективности К(K/Na)=0,0014. Разбавлением пренебречь.

6. Потенциал нитратселективного электрода в 0,00045 М растворе нитрата калия равен 63 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0006 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку сульфат-ионов до концентрации 0,0001 М. Коэффициент селективности

К(NO3-/SO42-)=0,0015. Разбавлением пренебречь.

7. Потенциал бромидселективного электрода в 0,0005 М растворе бромида калия равен 57 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0006 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку сульфат-ионов до концентрации 0,0001 М. Коэффициент селективности

К(Br-/SO42-)=0,0015. Разбавлением пренебречь.

8. Потенциал сульфатселективного электрода в 0,0003 М растворе сульфата калия равен 115 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0009 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 5 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку нитрат-ионов до концентрации 0,0023 М. Коэффициент селективности

К(SO42-/NO3-)=0,0015. Разбавлением пренебречь.

9. Потенциал роданидселективного электрода в 0,0001 М растворе роданида калия равен 95 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0009 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 5 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку нитрат-ионов до концентрации 0,0023 М. Коэффициент селективности

К(SCN-/NO3-)=0,0011. Разбавлением пренебречь.

10. Потенциал нитритселективного электрода в 0,00003 М растворе нитрита калия равен 87 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0001 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку роданид-ионов до концентрации 0,001 М. Коэффициент селективности

К(NO2-/SCN-)=0,00075. Разбавлением пренебречь.

11. Потенциал цианидселективного электрода в 0,008 М растворе цианида калия равен 20 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0005 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 1 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов брома до концентрации 0,002М. Коэффициент селективности К(СN/Br)=0,0015. Разбавлением пренебречь.

12. Потенциал магнийселективного электрода в 0,001 М растворе хлорида магния равен 20 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0002 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 3 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов калия до концентрации 0,01 М. Коэффициент селективности

К(Mg /K)=0,02. Разбавлением пренебречь.

13. Потенциал калийселективного электрода в 0,001 М растворе нитрата калия равен 46 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0002 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ меньше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку ионов натрия до концентрации 0,08 М. Коэффициент селективности К(K/Na)=0,0014. Разбавлением пренебречь.

14. Потенциал нитритселективного электрода в 0,0001 М растворе нитрита калия равен 113 мВ. Рассчитайте потенциал электрода в 0,0009 М растворе той же соли, если крутизна электродной функции на 2 мВ больше теоретического значения.

Как изменится потенциал электрода, если в этот раствор ввести добавку роданид-ионов до концентрации 0,02 М. Коэффициент селективности

К(NO2-/SCN-)=0,00075. Разбавлением пренебречь.

Задача 2.2. Метод прямой потенциометрии

1.  В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Исследуемый раствор соли кадмий объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех = - 94,0 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

2.  В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Исследуемый раствор соли кадмий объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех =-116 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

3.  В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Исследуемый раствор соли кадмий объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех =-130 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

4.  В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Исследуемый раствор соли кадмий объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех =-159 мВ. Определить активность (моль/л) исследуемого раствора соли кадмия.

5.  В стандартных растворах соли калия с концентрацией сK+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

сK+, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4
Е, мВ	100	46,0	-7,00	-60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - pсK+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 100,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе Ех =60 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

6.  В стандартных растворах соли калия с концентрацией сK+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

сK+, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4
Е, мВ	100	46,0	-7,00	-60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - pсK+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 250,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе Ех =3,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

7.  В стандартных растворах соли калия с концентрацией сK+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

сK+, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4
Е, мВ	100	46,0	-7,00	-60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - pсK+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 500,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе Ех =-10 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

8.  В стандартных растворах соли калия с концентрацией сK+ были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

сK+, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4
Е, мВ	100	46,0	-7,00	-60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - pсK+.

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 1000,0 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе Ех =-60 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

9. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л ……	1∙10-1	1∙ 10-2	1∙10-3	1∙10-4	1∙10-5
Е, мВ ………….	100	140	190	230	275

Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл и измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе: Ех = 210 мВ. Определить активность (моль/л) фторид-иона в исследуемом растворе.

10. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л ……	1∙10-1	1∙ 10-2	1∙10-3	1∙10-4	1∙10-5
Е, мВ ………….	100	140	190	230	275

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащего фторид-ион, растворили в воде и объем довели до 1000,0 мл. Затем измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе Ех =120 мВ. Вычислить массовую долю (%) фторида в образце.

11. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л ……	1∙10-1	1∙ 10-2	1∙10-3	1∙10-4	1∙10-5
Е, мВ ………….	100	140	190	230	275

Навеску образца массой 0,1000 г, содержащего фторид-ион, растворили в воде и объем довели до 10000,0 мл. Затем измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе Ех =120 мВ. Вычислить массовую долю (%) фторида в образце.

12. В стандартных растворах NaF были измерены электродные потенциалы фторидселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

, моль/л ……	1∙10-1	1∙ 10-2	1∙10-3	1∙10-4	1∙10-5
Е, мВ ………….	100	140	190	230	275

Исследуемый раствор, содержащий фторид-ион, объемом 10,00 мл разбавили водой до 100,00 мл и измерили электродный потенциал фторидселективного электрода в полученном растворе: Ех = 150 мВ. Определить активность (моль/л) фторид-иона в исследуемом растворе.

13. В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Навеску образца массой 0,1000 г, содержащего ионы кадмия растворили в воде и объем довели до 1000,0 мл. Затем измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех =-120 мВ. Вычислить массовую долю (%) кадмия в образце.

14. В стандартных растворах CdSO4 c различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные:

aCd, моль/л	1,0∙10-1	1,0∙10-2	1,0∙10-3	1,0∙10-4	1,0∙10-5
Е, мВ	-75	-100	-122	-146	-170

По этим данным построили градуировочный график в координатах E - paCd.

Навеску образца массой 0,5000 г, содержащего ионы кадмия растворили в воде и объем довели до 200,0 мл. Затем измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех =-120 мВ. Вычислить массовую долю (%) кадмия в образце.

Задача 2.3. Потенциометрическое титрование

1. Навеску серебряного сплава массой 2,157 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 100,0 мл.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и определить массовую долю (%) серебра в сплаве, если при титровании 25,00 мл приготовленного раствора 0,1200 M NaCl получили:

V(NaCl), мл	16,00	18,00	19,00	19,50	19,90	20,00	20,10	20,50	21,00
Е, мВ	689	670	652	634	594	518	440	401	383

2. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и и рассчитать концентрацию (г/л) CaCl2, если при титровании 20,00 мл анализируемого раствора 0,0500 н. раствором Hg2(NO3)2 (fэкв = 1/2) получили:

V(Hg2(NO3)2), мл	10,00	15,00	17,00	17,50	17,90	18,00	18,10	18,50	19,00
Е, мВ	382	411	442	457	498	613	379	700	709

3. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и рассчитать концентрацию (г/л) MgBr2, если при титровании 20,00 мл раствора 0,1000 н. раствором Hg(NO3)2 (fэкв = 1/2) получили:

V(Hg(NO3)2), мл	10,00	15,00	18,00	19,00	19,50	19,90	20,00	20,10	20,50
Е, мВ	501	526	552	570	589	629	704	737	757

4. Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М HCl. Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

V(HCl), мл	12,00	15,00	17,00	17,50	17,80	18,00	18,20	18,50	19,00
pH	10,36	9,96	9,43	9,17	8,28	5,99	3,28	2,89	2,58

5. Навеску стали массой 1,200 г растворили, железо перевели в Fe(II) и оттитровали потенциометрически 1,000 М Ce(SO4)2.

Построить кривые титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и рассчитать массовую долю (%) железа в сплаве по данным:

V(Ce(SO4)2), мл	2,00	10,00	18,00	19,80	20,00	20,20	22,00
Е, мВ	712	771	830	889	1110	1330	1390

6. Навеску руды массой 0,0800 г растворили, уран перевели в уран(IV) и оттитровали потенциометрически 0,0100 н. KMnO4 (fэкв = 1/5):

2MnO4- + 5U4+ + 2H2O = 2Mn2+ + 5UO22+ + 4H+

Построить кривые титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) урана в руде по следующим данным:

V(Ce(SO4)2), мл	2,00	10,00	16,00	17,80	18,00	18,20	20,00
Е, мВ	301	330	359	389	1170	1480	1500

7. Навеску образца массой 2,040 г растворили и таллий(I) оттитровали потенциометрически 0,0100 н. KBrO3 (fэкв = 1/6) в солянокислой среде:

BrO3- + 3Tl+ + 6H+ = Br - + 3Tl3+ + 3H2O

Построить кривые титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) таллия в сплаве по следующим данным:

V(KBrO3), мл	2,00	10,00	17,00	18,80	19,00	19,20	21,00
Е, мВ	1250	1280	1310	1340	1410	1430	1450

8. Навеску стали массой 2,000 г растворили в азотной кислоте и после соответствующей обработки ванадия оттитровали потенциометрически 0,1000 М FeSO4:

VO2+ + Fe2+ + 2H+ = VO2+ + Fe3+ + H2O

Построить кривые титрования в координатах Е – V и ΔЕ/ΔV – V и вычислить массовую долю (%) ванадия в стали по следующим данным:

V(Ce(SO4)2), мл	2,00	12,00	19,00	20,80	21,00	21,20	23,00
Е, мВ	1060	1000	940	901	885	841	830

9.  Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH.

Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V и определить массу (мг) HCl в растворе со следующими данными:

V(NaOH), мл	1,30	1,50	1,60	1,65	1,68	1,70	1,72	1,74	1,80
pH	1,78	3,03	3,34	3,64	4,03	6,98	9,96	10,36	10,66

10.  Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V и определить концентрацию (моль/л) раствора CH3COOH, если при титровании 10,00 мл этой кислоты 0,1000 М KOH получили следующие результаты:

V(KOH), мл	10,00	13,00	14,00	14,50	14,90	15,00	15,10	15,50	16,00
pH	5,05	5,56	5,88	6,19	6,92	8,82	10,59	11,29	11,58

11.  Навеску пролина массой 0,0480 г (М = 115,13 г/моль) марки «ч.» растворили в ледяной уксусной кислоте и оттитровали 0,1 М (К = 1,035) HClO4 в безводной CH3COOH. Результаты потенциометрического титрования приведены ниже:

V(HClO4), мл	3,00	3,20	3,40	3,60	3,80	4,00	4,20	4,40
Е, мВ	136	145	157	176	279	325	339	345

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) основного вещества в образце.

12.  Навеску технического гидросалицилата натрия массой 0,8606 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл и раствор довели до метки ледяной уксусной кислотой. При потенциометрическом титровании 5,00 мл полученного раствора 0,1 М HClO4 в ледяной уксусной кислоте (К = 1,030) получили следующие результаты:

V(HClO4), мл	4,00	4,20	4,40	4,60	4,80	5,00	5,20	5,40
Е, мВ	440	447	458	474	512	595	615	625

Построить кривые титрования и вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в препарате.

13.  Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH.

Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V и определить массу (мг) HCl в растворе со следующими данными:

V(NaOH), мл	1,50	1,80	1,90	1,95	1,98	2,00	2,02	2,05	2,10
pH	2,64	3,05	3,36	3,64	4,05	6,98	9,95	10,53	10,65

14.  Анализируемый раствор метиламина CH3NH2 объемом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,0 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М HCl.

Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V и ΔpH/ΔV – V и определить концентрацию (моль/л) исходного раствора метиламина по следующим данным:

V(HCl), мл	10,00	12,00	14,00	14,50	14,90	15,00	15,10	15,50	16,00
pH	10,40	10,12	9,56	9,28	8,42	6,02	3,52	2,85	2,55