Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
профессор
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

2

Вид аудиторных занятий:

Лабораторный практикум.

Дисциплина:

Аналитическая химия

	Тема:	Классификация анионов. Анализ анионов 1-3 групп. Анализ анионов 3 группы.
уратор темы:	, доцент; , старший преподаватель

(Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1.  Тесты для текущего контроля уровня знаний студентов:

1. Какие из анионов разлагаются до газообразных веществ при взаимодействии с минеральными кислотами?

А. Сульфат -, Фосфат – ионы;

Б. Карбонат -, сульфит – ионы;*

В. Арсенат -, арсенит – ионы;

Г. Ваш вариант ответа.

2. Какие из анионов обесцвечивают раствор йода?

А. Сульфит-, тиосульфат-ионы;

Б. Оксалат - , арсенит-ионы;*

В. Ортофосфат - , сульфат – ионы;

Г. Ваш вариант ответа.

3. Какие из анионов обесцвечивают раствор перманганата калия?

А. Сульфит-, тиосульфат-ионы;*

Б. Оксалат - , арсенит-ионы;

В. Ортофосфат - , сульфат – ионы;

Г. Ваш вариант ответа.

4. Характерной реакцией на какой их ниже перечисленных анионов является реакция с цинком в кислой среде?

А. На тиосульфат – анион;

Б. На сульфит – анион*;

В. На сульфат – анион;

Г. На тартрат – анион.

5. При взаимодействии какого из анионов первой аналитической группы с минеральными кислотами образуется осадок свободной серы?

А. На тиосульфат – анион;*

Б. На сульфит – анион;

В. На сульфат – анион;

Г. На сульфид – анион.

6. Реакцией с молибдатом аммония можно открыть:

А. Ортофосфат-, арсенат – анионы;

Б. Сульфит - , арсенит – анионы;

В. Тартрат - , цитрат – анионы;

Г. Тетраборат - , метаборат – анионы*.

7. Фармакопейной реакцией на какие из анионов является реакция с магнезиальной смесью?

А. Ортофосфат-, арсенат – анионы;

Б. Сульфит - , арсенит – анионы;*

В. Тартрат - , цитрат – анионы;

Г. Тетраборат - , метаборат – анионы.

8. Магнезиальная смесь состоит из растворов:

А. Хлоридов аммония, магния и аммиака.*

Б. Ортофосата магния и аммония.

В. Хлоридов алюминия и магния;

Г. Ваш вариант ответа.

9. Фармакопейной реакцией на тартрат – анион является:

А. реакция с дифениламином;

Б. Реакция с хлоридом калия;

В. Реакция с родизонатом натрия;*

Г. Реакция окрашивания пламени.

10. Фармакопейной реакцией на цитрат – анион является:

А. Реакция с хлоридом кальция;

Б. Реакция с хлоридом калия;*

В. Реакция с родизонатом натрия;

Г. Реакция окрашивания пламени.

11. Цитрат кальция растворим при:

А. Нагревании;

Б. Охлаждении;

В. Добавлении избытка хлорида кальция;

Г. Добавлении избытка лимонной кислоты*

12.В древесине бука при микроскопическом исследовании были обнаружены характерные кристаллы, разлагающиеся с образованием пузырьков газа при действии соляной кислоты. Какое соединение выделялось при этом?

Оксалат кальция Оксид кремния Карбонат кальция * Фосфат кальция Оксалат калия

13 При добавлении к анализируемому раствору хлороводородной кислоты наблюдали выпадение осадка серы и выделение газа – SO2. О наличии каких ионов в растворе это свидетельствует?

Оксалат-ионов Хлорид-ионов Силикат-ионов Сульфат-ионов Тиосульфат-ионов *

14.При действии минеральной кислоты на анализируемой раствор наблюдается выделение пузырьков газа, вызывающих помутнение известковой воды. О наличии каких ионов в растворе это свидетельствует?

Фторид-ионов Нитрит-ионов Карбонат-ионов * Перманганат-ионов

15. К сухой соли добавили концентрированный раствор серной кислоты, а потом – этиловый спирт. После поджёга наблюдали изумрудно-зелёную окраску пламени. Какие ионы были в составе соли?

Нитрат-ионы Оксалат-ионы Роданид-ионы Нитрит ионы Борат-ионы *

16. Некоторые лекарственные средства способны разрушаться в кислой среде. Какая из приведенных ниже солей не совместима в водном растворе с такими веществами?

a.  KI

b.  K3PO4

c.  NaHCO3 *

d.  NaCI

e.  ZnSO4

2.СИТУАЦТОННЫЕ ЗАДАЧИ:

1.В пробирках даны карбонат калия, хлорид калия, сульфат магния. Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке.

Решение: Отливаем несколько капель из каждой пробирки и добавляем любую кислоту, соляную, например. 
Там, где наблюдается выделение пузырьков газа, находился карбонат (выделяется СО2): K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (проба с кислотой - кач. реакция на карбонаты.) 

Отливаем еще по несколько капель из оставшихся двух пробирок и добавляем раствор любой растворимой соли бария (напр., хлорид бария) - там, где выпадет белый осадок, находился сульфат магния (выпадает белый BaSO4): MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+ MgCl2 (проба с ионами бария - кач. реакция на сульфаты.)

Если к нескольким каплям из оставшейся пробирки добавить раствор нитрата серебра, там, где выпадет белый осадок AgCl, находился хлорид калия (проба с ионами серебра - кач. реакция на хлорид-ионы):
KCl+AgNO3=AgCl↓ + KNO3

2. В пробирках даны растворы хлоридов бария, меди(II), магния, железа (III). Укажите, как с помощью наименьшего числа опытов и реактивов определить, раствор какой соли находится в каждой из пробирок.

Решение:
Отливаем несколько капель из каждой пробирки и добавляем любую холодную (из холодильника!) щелочь. В двух пробирках выпадут осадки: синий в хлориде меди (II), а бурый - в хлориде железа (III) (проба со щелочью - кач. реакция на ионы меди и железа):
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl 
FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl 
В третьей, если охлаждение было достаточным, выпадет белый осадок малорастворимого гидроксида магния: MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl 
Если же белый осадок не выпал, отливаем еще по несколько капель из оставшихся двух пробирок и добавляем серную кислоту или любой растворимый сульфат. Там, где выпадет белый осадок, находился хлорид бария: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (проба с сульфат-ионами - кач. реакция на ионы бария)