Общая химия (стр. 26 )

Название	Химическая формула	Kd
Сероводородная	H2S	1,1·10–7
3,6·10–12
Синильная	HCN	5·10–10
Угольная	H2CO3	4,45·10–7
4,69·10–11
Уксусная	CH3COOH	1,75·10–5
Фенол	C6H5OH	1,01·10–10
Щавелевая	H2C2O4	6,5·10–2
5,18·10–5
Основания
Анилин	C6H5NH3OH	3,82·10–10
Бензиламин	C6H5СН2NH3OH	2,35·10–5
Бутиламин	C4H9NH3OH	4,57·10–4
Гидразин	N2H5OH	1,7·10–6
Гидроксид аммония	NH4OH	1,77·10–5
Гидроксиламин	NH2OH·H2O	8,9·10–9
Диметиламин	(CH3)2NH2OH	6,0·10–4
Диэтиламин	(C2H5)2NH2OH	9,6·10–4
Метиламин	CH3NH3OH	4,24·10–4
Пиридин	C5H5NHOH	1,71·10–9
Пропиламин	C3H7NH3OH	5,62·10–4
Тиомочевина	CS(NH2)2·H2O	1,1·10–12
Триметиламин	(CH3)3NHOH	6,31·10–5
Хинолин	C9H7NHOH	1,0·10–9
Этаноламин	C2H5ONH3OH	3,0·10–5
Этиламин	C2H5NH3OH	3,18·10–4

Приложение 2

Константы нестойкости гидроксокомплексов

Ион	pKn = -lgKn
CdOH+	2,4
CoOH+	4,4
CrOH+	7,8
CuOH+	6,0
NiOH+	4,6
PbOH+	6,22
ZnOH+	5,7

Приложение 3

Произведения растворимости

Вещество	L	Вещество	L
Ag2C2O4	3,5·10–11	Fe(OH)3	6,3×10-38
Ag2CO3	1,2×10-12	Hg2Br2	5,4×10-23
Ag2CrO4	4,7×10-12	Hg2Cl2	1,2×10-18
Ag2S	4,23×10-50	Hg2CrO4	5,0×10-9
Ag2SO4	1,24×10-5	Hg2I2	4,4×10-29
Ag3AsO4	1·10–22	Hg2SO4	6,4×10-7
Ag3PO4	1,3×10-20	In4[Fe(CN)6]3	1,9×10-44
AgBr	4,8×10-13	K2SiF6	8,7×10-7
AgBrO3	6,1×10-5	La(OH)3	6,5×10-20
AgCl	1,73×10-10	LaF3	5×10-14
AgI	8,1×10-17	Li3PO4	3,2×10-9
AgIO3	3,0×10-8	Mg(OH)2	6,0×10-10
Al(OH)3	1×10-32	Mn(OH)2	1,9×10-13
Ba3(AsO4)2	7,8×10-51	Na3AlF6	4,1×10-10
Ba3(PO4)2	6,0×10-39	Na2BeF4	7,0×10-3
BaCrO4	1,2×10-10	Ni(OH)2	2,0×10-15
BaSO3	8,0×10-7	Pb(OH)2	5×10-16
BaSO4	1,0 ×10-10	Pb3(PO4)2	7,9×10-43
Be(OH)2	6,3×10-22	PbBr2	4,5×10-6
Bi(OH)3	3×10-32	PbCl2	1,6×10-5
Bi2(C2O4)3	4,0×10-36	PbCO3	7,5×10-14
Ca(OH)2	5,5×10-6	PbCrO4	1,8·10–14
Ca3(PO4)2	2,0×10-29	PbI2	8,2×10-9

Окончание прил.3

Вещество	L	Вещество	L
CaC2O4	2,3·10–9	PbS	6,2×10-28
CaCO3	3,7×10-9	PbSO4	1,3×10-8
CaF2	4,0×10-11	PtCl4	8,0×10-29
CaHPO4	1,4×10-6	PuO2(OH)2	3,2×10-21
CaSO4	1,7×10-5	Sb(OH)3	4×10-42
Cd(OH)2	2,2×10-14	Sc(OH)3	2×10-30
CdCO3	2,5×10-14	Sn(OH)2	6,3×10-27
Co(OH)2	6,3×10-15	Sn(OH)4	1×10-57
Cr(OH)3	6,3×10-31	Sr(OH)2	3,2×10-4
Cu(OH)2	2,2×10-20	SrCrO4	3,6·10–5
CuCl	3,2×10-7	SrSO4	3,2·10–7
CuI	1,1×10-12	Tl(OH)3	6,3×10-46
Fe(OH)2	8×10-16	TlBr	3,6×10-6
Y(OH)3	3,2×10-25	TlCl	1,8×10-4
TlI	8,8×10-8	SnS	1·10–25
Tl2S	5,0·10–21	Zn(OH)2	1,2·10–17
Zn3(AsO4)2	1,3·10–27	ZnS	1,9·10–22
Zr(OH)4	1,0·10–52

 

СОДЕРЖАНИЕ

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НОМЕНКЛАТУРА  3

2. СТРОЕНИЕ АТОМА..........................................................................................  15

3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ............................................  21

4. РАСТВОРЫ.........................................................................................................  44

4.1. Концентрации растворов............................................................................  44

4.2. Коллигативные свойства растворов..........................................................  59

4.3. Водородный показатель.............................................................................  70

4.4. Гидролиз......................................................................................................  86

4.5. Равновесия в буферных растворах............................................................  95

4.6. Равновесия в насыщенных растворах........................................................  103

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ....................  111

Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований  120

Приложение 2. Константы нестойкости гидроксокомплексов..............................  122

Приложение 3. Произведения растворимости.......................................................  122

* Оксид серы (IV)