План конспект урока по химии в 8 классе на тему: «Химические реакции»

План конспект урока по химии в 8 классе на тему:

«Химические реакции».

учитель химии и биологии

МКОУ СОШ с. п. Кара-Суу

Цели и задачи. Обобщить и систематизировать здания о химических  реакциях, их типах, классификации сложных неорганических веществ. Акцентировать внимание на способах расчета массовой доли растворенного вещества. Формировать умения самостоятельно работать с новыми источниками информации: анализировать, систематизировать, классифицировать, отбирать информацию, переводить ее из одной знаковой системы в другую. Развивать умение аргументировать собственное мнение. Воспитывать чувство ответственности, взаимопомощи и взаимоподдержки.

    Оборудование. Простые и сложные органические вещества.

На столах учащихся: рабочая тетрадь, учебник «Химия – 8» авторов и ,  карточки, вспомогательные таблицы, компьютер.

План урока

Девиз урока. Широко распростирает химия руки свои дела человеческие.

Правый ученик на компьютере выполняет тестовые задания.

1. Какие из приведенных записей являются уравнениями реакций?

а) S+O2 = SO2                                   б) S+O2 = SO3

в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2O             г) NaOH + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O

2. Среди приведенных уравнений реакций укажите реакции соединения.

а) 2Cu + O2 = 2CuO б) NH4Cl = NH3 + HCl

в) Cu(OH) 2 = CuO + H2O г) H2 + Cl2 = 2HCl

3. К чистым веществам в отличие от смеси относятся:

а) Сера            б) Спиртовый раствора йода

в) Кислород           г) Воздух

4. Укажите значение пропущенных коэффициентов в уравнении … Ca + O2 = … CaO

а) 1,1  б) 2,2  в) 3,3  г) 4,4

5. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

а) C+O2 = CO2 + Q б) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O+Q

в) 2HgO = 2Hg +O2 – Q       г) 2H2O = 2H2+O2

6. К химическим явлениям (в отличие от физических) относятся:

а) горение угля                                                    б) таяние снега

в) свечение вольфрамовой нити в лампочке    г) образование ржавчины

7. Индекс у Al в формуле его оксида равен:

а) 1 б) 2  в) 3 г) 4

8. Укажите номера формул кислот

 а)  H2SO4  б) MgSO4 в) MgO  г)HCL

9. Индекс при атоме хлора в формуле хлорида бария:

 а) 1 б) 2   в) 3 г) 4

10. В 200г раствора содержится 10г соли. Массовая доля в этом растворе равна.

а) 100 б) 20   в) 0,05 г) 0,2

Второй ученик

1.Выполняет задания работы 3 один из вариантов из сборника самостоятельных работ.

2. «Кот в мешке». В коробку складывают карточки с химическими терминами. Ученик должен достать 3-4 карточки и раскрыть содержание терминов.

1. Физические явления. Примеры

2. Химические явления. Примеры

3. Признаки химических реакций

4. Закон сохранения массы

5. Тепловой эффект реакции

6. Экзотермические реакции

7. Эндотермические реакции

8. Термохимические уравнения

9. Реакции соединения

10. Реакции замещения

11. Реакции разложения

12. Реакция обмена

3. Ученики распределяют имеющиеся вещества на простые и сложные, а сложные – на оксиды, основания, кислоты, соли.

Далее ученики меняются местами

  Графический диктант

 1. При физических явлениях не происходит превращения одних веществ в другие

2. При химических явлениях происходит превращения одних веществ и другие

3. Масса веществ, вступивших  в химическую реакцию, меньше массы веществ, образовавшихся в результате реакции.

4. Плавление стекла – химическая реакция

5. Горение бензина – химическая реакция

6. Реакция, которая протекает с выделением теплоты, называется эндотермической

7. Реакция, которая протекает с поглощением теплоты, называется эндотермической

8. Реакция соединения – это реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество

9. Реакции замещения – это реакция между двумя сложными веществами

10. Реакция разложения – это реакция, при которой из сложного вещества образуется два или несколько других веществ

Ключи:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

 

+

+

-

-

+

-

-

+

-

+

Подведение итогов

Домашнее задание : П 15-16 с.39-41 упр.4,5,6 с.47