Рзвитие логического мышления
Одна из целей изучения химии – развитие мышления учащихся. Для реализации этой цели необходимо чаще ставить вопросы, способствующие развитию логического мышления. К числу таких относятся вопросы на сравнение, на установление причинно - следственных связей, вопросы, направленные на поиск закономерностей, вопросы, проверяющие умения классифицировать предметы и явления, устанавливать межтематические и внутритематические связи.
При изучении химических формул обращаю внимание учащихся на то, что человек может сформулировать одну и ту же мысль, используя разные способы её выражения. Например, после вывода о том, что вода состоит из водорода и кислорода, записываем на доске:
1.Вода состоит из водорода и кислорода.
Затем предлагаю выразить эту же мысль другим предложением, используя однокоренное существительное от глагола «состоять».
2. В состав воды входит водород и кислород.
Затем выражаем эту мысль с помощью рисунка.
3.Рисунок
Далее записываю:
4. Н2 О
Подчеркиваю, что до этого момента для выражения мысли о составе воды использовались слова, а в данной записи – химические знаки. Говорю, что эту запись называют химической формулой и предлагаю учащимся сформулировать понятие «химическая формула». Данное определение записываем на доске.
Химическая формула - это выражение химического состава вещества химическими знаками.
При изучении химических уравнений провожу аналогичные рассуждения и на доске имеем следующие записи:
1.Водород соединяется с кислородом и получается вода.
2.При взаимодействии водорода с кислородом образуется вода.
3. Рисунок.
4. Водород + кислород = вода.
5. а. Н2 + О2 = Н2О
Учащиеся дают определение, которое записываем на доске.
Химическое уравнение – это выражение химической реакции химическими формулами.
Затем проводим разбор слова «уравнение» подбирая однокоренные слова «равенство», «уравнивать» и с помощью коэффициентов доводим запись 5а. до соответствующего вида:
6. 2Н2 + О2 = 2 Н2О
После изучения каждой большой темы привожу вопросы на сравнение, разнообразные варианты систематизации и классификации изученного материала.
8класс. Тема «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вопросы на сравнение.
1. В чем сходство и отличие серной и соляной кислот по составу и свойствам?
2. Написать формулы серной кислоты и сульфата меди. Чем сходны и отличны по составу эти вещества?
3. Сравнить химические свойства оснований и кислот.
4. Написать формулы трех основных и трех кислотных оксидов. Чем они отличаются по составу и по свойствам?
5.Написать формулы высших оксидов серы и магния. Сравнить их свойства.
Чтобы научить ребят выявлять признаки классификации, полезно анализировать ряды, в которых все объекты за исключением одного попадают под одну классификацию. Можно составлять ряды с несколькими вариантами ответа.
Задание. Установите признак классификации веществ и определите, какой объект нарушает закономерность.
1. CaO, Na2O, SiO2, BaO
(Характер свойств оксидов: три основных, один кислотный.)
2. NH3, CI2, NaCI, HCI
(Признаки классификации: состав веществ, агрегатное состояние, растворимость в воде).
3. СuO, HCI, CO, BaO.
( Признак: класс соединений.)
4.CuO, CuOH, NaCI, CrO. (Признак :электролиты и неэлектролиты).
После этого предлагаю более сложные задания, при выполнении которых требуется установить закономерность заполнения какого-либо ряда, в котором представлен перечень объектов. Учащиеся устанавливают всевозможные логические связи между членами ряда, определяют закономерность его заполнения, а после этого продолжают ряд несколькими своими примерами.
Задание. Установите закономерность заполнения первого и второго ряда и допишите третий ряд.
I. 1. CaCI2 , CaCO3 , Ca(NO3)2, Ca3 (PO4 )2
2/ MgSО4, Mg3 (PO4)2, MgCI2, MgSiO3
3. Cu (NO3) 2, ? , ?, ?
(Чередование растворимых и нерастворимых в воде солей кальция, магния, меди.)
II. 1. Na, Na2 O, NaOH, NaCI
2. S, SO3, H2 SO4, K2 SO4
3. ?, ?, Ca (OH)2 , ?
(Элемент, оксид, гидроксид, соль.)
III. 1. HCI, KCI, AICI3
2. HNO3, NaJ, CuJ2
3. H2 SO4, ?, ?.
(Кислота – сильный электролит, её соль, раствор которой нейтрален, её соль, раствор которой кислый.)
IV. 1.HF, H2SO4 , Na, F2
2. H2Se, HNO3, NH3, SO3
3. H2S, ?, ?, ?
(Восстановитель, окислитель.)
В более сложных заданиях может быть представлен один ряд закономерно чередующихся объектов, группы объектов не выделены.
Задание. Установите закономерность данного ряда и продлите его несколькими примерами.
I. Zn, Fe, Cu, Na, Sn, Ag, Ni, Mg, Hg,…
(Чередуются металлы в зависимости от положения в ряду активности - два металла, которые стоят до водорода, один - после водорода и т. д.)
II. H2 SO4, NaNO3, FeCI3, Na3PO4, NH4 NO3, K2 S …
(Вещества чередуются в зависимости от реакции среды водного раствора - кислая, щелочная и т. д.)
III. CuO, SO2, Na2 O, SO3, CaO, CO2…
(Чередуются основные и кислотные оксиды.)
IV. HCI, HJ, NaOH, HBr, HF, KOH…
(Чередуются вещества - кислота, кислота, основание).
V. CuO, HCI, SO 2, NaCI, FeO, KOH…
(Чередуются вещества- неэлетролит, электролит).
VI. CsBr, HCI, KOH, LiCI, HBr, NaOH…
(Соль, кислота, основание).
9 класс. Тема «Неметаллы»
Задание. Установите признак классификации веществ и определите, какой объект нарушает закономерность.
I. S, C, Si, Na
(Характер простых веществ: три неметалла, один металл).
II. S, He, Ar, H2
(Агрегатное состояние веществ: твердое, три газообразных).
III. S, P, C, Si
(Возможность аллотропии).
IV. Кислород, хлор, водород, неон
(Наличие запаха).
Задание. Установите закономерность заполнения первого и второго ряда и допишите третий ряд.
I. 1. SO 3, S, Н2 S
2. CO2, C, CH4
3. N2 O5, ?, ?
(Вещества: окислитель, окислитель и восстановитель, восстановитель).
II. C, CO2, H2 CO3, Na2CO3
2. P, P2 O5, H3 PO4, K3 PO4
3. ?, ?, H2 SO 4 , ?
(Элемент, высший оксид, соответствующий гидроксид, соль.)
III. 1. S, SO2, SO, H2 SO3
2. C, CO2, CO, H2CO3
3. N, ?, ?, ?
(Элемент, кислотный оксид, безразличный оксид, соответствующая кислота).
Задание. Установите закономерность заполнения данного ряда и продлите его несколькими примерами.
I. Fe, Co, S, Na, Ba, O2, Ca, R, F …
(Чередуются простые вещества- металл, металл, неметалл и т. д.)
II. CO2, H2 S, N2 O5, NH3 …
(Соединение в высшей степени окисления, соединение в низшей степени окисления).
III. C, Si, As, P, S, Se…
( Элементы одной группы).
IV. SO2, CO2, N2 O, SO3, N2O5, CI2 O,…
(Чередуются оксиды: кислотный, кислотный, безразличный и т. д.)
Применение данных заданий эффективно на различных этапах урока. При этом формируются исследовательские навыки: выдвижение гипотезы, её проверка, поиск новых фактов, которые подтвердили правильность выдвинутой гипотезы и установленной закономерности.
