Химические свойства кислот.

Кислоты – это вещества, которые в водных растворах диссоциируют (расщепляются) на катионы водорода (Н+) и анионы кислотного остатка. Также кислоты определяют как сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

Кислотами являются гидроксиды элементов – неметаллов, нетипичных металлов в высоких степенях окислениях, а также водные растворы некоторых летучих водородных соединений (галогенводородов, сероводорода и некоторых других).

Все кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода, поэтому в растворе любой кислоты содержатся частицы Н+, в этом состоит причина сходства химических свойств кислот. Наличие в растворе катионов водородов подтверждается изменением окраски индикаторов:

·  фиолетовый лакмус становится красным;

·  метилоранжевый становится розовым.

Химические свойства кислот разнообразны.

1.Кислоты реагируют с металлами высокой и средней активности с образованием соли и газообразного водорода:

Например: Fe + 2HClр-р = FeCl2 + H2↑ Это ОВР (железо – восстановитель, кислота –окислитель, за счет элемента водорода), реакция замещения.

Металлы низкой активности (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) не реагируют с растворами кислот.

Иначе с металлами реагирует азотная кислота, поскольку является сильным окислителем за счет азота в степени окисления +5, в этих реакциях водород не выделяется.

2. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O ;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2O

3. Кислоты способны вступать в реакцию с основаниями и амфотерными гидроксидами. В ходе этой реакции два вещества с противоположенными свойствами взаимно нейтрализуют друг друга. Поэтому эту реакцию называют реакцией нейтрализации:

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O (двукратный избыток щелочи – 2:1)

Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (двукратный избыток кислоты – 1:2)

Встречаются случаи неполной нейтрализации реагентов, при этом образуются

·  кислые соли:

NaOH + H2SO4 =NaHSO4 + H2O (щелочь в недостатке по сравнению со случаем полной нейтрализации); образующаяся соль – гидросульфат натрия содержит в составе кислотного остатка водород, поэтому относится к подклассу кислых солей. Кислые соли могут быть переведены в средние действием щелочи:

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

·  основные соли:

Сu(OH)2 + HCl = CuOHCl + 2H2O (кислота в недостатке по сравнению со случаем полной нейтрализации); образующаяся соль – гидроксохлорд меди (II) содержит в составе катиона гидроксогруппу, поэтому относится к подклассу основных солей. Основные соли могут быть переведены в средние действием кислот:

CuOHCl + HCl = СuCl2 + H2O

4. Кислоты вступают в реакции обмена с солями в тех случаях, когда происходит:

·  образование слабой кислоты:

Na2СО3 + 2HCl = 2NaCl +H2СО3 ;

·  образование нерастворимого вещества (соли или кремневой кислота):

AgNO3 + HCl = AgCl¯ +HNO3

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Na2SiО3 + 2HNO3 = 2NaCl +H2SiО3

Если эти условия не выполняются – реакция между кислотой и раствором соли не протекает:

Cu(NO3)2 + H2SO4 = реакция не осуществима.