Исследовательские работы учащихся как основа для бинарных уроков

Исследовательские работы учащихся как основа для бинарных уроков.

, учитель химии

, учитель математики

ГБОУ гимназия № 000, Санкт-Петербург

Мы представляем свой опыт по проведению бинарных уроков химии и математики, в основе которых лежат исследовательские работы учащихся.

Проведение бинарных уроков дает возможность формировать знания об окружающем мире и его закономерностях в целом, преодолев дисциплинарную разобщенность научного знания, а так же усилить внутрипредметные и межпредметные связи в усвоении рассматриваемых дисциплин.

Учащийся, выполнивший исследовательскую работу по предложенной теме становиться помощником учителей на уроке. Он помогает учителям, выполняет роль консультанта для других учащихся при выполнении заданий.

Первый урок «Бинарный урок химии и математики по теме "Кристаллические решетки металлов"» для учащихся 9 класса.

Цели урока:

Обобщить и расширить знания учащихся о строении и физических свойствах металлов, обобщить знания о правильных многогранниках и видах симметрии.

Задачи урока:

·  Развивать мотивационные качества учащихся, мотивы учебной деятельности. Формирование понятия правильного n-угольника.

·  Воспитание положительного отношения к знаниям.

·  Формирование коммуникативных и информационных компетенций.

Технологии: проектные методы, проблемное обучение, исследовательские методы.

Проводят урок два учителя: математики и химии.

Учащиеся работают по рабочему листу, на котором отражены все основные этапы урока и представлены задания для учащихся.

Ход урока.

1. Организационный момент.

Учителя сообщают тему урока, поясняют, что учащиеся будут работать по рабочему листу, который в конце урока сдают на проверку, учащиеся настраиваются на работу.

2. Актуализация знаний.

На данном этапе учащийся, выполнивший исследовательскую работу делает сообщения по следующим вопросам (данные вопросы – разделы исследовательской работы)

·  Виды правильных многогранников.

·  Правильные многоугольники

·  Симметрия правильных многогранников.

·  Кристаллические решетки.

В течение сообщения, учащиеся должны заполнить соответствующий раздел рабочего листа, составив опорный конспект.

3. Изучение нового материала.

На данном этапе учащиеся изучают новый материал под руководством учителей и ученика–консультанта.

Учащимся выдается корточки с распечатанным текстом по темам:

·  Типы металлических кристаллов.

·  Физические свойства металлов.

После прочтения учащиеся заполняют следующую таблицу на рабочем листе (в таблице курсивом выделено то, что должны заполнить учащиеся.)

.При заполнении таблица помощь учащимся оказывают учителя и ученик-консультант.

4. Заключение урока.

После заполнения таблицы учителя с учащимися делают следующие выводы:

1. Свойства металлов, как и любых веществ, определяются их строением, в том числе и строением кристаллических решеток;

2. Более активные металлы чаще всего имеют кубическую решетку.

3. Менее активные металлы имеют гексагональную металлическую решетку.

5. Завершение урока.

Домашнее задание обычно отсутствует. Учителя собирают на проверку рабочие листы, выставляют отметки наиболее активным учащимся.

Рабочий лист.

Кристаллические решетки металлов.

1. Многогранник - ____________________________________.

Грань - ____________________________________________________.

Ребро - ____________________________________________________.

Вершина – _________________________________________________.

2. Правильный многоугольник – _______________________________

___________________________________________________________.

Виды правильных многогранников:

1. ________________________________________.

2. ________________________________________.

3. ________________________________________.

Виды симметрии:

________________________________________.

________________________________________.

________________________________________.

________________________________________.

Кристаллическая решетка – ______________________________________

______________________________________________________________.

Металлические кристаллические решетки:

Вид	Какой многогранник лежит в основе	Примеры металлов

Металл	Тип металлической кристаллической решетки	Геометрическая форма	Физические свойства металла	Химические свойства металла
Cu	Кубическая гранецентрирован-ная решетка	куб	Красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий, хороший проводник тепла и электричества	1.Взаимод. с кислородом: 2Cu+O2 =2CuO при нагревании 2.Взаимод. с Cl2 : 2Cu+Cl2=2CuCl при нагревании 3.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 4.Cu+4HNO3(конц.)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Fe	Кубическая гранецентрирован-ная и кубическая объемноцентри- рованная металлические решетки	куб	Темно-серого цвета, твердый при обычных условиях, имеет блеск, тугоплавкий, ковкий, тяжелый, магнитное свойство	1.3Fe+2O2=Fe3O4(при нагрев.) 2.2Fe+3Cl2=2FeCl3 3.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 5.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Na	Кубическая объемноцентри- рованная металлическая решетка	куб	Светло-серо серебристый, при обычных условиях твердый, мягкий, пластичный, легкий, хорошо тепло - и электропроводный	1. Взаимодействие с кислородом: 2Na+O2=Na2O2 2.Взаимодействие с водой при обыч. условиях: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 3. Взаимодействие с неметаллами при обыч. условиях: 2Na+Cl2=2NаCl 2Na+S=Na2S 4.Взвимодействие с кислотами при обыч. условиях: 2Na+2HCl=2NаCl+H2
K	Кубическая объемноцентри- рованная металлическая решетка	куб	Серебристо-белый, при обычных условиях твердый, Мягкий, пластичный, тепло- и электропроводный	1.Взаимодействие с кислородом: K+O2=KO2 2.Взаимодействие с водой при обыч. условиях: 2K+2H2O=2KOH+H2 3.Взаимодействие с неметаллами при обыч. условиях:2K+Cl2=2KCl 2K+S=K2S 4.Взаимодействие с кислотами при обыч. условиях:2K+2HCl=2KCl+H2
Mg	Гексагональная металлическая решетка	Шестиугольная призма	Серебристо-белый. блестящий, мягкий и пластичный, хороший проводник тепла и электричества, твердый при обычных услов.	1. Взаимодействие с кислородом при нагревании: Mg+O2=MgO 2.Взаимодействие с водой (не реагирует при обыч. условиях). 3. Взаимодействие с кислотами при обыч. условиях: Mg+2HCl=MgCl2+H2
Ca	Кубическая гранецентрированная металлическая решетка	Куб	Серебристо-белый, относительно легкий, пластичный, твердый при обычных условиях	1.Взаимодействие с кислородом при обыч. условиях: Ca+O2=CaO 2.Взаимодействие с водой: Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 3. Взаимод. с кислот.: Ca+2HCl=CaCl2+H2

Второй урок «Геометрическое строение молекул углеводородов» для учащихся 0 класса.

Цель урока: Обобщить и расширить знания учащихся о гибридизации электронных орбиталей и пространственном строении молекул углеводородов.

Задачи.

·  способствовать усвоению учащимися знаний о строении углеводородов;

·  продолжить развитие интеллектуальных умений сравнивать, обобщать, делать выводы.

·  формировать коммуникативные качества учащихся через организацию индивидуальной и фронтальной работы на уроке;

Основой урока является исследовательская работа «Виды моделей молекул на примере моделей молекул углеводородов».

Ход урока.

1. Организационный момент.

Учителя сообщают тему урока, поясняют, что учащиеся будут работать по рабочему листу, который в конце урока сдают на проверку, учащиеся настраиваются на работу.

2. Актуализация знаний.

На данном этапе учащийся, выполнивший исследовательскую работу делает сообщения по следующим вопросам (данные вопросы – разделы исследовательской работы):

·  Гибридизация, виды гибридизации электронных орбиталей.

·  Строение молекул углеводородов

·  Тетраэдр, определение, свойства, развертка

·  Пирамида

·  Октаэдр

·  Модели молекул: шаростержневые модели, полусферическая, тетраэдрическая.

В течение сообщения, учащиеся должны заполнить таблицы:

1. Виды гибридизации:

Тип гибридизации	Геометрическая форма	Угол между связями	Примеры
sp	линейная	180o	BeCl2
sp2	треугольная	120o	BCl3
sp3	тетраэдрическая	109,5o	CH4
sp3d	тригонально-бипирамидальная	90o; 120o	PCl5
sp3d2	октаэдрическая	90o	SF6

2. Виды моделей молекул:

Вид модели	Особенности
Шаростержневые модели
Полусферическая
Тетраэдрическая

3. Изучение нового материала.

На данном этапе учащиеся изучают новый материал под руководством учителей и ученика–консультанта.

На каждую парту выдается по образцу моделей углеводородов.

Учащимся необходимо ознакомиться с моделями, записать в тетрадь форму представленных веществ, зарисовать рисунок, показывающий вид гибридизации и перекрывание орбиталей. Учащиеся работают в парах, обращиясь за консультацией к учителям и ученику-консультанту.

4. Заключение урока.

После заполнения таблицы учителя с учащимися делают следующие выводы:

·  геометрическая форма молекул может быть отражена такими многогранниками как тетраэдр, пирамида и октаэдр

·  геометрическую форму молекул можно представить, используя выполненные в соответствующем масштабе трехмерные модели молекул,

·  существует несколько видов моделей, которые имеют

·  использование моделей сильно облегчает представление геометрической формы молекул

·  наиболее наглядными оказались шаростержневые модели.

5. Завершение урока.

Домашнее задание обычно отсутствует. Учителя собирают на проверку тетради, выставляют отметки наиболее активным учащимся.

Литература:

1. Химия. 10 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / – М.:Дрофа.

2. Химия. 9 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений / – М.:Дрофа.

3. , , Теория строения молекул, М., 1979. 

4. Геометрия молекул, пер. с англ., М., 1975.

5. Математика для школы, http://math4school. ru/mnogogranniki. html

6. Научно-популярный сайт, http://www. /main/sciences/physics/articles/modmolekul. html

7. Википедия, https://ru. wikipedia. org/wiki