Рабочая программа элективного курса по химии для 9 класса (стр. 2 )

Образовательные: коррекция и углубление имеющихся химических знаний, ликвидация пробелов, обучение решению задач, систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию, усвоение материала повышенного уровня сложности, развитие творческой активности и инициативности, повышение ИКТ компетенции.

Развивающие: создать условия для подготовки учащихся к экзаменам по выбору в любой форме

Предоставить учащимся возможность реализации химико-математических способностей;

Способствовать развитию логического мышления;

Развивать познавательные интересы и способности самостоятельно добывать знания. Выбирать наиболее удобный способ расчета.

Предполагаемые результаты изучения курса.

Предполагаемый курс по химии должен помочь учащимся решить конкретные проблемы из числа тех, с которыми они сталкиваются в учебном процессе, усвоить основные химические понятия, расширить базовый компонент. Этот курс должен ознакомить учащихся с ролью химии в понимании законов окружающего мира, с разнообразием расчётных задач. Он научит добывать информацию в интернете, пользоваться электронными учебниками, работать в режиме он-лайн с учителем и одноклассниками.

Учащиеся должны знать:

·  понятия, законы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная), относительная атомная (молекулярная) массы, количество вещества, моль, число Авогадро, молярный объем, плотность,

·  относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона

·  молярная доля, объемная доля, средняя молярная масса смеси, раствор, растворимость

·  закон сохранения массы веществ, практическая доля выхода вещества в сравнении с теоретически возможными.

уметь:

·  использовать формулы, делать вычисления с использованием долей

·  выводить формулы химических соединений и по формулам веществ, производить вычисления

·  решать задачи по уравнениям реакций на газовые законы и «избыток-недостаток»

·  решать задачи на смеси по уравнениям реакций

·  решать задачи повышенной сложности.

Уровень обязательной подготовки определяется следующими требованиями:

-овладеть умением характеризовать вещества и химические реакции

-уметь понимать смысл поставленного вопроса;

- развивать познавательные интересы;

-воспитывать убеждённость в том, что химия инструмент воздействия на природу;

-применять полученные знания и умения;

-уметь решать задачи с производственным содержанием;

-уметь пользоваться справочным материалом для нахождения нужных знаний.

-уметь пользоваться интернет источниками

-уметь владеть он-лайн общением в скайпе

Методы преподавания курса.

Методы преподавания определяются целями и задачами данного курса, направленного на формирование способностей учащихся.

Дистанционное обучение делает акцент, прежде всего на методе совместного обучения в группах. Совместные групповые семинары, дискуссии и диалоги обеспечивают поддержу и понимание каждому члену группы.

Метод обучения в дистанционных группах также способствует накоплению знаний, так как учащиеся постоянно обмениваются информацией.

Важнейшим принципом методики изучения курса является постановка вопроса и заданий, позволяющих учителю и учащимся проверить уровень усвоения основных терминов и степень сформированности умений, приобретённых в процессе изучения курса в режиме он-лайн. Это различные виды тестовых заданий и задания творческого характера.

Тематическое планирование

Модуль 1: Основные химические понятия (6 часов)

№	Тема	Количество часов
1.	Вычисления, связанные с понятием количество вещества, (Знать понятия, законы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная), относительная атомная (молекулярная) массы, количество вещества, моль, число Авогадро.)
2.	Массовые доли элементов в соединениях (Знать понятия, законы и формулы: массовая доля, молярная доля, объемная доля.)
3.	Мольная доля вещества
4	Молярный объем и относительная плотность газа. (молярный объем, н. у. , плотность, относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона..)
5	Уметь использовать формулы
6.	Обобщающий урок
Модуль 2: Вывод химических формул (10 часов)
7	Вывод химической формулы с использованием относительной и абсолютной плотности вещества (Знать понятия и формулы: закон постоянства состава, вещества молекулярного строения, массовая доля элемента, массовые соотношения. Уметь выводить формулы химических соединений.)
8	Вывод химической формулы с использованием общей формулы класса
9	Вывод химической формулы по известным массовым долям элементов в данном веществе
10	Вывод химической формулы по продуктам сгорания
11	Отработка навыков
12	Решение задач из материалов огэ
13	Решение огэ
14	Обобщение
15	Общение
Модуль 3: Расчёты по уравнениям химических реакций(8 часов)
16	Решение задач на практический выход
17	Решение задач с применением массовой доли
18	Решение задач, когда одно вещество взято в избытке
19	Расчёты с и пользованием разницы в массе
20	Решение задач с применением плотности раствора
21	Расчёты с и пользованием разницы объёме
22	Расчёты на массу приращения
23	Отработка навыков
24	Обобщение по теме
Модуль 4: Решение задач на приготовление растворов разной концентрации (8часов)
25	Решение задач на приготовление растворов разной концентрации
26	Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе
27	Отработка навыков
28	Правило смешивания
29	Расчёты с применением растворимости веществ
30	Расчёты на разность температур
31	Обобщение по теме
Модуль 5: Решение задач, когда вещества даны в смеси (2 часа)
32	Задачи, когда неизвестен один компонент смеси
32	Задачи, когда неизвестны оба компонента смеси
33	Обобщение по теме
	Итого	34 ч

Список литературы:

1.Методика решения задач по химии; Учпедгиз 1967, ,

2.500 задач по химии; Москва «Просвещение» 1977г., , и другие.

3.Сборник задач международных химических олимпиад: издательство Московского университета1986г;

4.Задачи по химии повышенной сложности; Издательство Ленинградского университета, 1991;

5.Нестандартные задачи; Мирос Москва 1993;

6. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств; Москва «Просвещение» 1987;

7.Учись решать по химии; Москва «Просвещение» 1986; ,

8.Школьные олимпиады; Москва Айрис – пресс 2007

9. Материалы ЕГЭ разных лет

ПРИЛОЖЕНИЕ

Содержание программы

Модуль 1: Основные химические понятия

Закон постоянства состава

В результате установления закона сохранения массы с конца XVIII века в химии прочно утвердились количественные методы исследования. Был изучен количественный состав многих веществ. При этом был установлен закон постоянства состава.

Соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения

Этот закон был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул.

Дальнейшие исследования показали, что лишь 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава.

В начале ХХ века , изучая сплавы металлов, открыл соединения переменного состава. К ним относятся вещества не молекулярного строения. И они этому закону полностью не подчиняются.

По предложению , первые названы дальтониды (в память английскогог химика и физика Дальтона), вторые бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения).

Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например:Н2О, НCl, СН4, с6Н6.

Состав бертоллидов изменяется. Они имеют дробные индексы. Так оксид титана(II) в действите6льности имеет состав TiO1,3; TiO2àот TiO1,9 до TiO2,0 (в зависимости от условий синтеза).