Программа дополнительного образования «Начала химии»

РАССМОТРЕНО	УТВЕРЖДАЮ
Протокол педагогического совета №_____ от “___”____________ 2016г.	Директор МОУДОДД ЦДОДД «Импульс»
	_____________
	М. П. «___» ____________ 2016г.

Программа дополнительного образования

«Начала химии»

Возраст обучающихся 14-18 лет

Срок реализации 2 года

Автор:

педагог дополнительного образования

Черноголовка

2016

Дополнительная образовательная программа «Начала химии»

(возраст обучающихся – 16-18 лет; срок реализации – 2 года)

Пояснительная записка

Дополнительное образование - это мотивированная образовательная деятельность, за рамками основного образования, осуществляемая по образовательным программам, имеющим конкретные образовательные цели и объективные, оцениваемые результаты, позволяющие учащемуся максимально реализовать свои интересы в познании и творчестве.

Одной из целей работы объединений дополнительного образования является воспитание подрастающего поколения. Работа школьного химического объединения как нельзя лучше соответствует этой цели, так как позволяет сформировать у учащихся глубокий и устойчивый интерес к миру веществ и химических превращений, приобрести необходимые практические умения.

Я, как учитель химии, при составлении программы ориентировался на богатство и суть данной науки, с которой люди сталкиваются ежечасно, ежеминутно и даже ежесекундно. Эта программа поможет обучающимся выйти за рамки предмета и познакомиться с тем, о чем они никогда не узнают на уроках.

Актуальность программы определяется в потребности детей в занятиях естественными науками и углубленном изучении химии.

Новизна данной программы заключается в том, что в ней уделяется большое внимание эксперименту и работе с компьютером, а также углубленным теоретическим знаниям в сравнении со школьной программой. Это интересно ребятам, так как на уроке каждого обеспечить компьютером невозможно из-за большой наполняемости классов и ограниченности времени. А занятия в объединении учат детей использовать ИКТ не как средство общения, к чему они привыкли, а как универсальный инструмент исследования, обучения и получения информации. Использование ИКТ моделирует ситуацию успеха для каждого члена объединения. Занятия в ОДО не пересекаются с урочными занятиями по химии, а являются обособленным курсом программы, где в большей степени проводится углубленное теоретическое познание предмета, исследовательская и экспериментальная работа, работа с компьютером.

Цели программы:

·  освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·  формирование практических знаний и умений по химии, способных помочь ребенку в его повседневной жизни.

·  формирование познавательной активности, стремление к исследовательской работе в рамках естественно научного цикла;

·  подготовка к продолжению образования и сознательному выбору профессии.

Задачи

В воспитании.

·  Развитие творческой активности, инициативы и самостоятельности учащихся;

·  Формирование позитивных, здоровых, экологически безопасных бытовых привычек;

·  Осуществление трудового воспитания посредством работы с реактивами, оборудованием, в процессе работы над постановкой опытов и обработкой их результатов;

·  Создание педагогических ситуаций успешности для повышения собственной самооценки и статуса учащихся в глазах сверстников, педагогов и родителей.

В обучении.

·  Получение более глубоких и точных теоретических знаний по химии, необходимых для дальнейшего обучения, и применение теоретических знаний на практике;

·  Усовершенствование навыков по химическому эксперименту;

·  Подготовка учащихся к практической деятельности;

·  Совершенствование работы с компьютером, подготовка презентаций, защита своих работ;

·  Совершенствование навыков исследовательской и проектной деятельности;

·  Овладение методами поиска необходимой информации.

В развитии.

·  Развитие познавательных интересов и творческих способностей;

·  Развитие положительного отношения к обучению путем создания ситуации удивления, занимательности, парадоксальности;

·  Формирование научного мировоззрения.

ОДО рассчитано на учащихся 8 – 9 классов. Курс рассчитан на два года обучения, по 2 часа каждое занятие. Необходимость 2-часового занятия объясняется тем, что в программу курса включено огромный объем теоретических занятий, большое количество практических работ. Занятия в объединении развивают склонность к выполнению химических опытов, способствуют развитию творческих умений и навыков. Большой объем знаний основных законов, методов и экспериментальных приемов требует от изучающих химию упорного, целенаправленного труда. Поэтому, чем раньше ребята войдут в огромный увлекательный мир химии, тем быстрее они смогут стать самостоятельными, инициативными, творческими работниками. В современных условиях объем знаний резко и быстро возрастает, поэтому необходимо прививать учащимся умение самостоятельно пополнять знания, ориентироваться в потоке информации, побуждать интерес и привычку к постоянному расширению кругозора. Развитию данных умений и навыков способствует работа в химическом объединении.

Занятия в ОДО с их разнообразием форм и методов создают для становления личности благоприятные условия, позволяя не только ответить на возникающие у учащихся вопросы, но и существенно конкретизировать и расширить их компетенции в области естественных наук, ознакомить с профессиями и специальностями, связанными с химией и ее приложениями. Тем самым данная работа способствует решению проблемы профессиональной ориентации молодежи.

Теоретические занятия в объединении учат школьника слушать, размышлять, анализировать услышанное и увиденное. Практические занятия учат работать с простейшими приборами, реактивами, ставить определенные цели и планировать свою деятельность. Защита своих работ и проектов развивают у учащихся такие качества, как уверенность в своих силах, умение концентрировать свое внимание, думать и действовать самостоятельно. Все эти качества необходимы ребенку в повседневной жизни.

Программа рассчитана на 2 года обучения.

Режим занятий: 2 раза в неделю по 2 часа с перерывом между занятиями (всего 144 часа каждый год).

Прогнозируемые результаты освоения обучающимися программы

В обучении:

Знание правил техники безопасности при работе с веществами в химическом кабинете; Умение ставить химические эксперименты; Умение выполнять исследовательские работы и защищать их; Сложившиеся представления о будущем профессиональном выборе.

В воспитании:

Воспитание трудолюбия, умения работать в коллективе и самостоятельно; Воспитание воли, характера; Воспитание бережного отношения к окружающей среде.

Формы контроля и анализа результатов освоения программы:

·  Обсуждение педагогом и обучающимся результатов выполнения определенных работ и их оценка.

·  Представление выполненных работ на стендах, в виде научных проектов, участие в олимпиадах по химии.

Программа разработана для учащихся 16 – 18 лет.

Программа обучения двухгодичная – 144 часа.

Продолжительность занятий – 2 часа.

Частота проведения занятий – 2 раза в неделю.

Количество учащихся в группе – 12 – 15 человек.

Учебно-тематический план

1 год обучения

№	Название разделов и тем	Количество часов
		Всего	Теори	Практ
		часов	я	ика
1	Естественные науки и научный метод	2	2
	познания. Вводное занятие.
2	Теоретическая химия. Основные понятия и	14	10	4
	законы химии.
2.1	Атомно-молекулярная теория. Законы	6	6
	сохранения. Периодический закон. Основные
	понятия химии. Газовые законы.
2.3	Правила работы в школьной.	4	2	2
	лаборатории. Лабораторная посуда и
	оборудование. Правила безопасности.
	Разделение смесей. Очистка веществ.
2.4	Проведение химических реакций при	4	2	2
	нагревании. Качественные реакции на
	газообразные вещества и ионы в растворе.
	Определение характера среды. Индикаторы.
3	Теоретическая химия. Строение атома и	22	20	2
	периодический закон. Химическая связь.
	Состояние вещества.
3.1	Модели строения атома	6	6
3.2	Периодическая система химических	2	2
	элементов .
3.3	Химическая связь	4	4
3.4	Состояние вещества	2	2
3.5	Практикум и решение задач	8	6	2
4	Теоретическая химия. Физико-химическая	18	14	4
	теория растворов электролитов и
	неэлектролитов. Классификация химических
	реакций. Теория ОВР.
4.1	Теория растворов	2	2
4.2	Химические реакции и их классификация по	2	2
	различным признакам
4.3	Окислительно-восстановительные процессы	4	4
4.4	Практикум и решение задач	10	6	4
5	Неорганическая химия.	68	56	12
5.1	Важнейшие классы неорганических веществ.	4	4
5.2	Водород – уникальный химический элемент.	2	2
5.3	Подгруппа галогенов.	4	4
5.4	Решение задач, практикум и контроль	10	6	4
5.5	Элементы подгруппы кислорода.	4	4
5.6	Подгруппа азота и фосфора.	4	4
5.7	Подгруппа углерода и кремния.	4	4
5.8	Щелочные и щелочно-земельные металлы.	4	4
5.9	Решение задач, практикум и контроль	10	6	4
5.10	Главная подгруппа III группы.	4	4
5.11	Главные переходные металлы.	6	6
5.12	Благородные газы.	2	2
5.13	Решение задач, практикум и контроль.	10	6	4
6	Подготовка к ОГЭ и олимпиадам	10		10
7	Использование химических программ и MO	10	5	5
	Power Point для создания презентаций по
	химии. Знакомство с ChemDraw, IsisBase и
	ChemSketch. Подготовка и обсуждение тем
	молодежных проектов по химии.
Итого	144	107	37
2-й год обучения
№	Название разделов и тем	Количество часов
		Всего	Теори	Практ
		часов	я	ика
1	Вводное занятие. Органическая химия.	2	2
2	Общая характеристика органических	28	26	2
	соединений.
2.1	Теория строения.	6	6
2.2	Классификация, номенклатура и изомерия	4	4
	органических соединений.
2.3	Взаимное влияние атомов в молекуле и	4	4
	реакционная способность органических
	соединений.
2.4	Общая характеристика органических	4	4
	соединений.
2.5	Промышленное производство органических	2	2
	соединений и их применение.
2.6	Решение задач и практикум.	8	6	2
3	Подготовка молодежного проекта по химии	10	10
4	Основные классы органических веществ*	90	62	28
4.1	Предельные углеводороды	6	4	2
4.2	Углеводороды с двойной связью	6	4	2
4.3	Алкины	6	4	2
4.4	Ароматические углеводороды (арены)	8	6	2
4.5	Гидроксильные соединения	6	4	2
4.6	Карбонильные соединения.	6	4	2
4.7	Карбоновые кислоты.	6	4	2
4.8	Сложные эфиры. Жиры и масла. Моющие	6	4	2
	средства и мыла.
4.9	Углеводы.	6	4	2
4.10	Амины	6	4	2
4.11	Аминокислоты, пептиды и белки.	6	4	2
4.12	Азотосодержащие	6	4	2
	гетероциклические соединения.
4.13	Полимеры	6	4	2
4.14	Решение задач и практикум	10	8	2
5	Подготовка к ЕГЭ и олимпиадам	12		12
6	Итоговое занятие. Химия и жизнь.	2	2
	Итого	144	102	42

 

Содержание изучаемого курса

1 год обучения

1. Естественные науки и научный метод

познания. Вводное занятие. (2 ч.).

Теория. Естественные науки. Научный метод познания. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

2. Теоретическая химия. Основные понятия и законы химии (14 ч.).

Теория. Атомно-молекулярная теория. Закон сохранения массы и энергии. Периодический закон. Периодический закон. Основные понятия химии:

1. Атомы и молекулы.

2. Химический элемент.

3. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.

4. Закон постоянства состава.

5. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Газовые законы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.

Практика.

Демонстрации

• Образцы простых и сложных веществ.

• Горение магния.

• Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

• Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

• Разделение смесей.

• Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Практические занятия

• Знакомство с лабораторным оборудованием.

• Правила безопасной работы в химической лаборатории.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

• Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

 

3. Теоретическая химия. Строение атома и периодический закон. Химическая связь. Состояние вещества. (22 ч.).

Теория. Модели строения атома. Квантовые числа электронов. Электронные конфигурации атомов. Ядро атома и радиоактивные превращения. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Образование сложных частиц. Природа химической связи. Типы химических связей:

1. ковалентная (полярная и неполярная),пространственное строение молекул

2. ионная,

3. металлическая.

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Межмолекулярные взаимодействия.

Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел. Фазовые диаграммы веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Практика.

Демонстрации

• Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

• Модель молярного объема газов.

• Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

• Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

• Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

• Возгонка йода.

• Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

• Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

• Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

• Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

• Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

4. Теоретическая химия. Физико-химическая теория растворов электролитов и неэлектролитов. Классификация химических реакций. Теория окислительно-восстановительных процессов. (18 ч.).

Теория. Механизм образования растворов и их классификация. Идеальные и реальные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Зависимость растворимости различных веществ от природы растворителя, температуры и давления. Способы выражения концентрации растворов. Электролиты и электролитическая диссоциация. Ионные уравнения реакций. Гидролиз солей. Коллоидные растворы.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Окислительно-восстановительные реакции. Восстановители и окислители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Количественные характеристики ОВР.

Практика.

Демонстрации

• Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций

• Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора

Лабораторные опыты

• Взаимодействие оксида магния с кислотами.

• Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

• Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

• Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

• Выполнение типичных реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных реакции.

Расчетные задачи

• Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

5. Неорганическая химия. Важнейшие классы неорганических веществ. Водород – уникальный химический элемент. Подгруппа галогенов. Элементы подгруппы кислорода. Подгруппа азота и фосфора. Подгруппа углерода и кремния. Щелочные и щелочно-земельные металлы. Главная подгруппа III группы. Главные переходные металлы. Благородные газы. (68 часов).

Теория.

Классификация и номенклатура простых и сложных веществ. Классификация и номенклатура оксидов. Получение и свойства солеобразующих оксидов. Основания (гидроксиды металлов). Кислоты и соли.

Водород - физические и химические свойства, получение и применение. Вода и пероксид водорода.

Галогены – общее рассмотрение, химические свойства, получения, соединения и их применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Кислород - физические и химические свойства, получение и применение. Сера - физические и химические свойства, нахождение в природе. Сероводород. Сульфиды и полисульфиды. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Тиосульфат.

Азот - физические и химические свойства, получение и применение. Водородные соединения азота и фосфора. Галогениды фосфора. Кислородные соединения фосфора

Углерод и кремний - аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Кислородные соединения. Карбиды и силициды. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Щелочные и щелочноземельные металлы. Общее рассмотрение. Химический свойства металлов. Соединения s-металлов.

Главная подгруппа III группы. Общее рассмотрение. Физические и химические свойства алюминия и бора. Получение и применения бора и алюминия. Соединения бора и алюминия.

Главные переходные металлы. Общая характеристика. Хром и его соединения. Марганец и его соединения. Железо и его соединения. Медь и ее соединения. Цинк и его соединения. Серебро и его соединения.

Благородные газы. Общая характеристика. Химические соединения благородных газов и их применение.

Практика.

Демонстрации

·  Взаимодействие натрия и кальция с водой.

·  Образцы неметаллов.

·  Аллотропия серы.

·  Получение хлороводорода и его растворение в воде.

·  Распознавание соединений хлора.

·  Кристаллические решетки алмаза и графита.

·  Получение аммиака.

Лабораторные опыты

·  Знакомство с образцами металлов и сплавов.

·  Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

·  Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

·  Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

·  Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

·  Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

·  Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

·  Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

·  Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

 

6. Подготовка к ОГЭ и олимпиадам по химии. (10 ч.)

Практика. Рассмотрение типовых заданий из ОГЭ и олимпиад по химии различного уровня. Решение типовых задач. Выявление пробелов в знаниях и их устранение.

7. Использование химических программ и MO Power Point для создания презентаций по химии. Знакомство с ChemDraw, IsisBase и ChemSketch. Подготовка и обсуждение тем молодежных проектов по химии. (10 ч.)

2 год обучения

1. Вводное занятие. Органическая химия. (2 ч.).

Теория. Основные задачи и тематика в текущем учебном году, в зависимости от конкретных условий. Обсуждение работы выполненной за лето. Обсуждение проектов. Инструктаж по ТБ, ПБ, ЧП.

2. Общая характеристика органических соединений. (28 ч.).

Теория. Предмет органической химии. Теория строения. Классификация, номенклатура и изомерия органических соединений. Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способность органических соединений. Общая характеристика органических соединений.

Практика. Контрольная работа по пройденному материалу.

3. Подготовка проекта. (10 ч.).

Теория. Обсуждение уже готового проекта по химии. Оформление и подготовка его к представлению на конкурс молодежных исследовательских работ по химии.

4. Основные классы органических веществ. (90 ч.).

Теория. Предельные углеводороды – алканы, циклоалканы. Общее рассмотрение, получение, химические свойства.

Углеводороды с двойной связью – алкены, алкадиены. Общее рассмотрение, получение, химические свойства.

Алкины – общее рассмотрение, получение, химические свойства.

Ароматические углеводороды (арены) – общее рассмотрение, получение и химические свойства. Правила ориентации (замещения) в бензольном кольце.

Гидроксильные соединения – одноатомные спирты, многоатомные спирты, фенолы. Общее рассмотрение, получение, химические свойства.

Карбонильные соединения. Общее рассмотрение, получение, химические свойства.

Карбоновые кислоты. Общее рассмотрение, получение, химические свойства. Отдельные представители карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Жиры и масла. Моющие средства и мыла.

Углеводы. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Общее рассмотрение и биологическая роль.

Амины – предельные алифатические амины. Анилин – простейший ароматический амин.

Аминокислоты, пептиды и белки. Общее рассмотрение и биологическая роль.

Азотосодержащие гетероциклические соединения. Шестичленные гетероциклы. Соединения с пятичленным циклом. Строение нуклеиновых кислот. Биологическая роль нуклеиновых кислот.

Полимеры – общая характеристика. Пластмассы, волокна, каучуки.

Практика.

*После каждого раздела проводится контроль знаний.

Демонстрации

• Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

• Модели молекул органических соединений.

• Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

• Образцы изделий из полиэтилена.

• Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

• Простейшие реакции органического синтеза.

• Изготовление моделей углеводородов.

5. Подготовка к ЕГЭ и олимпиадам по химии (12 ч.)

Практика. Рассмотрение типовых заданий из ЕГЭ и олимпиад по химии различного уровня. Решение типовых задач. Выявление пробелов в знаниях и их устранение.

6. Итоговое занятие. Химия и жизнь. (2 ч.)

Теория.Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

• Образцы лекарственных препаратов.

• Образцы строительных и поделочных материалов.

• Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

• Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

• Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ – 22 ч

Методическое обеспечение программы

Методы и приемы работы.

- сенсорного восприятия (лекции, просмотр видеофильмов, СД);

- практические (лабораторные работы, эксперименты);

- коммуникативные (дискуссии, беседы, ролевые игры);

- комбинированные (самостоятельная работа учащихся, инсценировки);

- проблемный (создание на занятиях проблемной ситуации).

Теоретический этап обучения включает в себя такие формы работы с учащимися как лекции и семинары, дискуссия, беседа, интеллектуальная игра, просмотр и обсуждение видеофильмов, презентаций, дисков по химии.

Практический этап – один из важнейших видов деятельности. Данное направление является прикладной деятельностью, которая для учащихся наиболее интересна. Включает в себя практические и лабораторные работы.

Типы занятий: комплексное, занятия-беседы, экскурсии, самостоятельная работа.

Виды занятий:

-  работу с литературой;

-  практическая работа;

-  встреча с интересными людьми;

-  лекция;

-  конкурс;

-  творческий проект.

При проведении занятия выполняются санитарно – гигиенические нормы. На каждом занятии проводятся физкультминутки (дыхательные упражнения, упражнения для глазных мышц).

Формы подведения итогов реализации дополнительной образовательной программы: проведение открытых занятий, презентаций, конкурсов, соревнований, викторин, участие в олимпиадах различного уровня.

Материально-техническое обеспечение: доска магнитно-меловая, компьютер для демонстрации работ, лабораторная посуда, химические реактивы, лабораторные халаты, резиновые перчатки.

Методическое и дидактическое обеспечение: специализированная литература по химии, подборка пособий по химии, различный раздаточный материал в бумажном или электронном варианте, выполненные учащимися и педагогом, плакаты, фото и видеоматериалы.

Используемая литература

1.  , , Попков химии - М.: «ЭКАЗАМЕН», 2002.

2.  , Медведев . Типовые тестовые задания ОГЭ - М.: «ЭКАЗАМЕН», 2017.

3.  , Варежникова . Полный курс подготовки к ЕГЭ. - М.: АСТ, 2014.

 

Литература для обучащихся

1.  , , Попков химии - М.: «ЭКАЗАМЕН», 2002.

2.  , Медведев . Типовые тестовые задания ОГЭ - М.: «ЭКАЗАМЕН», 2017.

3.  , Варежникова . Полный курс подготовки к ЕГЭ. - М.: АСТ, 2014.