МИНИСТЕСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Донской государственный технический университет
Центр довузовской подготовки,
профориентации и абитуриентского резерва
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА. ТЕРМОДИНАМИКА
Методические указания к контрольной работе №3
по дисциплине «Физика»
для слушателей подготовительного отделения ДГТУ
заочной формы обучения
Ростов-на-Дону
2010
Составитель И. И. Джужук.
Молекулярная физика. Термодинамика: Методические указания к контрольной работе № 3 по дисциплине «Физика». / ГОУ ВПО ДГТУ, Ростов-на-Дону, 2009. – 25 с. |
Предлагаемые методические указания содержат минимум теоретического материала, необходимый для выполнения контрольной работы № 3 по теме «Молекулярная физика и термодинамика».
Методические указания предназначены для слушателей подготовительного отделения ЦДП ДГТУ.
Рецензент | кандидат философских наук, доцент А. В.Бабайцев |
Научный редактор | директор ЦДП ДГТУ А. В.Джемелла |
© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Донской государственный технический университет, 2010. |
ПРАВИЛА ВЫПОЛНЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. Заполните титульный лист контрольной работы, указав почтовый индекс, адрес, е-mail.
2. До выполнения контрольной работы внимательно изучите теоретические разделы по предложенным темам.
3. Выполняйте работу в рабочей тетради, следуя указаниям в заданиях.
4. Если в процессе выполнения работы у Вас возникли вопросы, то Вы можете их записать на последней странице.
5. Высылайте контрольную работу в ЦДП ДГТУ
по адресу:
344023, г. Ростов-на-Дону, , к. 535
или по е-mail: : *****@***donstu. ru
,
8-905-457-46-06
ТЕМЫ МЕТОДИЧЕСКОГО ПОСОБИЯ 3
1. Молекулярная физика.
2. Термодинамика.
Теоретическая часть
1. Молекулярная физика
Молекулярно-кинетическая теория (МКТ) объясняет строение и свойства тела движением и взаимодействием атомов или молекул тела.
Основные положения МКТ:
1) Все тела состоят из частиц – атомов или молекул.
2) Эти частицы движутся непрерывно и хаотически.
3) Частицы любого вещества взаимодействуют между собой - притягиваются или отталкиваются.
Опытные обоснования основных положений МКТ:
а) броуновское движение — непрерывное хаотическое движение взвешенных в жидкости частиц, обусловленное ударами молекул жидкости;
б) диффузия — взаимное проникновение молекул одних веществ между молекулами других;
в) проявление сил упругости в газах, жидкостях и твердых телах.
Мерой количества частиц в теле является количество вещества n (моль).
Постоянная Авогадро NA – число молекул, содержащихся в одном моле любого вещества:
NA = 6,02× 1023 моль-1.
Количество частиц определяется выражением:
N = NA n
Молярная масса m — это масса одного моля вещества:
m = m/n, [m] – кг/моль,
где m- масса вещества, n — число молей.
Массу m0 молекулы можно определить по формуле:
Модель идеального газа
Идеальный газ — модель газа, в которой:
1) молекулы газа не взаимодействуют между собой на расстоянии;
2) при соударении друг с другом и со стенками сосуда молекулы ведут себя подобно упругим шарам;
3) объемом молекул можно пренебречь по сравнению с объемом газа.
При комнатной температуре и нормальном давлении большинство газов можно считать идеальными.
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связывает микроскопические и макроскопические параметры идеального газа:
где р — давление газа; m0 - масса одной частицы; n = N / V (м-3) — концентрация частиц; r(кг/м3) — плотность газа, vср(м/с) — среднеквадратичная скорость движения частиц, Еср (Дж) — средняя кинетическая энергия одной частицы.
Абсолютная температура Т (K) является мерой кинетической энергии хаотического поступательного движения молекул вещества.
T(К) = t °C + 273 К,
где t °С — температура по шкале Цельсия.
Средняя кинетическая энергия Еcp (Дж) поступательного движения молекул идеального газа прямо пропорциональна абсолютной температуре:
,
где 
Дж/К — постоянная Больцмана.
Среднеквадратичная скорость поступательного движения молекул идеального газа:
,
где R = 8,31 Дж/(моль×К) — универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура, m — молярная масса газа, k — постоянная Больцмана, m0 — масса молекулы.
Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния идеального газа):
,
где p - давление, V - объем, n- количество вещества, R — универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура.
Так же это уравнение можно записать в виде:
Если количество газа постоянна (n = const) газовый процесс описывается уравнением Клапейрона:
где 1 — начальные параметры газа; 2 — конечные параметры газа.
Изопроцессы в идеальном газе:
Если n = const и T = const — изотермический процесс.
— закон Бойля – Мариотта (рис. 1).
|
|
|
Рис. 1 |
Если n = const и V = const — изохорный процесс.
— закон Шарля (рис. 2).
|
|
|
Рис. 2 |
Если n = const и p = const — изобарный процесс.
— закон Гей-Люссака (рис. 3).
|
|
|
Рис. 3 |
Закон Дальтона.
Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа.
роб = р1 + р2 + …+ рn.
Парциальное давление газа — давление данного газа в объеме, занимаемом смесью газов.
2. Термодинамика
Внутренняя энергия вещества – это энергия атомов и молекул данного вещества.
Внутренняя энергия U (Дж) идеального газа равна кинетической энергии всех его молекул.
Для идеального одноатомного газа внутренняя энергия равна:
,
где n — число молей газа, R— универсальная газовая постоянная, Т — абсолютная температура.
Изменение внутренней энергии идеального одноатомного газа равно:
Одноатомными идеальными газами являются все инертные газы (гелий, аргон, неон).
Газ совершает работу при изменении его объема.
Работа газа определяется по формуле:
,
где р — давление газа, DV — изменение объема газа.
Работа газа численно равна площади фигуры, ограниченной графиком p = f(V).(рис 4).
| ||
Рис. 4 |
Количество теплоты Q (Дж) — это мера энергии, передаваемой системе в процессе теплообмена, т. е. без совершения механической работы.
1. Нагревание (охлаждение) тела.
Количество теплоты, поглощаемое телом при нагревании (выделяемое при охлаждении) определяется по формуле:
,
с — удельная теплоемкость вещества, Дж/кг×К;
С = сm — теплоемкость тела, Дж/К.
Знак «+» ставят при нагревании, «–» — при охлаждении тела.
2. Плавление (кристаллизация) вещества.
Количество теплоты, поглощаемое в процессе плавления (выделяемое в процессе кристаллизации) определяется по формуле:
,
l — удельная теплота плавления вещества, Дж/кг.
Плавление и кристаллизация происходят при постоянной для каждого вещества температуре — температуре плавления.
3. Испарение (конденсация) вещества.
Количество теплоты, поглощаемое в процессе испарения (выделяемое в процессе конденсации) определяется по формуле:
,
r — удельная теплота парообразования, Дж/кг.
Кипение происходит при постоянной для каждого вещества температуре кипения, зависящей от внешнего давления.
4. Горение топлива.
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании топлива, определяется по формуле:
,
q — удельная теплота сгорания топлива, Дж/кг.
Уравнение теплового баланса: количество теплоты, которое выделяют тела равно количеству теплоты, которое поглощается другими телами с учетом тепловых потерь (рис 5).
Qвыдел h = Qпогл
| ||
Рис. 5 |
1 – нагревание твердого тела, 2 – плавление, 3 – нагревание жидкости, 4 – кипение, 5 – конденсация, 6 – охлаждение жидкости, 7 – кристаллизация, 8 – охлаждение твердого тела.
Закон сохранения энергии в тепловых процессах (первый закон термодинамики).
Количество теплоты Q, сообщенное системе (газу), идет на изменение внутренней энергии DU системы и на работу А, совершаемую системой против внешних сил:
Q = DU + A.
Применение первого закона термодинамики к изопроцессам в идеальных газах.
1) Изотермический процесс.
Температура в этом процессе постоянна T = const, поэтому изменение температуры DT = 0. Следовательно, изменение внутренней энергии: DU = 0.
Первый закон термодинамики для изотермического процесса:
Q = A.
2) Изохорный процесс.
Так как в этом процессе объем V = const, то изменение объема DV = 0 и, следовательно, работа газа A = pDV = 0.
Первый закон термодинамики для изохорного процесса:
Q = DU.
3) Изобарный процесс.
Так как здесь давление не изменяется (p = const), то из уравнения Менделеева – Клапейрона следует, что работа газа
A= pDV = nRDT,
где DV - изменение объема, n - число молей, DT - изменение температуры газа, R - универсальная газовая постоянная.
Первый закон термодинамики для изобарного процесса:
Q = DU + А.
Адиабатный процесс — процесс, протекающий без теплообмена с окружающей средой:
Q = 0.
Первый закон термодинамики для адиабатного процесса:
A = – DU,
то есть газ совершает работу А только за счет уменьшения своей внутренней энергии DU.
Тепловой двигатель — устройство для преобразования внутренней энергии топлива в механическую работу.
Коэффициент полезного действия (КПД) h теплового двигателя - это отношение полезной работы А к количеству тепла Qн, полученного двигателем от нагревателя (рис. 6):
Рис. 6 |
|
A — работа газа; Qн — количество теплоты, полученное двигателем от нагревателя; Qх — количество теплоты, переданное двигателем холодильнику; Тн — температура нагревателя; Тх — температура холодильника; h — коэффициент полезного действия (КПД).
Пар называется ненасыщенным, если количество испаряющихся молекул больше количества молекул перешедших в жидкость в результате конденсации.
Пар называется насыщенным, если он находится в состоянии термодинамического равновесия с жидкостью, т. е. количество испарившихся молекул равно количеству молекул перешедших в жидкость. Давление и плотность насыщенного пара зависят от его температуры.
Абсолютная влажность ¾ плотность водяного пара в атмосфере
.
Относительная влажность воздуха равна отношению плотности водяных паров в атмосфере к плотности насыщенного пара при данной температуре. ( Или парциального давления водяного пара в атмосфере к давлению насыщенного пара при данной температуре).
Точка росы — температура, при которой пар становится насыщенным, т. е. когда относительная влажность равна 100 %.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Сколько молекул содержится в углекислом газе (СО2) массой 1 г?
Дано: m = 1 г N =? |
Решение:
Зная химическую формулу можно определить молярную массу углекислого газа. Для этого необходимо найти относительную молекулярную массу газа и умножить ее на число 10-3 кг/моль.
m = (12+16×2)×10-3 кг/моль = 44×10-3 кг/моль.
Найдем количество вещества n = m / m
Найдем количество молекул газа N = n×NA
Получим N = NA ×m / m
N = (6,02×1023 моль-1×0,001 кг) / 44×10-3 кг/моль = 1,3×1022.
Ответ: 1,3×1022.
Пример 2
При уменьшении объема газа в 2 раза давление увеличилось на 120 кПа и абсолютная температура возросла на 10%. Каким было первоначальное давление?
Дано: V1 = 2V V2 = V Dр = 120×103 Па T1 = T T2 = 1,1 T p1 = ? |
Решение:
Так как количество газа не изменилось можно воспользоваться уравнением
где р2 = р1 + Dр
® 
® 2,2×р1 = р1 + Dр ® 1,2×р1 = Dр
р1 = Dр / 1,2 = 120×103 Па / 1,2 = 100×103 Па = 100 кПа.
Ответ: 100 кПа
Пример 3 .Какую работу совершил воздух массой 290 г при его изобарном нагревании на 20 К и какое количество теплоты ему при этом сообщили? Молярная масса воздуха равна 29 г/моль, удельная теплоемкость - 1кДж/(кг К).Чему равно изменение внутренней энергии кислорода.
Дано: m = 290 г = 0,29 кг, m = 0,029 кг/моль, с = 1000 Дж/ (кг×К), DТ = 20 К, А = ? Q = ? DU = ? |
Решение
При изобарном расширении работу кислорода можно определить по формуле: .
А = m×R×DТ / m = 0,29×8,31×20 /0,029 = 1662 Дж.
Количество теплоты необходимое для нагревания газа можно рассчитать по формуле 
.
Q = 1000×0,29×20 = 5800 Дж.
Изменение внутренней энергии можно найти используя первый закон термодинамики
® 
.
DU = 5800 – 1662 = 4138 Дж.
Ответ: 1662 Дж, 5800 Дж, 4138 Дж.
Дано: V = 0,75 л, t = 20 мин = 1200 с, Р = 2000 Вт, h = 0,8, Т = ? |
Пример 4. В электрический кофейник налили 0,75 л воды и включили нагреватель. Через 20 минут вся вода выкипела. Найдите начальную температуру воды, если мощность нагревателя 2 кВт, а его КПД равен 80%.
Решение:
Найдем массу воды m = r×V = 1000 × 0,75 = 0,75 кг
Количество теплоты, выделяющееся при работе электротока равно
Qвыдел = Р×t.
Количество теплоты, поглощаемое телами равно
Qпогл = Qнагревание + Qиспарение = с×m×(373 – Т) + r×m,
где 373 К – температура кипения воды, Т – начальная температура воды.
Запишем уравнение теплового баланса: Qвыдел×h = Qпогл.
Р×t×h = с×m×(373 – Т) + r×m ® с×m×(373 – Т) = Р×t×h – r×m
(373 – Т) = (Р×t×h – r×m) / (с×m) ® Т = 373 – (Р×t×h – r×m) / (с×m)
Т = 373 – (2000×1200×0,8 – 2,3×106×0,75) / (4200×0,75) = 311 К = 38 °С.
Ответ 38°С.
ТРЕНИНГОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Молекулярная физика
1. Определить массу молекулы водорода, если молярная масса водорода равна 2 г/моль.
2. Сколько атомов содержится в гелии массой 250 г? Молярная масса гелия равна 4 г/моль.
3. Найти среднеквадратичную скорость молекул водорода при температуре 17 °С. Молярная масса водорода равна 2 г/моль.
4. Какое давление рабочей смеси установится в цилиндрах двигателя внутреннего сгорания, если к концу такта сжатия температура повысилась с 47 до 367 °С, а объем уменьшился с 1,8 до 0,3 л? Первоначальное давление было равно 10 кПа.
5. Газ, находившийся в баллоне объемом 10 л под давлением 1МПа при 300 К, перекачали в другой баллон емкостью 5 л и охладили до 250 К. Каким стало давление в этом баллоне?
6. Сколько молекул находится в комнате объемом 80 м3 при температуре 17 °С и давлении 105 Па?
7. Найти среднеквадратичную скорость молекул газа, если его плотность 2 кг/м3,а давление– 120 кПа.
8. При изотермическом расширении газа его объем увеличился с 4 л до 12 л, а давление уменьшилось на 80 кПа. Найти начальное давление газа.
9. При изотермическом сжатии газа его давление увеличилось в 2 раза, а объем уменьшился на 5 л. Найти начальный объем газа.
10. В баллоне находится газ при температуре 15 °С. Во сколько раз уменьшится давление газа, если 40 % его выйдет из баллона, а температура при этом понизится на 8 градусов?
11. Идеальный газ находится в закрытом сосуде постоянного объема. При нагревании газа на 200 °С его давление увеличилось в 1,4 раза. Найдите первоначальную температуру газа.
12. Определите массу 12 л углекислого газа, находящегося под давлением 900кПа и температуре 288 К. Молярная масса равна 44 г/моль.
13. Определите плотность азота при температуре 27 0С и давлении 100кПа. Молярная масса азота равна 28г/моль.
14. В закрытом сосуде находится газ под давлением 500 кПа. Какое давление установится в сосуде, если 4/5 массы газа выйдет наружу? Температуру считать постоянной.
15. Сколько молекул содержится в газе объемом 2 м3 при давлении 150кПа и температуре 27°С?
16. Баллон вместимостью 40 л содержит 1,98 кг углекислого газа. Баллон выдерживает давление не выше 3×106 Па. При какой температуре возникнет опасность взрыва? Молярная масса углекислого газа 44 г/моль.
17. Определите температуру азота, имеющего массу 2г и занимающего объём 830 см3 при давлении 0,2 МПа. Молярная масса азота равна 28 г/моль.
18. Идеальный газ, количество которого 0,3 моля, совершает процесс b - c, изображенный на рисунке 33. Найти начальную и конечную температуры газа.
19. Сосуд, из которого выкачан воздух, соединяют с баллоном, содержащим воздух. В результате устанавливается давление 2×105 Па. Определите давление воздуха в баллоне до соединения, если объем сосуда в три раза больше объема баллона. Процесс происходит при постоянной температуре.
| ||
Рис. 7 |
Термодинамика
20. Найти внутреннюю энергию 10 моля одноатомного идеального газа при температуре 27°С?
21. Чему равна внутренняя энергия гелия, заполняющего аэростат объемом 60м3 при давлении 100 кПа?
22. Найти давление одноатомного идеального газа, занимающего объем 2л, если его внутренняя энергия равна 300 Дж?
23. Какую работу совершает кислород массой 320 г при его изобарном нагревании на 10 К? Молярная масса равна 32 г/моль.
24. Какую работу совершил воздух массой 290 г при его изобарном нагревании на 20 К и какое количество теплоты ему при этом сообщили? Молярная масса воздуха равна 29 г/моль, удельная теплоемкость - 1кДж/(кг К).
25. В цилиндре с площадью основания 1 дм2 под поршнем находится газ. При изобарном нагревании поршень переместился на 20 см. Какую работу совершил газ, если наружное давление равно р = 100 кПа?
26. На рис. 8 представлена диаграмма некоторого циклического процесса 1-2-3-1, происходящего с идеальным одноатомным газом. Найдите работу газа при переходе из состояния 1 в состояние 2.
27. Найти работу газа на замкнутом процессе a ¾ b ¾ c ¾ a (рис.9).
|
| |
Рис. 8 | Рис. 9 |
28. Для изобарного нагревания 800 моль газа на 500 К ему сообщили 9,4 МДж количества теплоты. Определить работу газа и изменение его внутренней энергии.
29. При изотермическом сжатии газ передал окружающим телам 800 Дж количества теплоты. Какую работу совершил газ? Какую работу совершили внешние силы?
30. При изохорном нагревании газу было передано количество теплоты 250 Дж. Какую работу совершил газ? Чему равно изменение его внутренней энергии?
31. При изохорном охлаждении внутренняя энергия уменьшилась на 350 Дж. Какую работу совершил при этом газ? Какое количество теплоты газ передал окружающим телам?
32. Внешними силами над идеальным одноатомным газом совершена работа 2400 Дж. При этом газ получает 1200 Дж количества теплоты. Найти количество вещества, если температура газа увеличилась на 200 °С.
33. В идеальной тепловой машине за счет каждого килоджоуля энергии, получаемого от нагревателя, совершается работа 300 Дж. Определить КПД машины и температуру нагревателя, если температура холодильника равна 280 К.
34. Идеальный тепловой двигатель получает от нагревателя в каждую секунду 7200 кДж и отдает холодильнику 6400 кДж количества теплоты. Найти КПД двигателя?
35. Найти КПД идеальной паровой турбины, если пар поступает в нее с температурой 480 °С, а оставляет ее при температуре 30 °С?
36. Температура нагрева°С. Определить КПД идеального двигателя и температуру холодильника, если за счет каждого килоджоуля теплоты, полученного от нагревателя, двигатель совершает работу 350 Дж.
37. Найти массу водяного пара в помещении объемом в 100 м3 при относительной влажности воздуха 60%, если плотность насыщенного пара при данной температуре равна 15 г/м3.
38. В сосуд, содержащий 1,5 кг воды при 15 °С, впустили 200 г водяного пара при 100 °С. Какая общая температура установится в сосуде после конденсации пара? Удельная теплоемкость воды с = 4,2кДж/(кг К), удельная теплота парообразования r = 2,3×106 Дж/кг.
39. В кастрюлю, где находилось 2 л воды при температуре 25 °С, долили 3 л воды при температуре 100 °С. Какая установилась температура воды?
40. В электрический чайник налили 0,8 литра воды при температуре 30 °С и включили в сеть. Через какое время выкипит вся вода? Мощность нагревателя 1 кВт. КПД равен 80%.
41. В электрический кофейник налили 0,75 л воды и включили нагреватель. Через 20 минут вся вода выкипела. Найти начальную температуру воды, если мощность нагревателя 2 кВт, а его КПД равен 80%.
42. Ученик с помощью спирали сопротивлением 3 Ом нагревает воду в сосуде. Спираль и амперметр последовательно подсоединены к источнику постоянного тока с напряжением 6 В. Сопротивлением амперметра можно пренебречь. За время 15 минут ученик нагрел воду от 24 °С до 36 °С. Найти массу воды в сосуде, если КПД нагревателя равен 35%.
43. Стальной шар падает с высоты 15 м. При ударе 15 % его энергии превращается в теплоту. На сколько градусов повысится температура шара? Удельная теплоемкость стали 465 Дж/(кг К).
Титульный лист контрольной работы
МИНИСТЕСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Донской государственный технический университет
Центр довузовской подготовки,
профориентации и абитуриентского резерва
Контрольная работа № 3
Слушатель подготовительного отделения ЦДП ДГТУ
Ф. И.О.____________________________
__________________________________
__________________________________
Оценка _________________ Подпись
рецензента ____________________
Ростов-на-Дону
2010
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 3
А1. В объеме 2 м3 при давлении 150 кПа и температуре 27 °С в газе содержится ¼штук молекул.
1) 6,02×1023 2) 7,2×1023 3) 6,02×1025 4) 7,2×1025
А2. Среднеквадратичная скорость атомов гелия при нормальных условиях (давление 100 кПа, температура 0 °С) равна …. Молярная масса гелия равна 4 г/моль.
1) 1300 м/с; 2) 130 м/с; 3) 1250 км/с; 4) 25 см/с.
А3. Внутренняя энергия идеального одноатомного газа при адиабатном процессе увеличилась на 350 Дж. Это означает, что…
1) газ совершил работу 700 Дж;
2) газ совершил работу 350 Дж;
3) работы в этом процессе газ не совершал;
4) над газом совершена работа 350 Дж.
А4. Двум литрам пресной воды сообщили количество теплоты, равное 8,4 кДж. Температура воды, при этом процессе, изменилась на … (плотность пресной воды равна 1000 кг/м3, удельная теплоемкость – 4200 Дж/кг×К).
1) 1 °С; 2) 2 °С; 3) 10 °С; 4) 20 °С.
А5. Температура нагревателя идеальной тепловой машины равна 2500 °С, а холодильника – 150 °С. КПД такой тепловой машины равен …
1) 15 %; 2) 25 %; 3) 60 %; 4) 85 %.
В1. Из баллона со сжатым водородом объемом 2 л вытекает газ. При температуре 7 °С манометр показывал 5 МПа. Через некоторое время при температуре 17°С показывал такое же давление. Какая масса газа вытекла из баллона? Молярная масса водорода равна 2 г/моль. Ответ умножьте на 10 000 и округлите до целых.
В2. В сосуд с некоторой массой воды при температуре 15°С, опустили стальной шарик, масса которого равна 150 г, а температура 80 °С. Через некоторое время в сосуде установилась температура 16,5 °С. Найдите массу воды. Удельная теплоемкость воды 4,2 кДж/(кг×К), удельная теплоемкость стали 0,46 кДж/(кг×К). Теплоемкостью сосуда пренебречь. Ответ представьте в кг и округлите до десятых.
В3. Идеальному одноатомному газу было сообщено 10 кДж количества теплоты, при этом внешними силами была совершена работа 5,5 кДж. За это время температура газа изменилась от 273 К до 473 К. Найти количество газа, участвовавшего в процессе.
С1. В плавильную печь было заложено 600 кг стали (температура плавления — 1400 °С, удельная теплоемкость — 0,46 кДж/(кг×К)), взятой при температуре 20 °С. Удельная теплота плавления равна 62 кДж/кг. При плавлении было сожжено 60 кг каменного угля (удельная теплота сгорания — 29 МДж/кг). Найти КПД печи.
С2. Для приготовления ванны объемом 200 л смешали холодную воду при 10 °С с горячей при 60 °С. Найти объемы горячей и холодной воды необходимо взять, чтобы установилась температура 40 °С? Удельная теплоемкость воды равна 4,2 кДж/(кг К). Плотность ¾ 1000 кг/м3.
Некоторые табличные величины
Гравитационная постоянная - G = 6,672×10-11 Н×м2 / кг2
Ускорение свободного падения
у поверхности Земли — g = 10 м/с2,
Постоянная Авогадро — Na = 6,02×1023 моль-1,
Постоянная Больцмана — k = 1,38×10-23 Дж/К
Универсальная газовая постоянная — R = 8,31 Дж / моль×К
Электрическая постоянная — e0 = 8,85×10-12 Ф/м,
Коэффициент пропорциональности в
законе Кулона — k = 1 / 4pe0 = 9×109 Н×м2 / Кл2
Скорость света в вакууме — с = 3×108 м/с
Постоянная Планка — h = 6,63×10-34 Дж×с
Заряд электрона — q = -1,6×10-19 Кл
Масса электрона — m = 9,1×10-31 кг
Заряд протона — q = 1,6×10-19 Кл
Масса протона — m = 1,67×10-27 кг
Кратные приставки | Дольные приставки | Примеры: |
к (кило) ¾ 103 М (мега) ¾ 106 Г( гиго) ¾ 109 | д (деци) ¾ 10-1 с (санти) ¾ 10-2 м (милли) ¾ 10- 3 мк (микро) ¾ 10-6 н (нано) ¾ 10-9 п (пико) ¾ 10-12 | дм2 = (10 - 1 м)2 = 10-2 м2; дм3 = (10 - 1 м)3 = 10-3 м3; см2 =( 10 - 2 м)2 = 10 - 4 м2 ; мм2 = ( 10- 3 м)2 = 10- 6 м2 ; см3 =( 10 - 2 м)3 = 10 - 6 м3 ; мм3 = ( 10- 3 м)3 = 10- 9 м3 . |
Страница вопросов к преподавателю
1. Если в процессе изучения данных тем или выполнения практических заданий у Вас возникли вопросы, то можете их изложить на этой странице.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Напишите номера заданий и предложений в них, которые вызвали у Вас наибольшее затруднение.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. И., В. Справочное пособие по физике. Единый государственный экзамен. Централизованное тестирование. Ростов-на-Дону, 2008.
2. М. Физика, Полиграфия
3. В., А., А. Физика, Просвещение
4. Ф. Физика, Просвещение
5. Д., И. Физика, ACT, Астрель
6. С., А. Физика, ВЕНТАНА-ГРАФ
7. С., А. Физика, ВЕНТАНА-ГРАФ
8. Я., З. Молекулярная физика, ДРОФА
Учебно-методическое издание
Составитель:
Игорь Иванович ДЖУЖУК
Молекулярная физика. Термодинамика
Методические указания по дисциплине «Физика»
для слушателей подготовительного отделения ЦДП ДГТУ
заочной формы обучения
Основные порталы (построено редакторами)