Утверждаю
Директор НЦТ
___________ С
«___»__________2015 г.
СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА
по дисциплине «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
для специальности 5В060600» – «Химия»
1. Цель разработки:
Тест разработан для проведения внешней оценки учебных достижений студентов выпускных курсов в организациях высшего образования Республики Казахстан, с целью мониторинга освоения учебной программы по направлениям обучения.
2. Задача:
Определение уровня знаний студентов выпускных курсов вузов РК.
3. Содержание и план теста:
Тест содержит учебный материал по дисциплине «Физическая химия» в соответствии с типовым учебным планом по следующим темам:
№ | Содержание | Количество заданий |
1 | I начало термодинамики. Термохимия. Основные понятия и определения термодинамики. Внутренняя энергия, теплота, работа, соотношения между ними. Закон Гесса. Внутренняя энергия и энтальпия, связь между ними. Теплоемкость, ее виды, зависимость теплоемкости и теплового эффекта химической реакции от температуры. Расчет тепловых эффектов химических реакций и фазовых переходов при различных температурах. Работа расширения для различных процессов, идущих с участием идеального газа. | 1 |
2 | II начало термодинамики. Энтропия. Характеристические функции. II начало термодинамики. Энтропия равновесных и неравновесных процессов, энтропия как критерий направления процессов. Расчет изменения энтропии различных процессов и химических реакций при различных температурах. Постулат Планка. расчета изменения энтропии в различных процессах и химических реакций при различных температурах. Постулат Планка. Характеристические функции, естественные переменные. Условия равновесия и фундаментальные уравнения для закрытых систем. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Химический потенциал компонента в идеальных и реальных системах. Активность, коэффициент активности. | 2 |
3 | Химическое равновесие. Закон действующих масс (ЗДМ) и константа равновесия химической реакции. Уравнение изотермы химической реакции и направление процесса. Константы равновесия в гетерогенных системах различных типов. Зависимость константы равновесия от температуры. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье - Брауна. Методы расчета константы равновесия с помощью абсолютных энтропий. Комбинирование равновесий. | 3 |
4 | Термодинамика фазового равновесия. Гетерогенное равновесие в однокомпонентных системах. Гетерогенные химические системы, условия равновесия в них. Правило фаз Гиббса. Уравнение Клапейрона - Клаузиуса. Фазовые превращения I и II рода. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, их общая характеристика и особенности. Диаграммы состояния воды и серы. | 2 |
5 | Гетерогенное равновесие в двухкомпонентных системах. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с одной эвтектикой и химическим взаимодействием компонентов. Твердые растворы. Кривые охлаждения, ноды, правило рычага. Взаимосвязь составов жидкой и твердой фаз для различных типов диаграмм плавкости. Зонная плавка, области ее практического использования. Применение диаграмм плавкости в практике. | 2 |
6 | Гетерогенное равновесие в жидкофазных системах. Растворы. Законы идеальных растворов. Взаимная растворимость двух и трех жидкостей. Методы изображения состава в трехкомпонентных системах. Распределение третьего компонента между двумя несмешивающимися жидкостями. Коэффициент и константа распределения. Экстракция, Термодинамические свойства идеальных растворов. Реальные растворы, их классификации. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля и их причины. Диаграммы температура кипения (давление пара) - состав (t, P - х). Законы Гиббса - Коновалова. Фракционная перегонка. Азеотропные растворы. | 2 |
7 | Основные определения и понятия предмета химической кинетики. Механизм химической реакции. Скорость химической реакции, влияние различных факторов на скорость гомогенных и гетерогенных реакций в замкнутой системе. Экспериментальные методы получения кинетических кривых. Основной постулат химической кинетики. Молекулярность и порядок химической реакции. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл, размерность. | 1 |
8 | Формальная кинетика простых необратимых реакций. Кинетические уравнения формально простых гомогенных односторонних реакций 0, 1, 2, 3-го порядков в закрытых системах. Методы определения порядка и константы скорости химических реакций. | 2 |
9 | Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Температурный коэффициент Вант-Гоффа. Уравнения Аррениуса. Энергия активации. Методы определения энергии активации. | 1 |
10 | Катализ. Основные понятия в катализе. Гомогенный катализ. Слитный и раздельный механизмы гомогенного катализа. Гетерогенный катализ. Свойства катализатора. Кинетика гетерогенных каталитических реакций. (1 задание) | 1 |
11 | Растворы электролитов. Основные понятия предмета электрохимии. Причины электролитической диссоциации. Процессы гидратации и сольватации. Энергия кристаллической решетки, энергия сольватации. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Термодинамическая теория электролитов. Активность и коэффициент активности растворов электролитов. Теория сильных электролитов Дебая-Гюккеля. | 2 |
12 | Электропроводность растворов электролитов. Удельная, эквивалентная и молярная электропроводность, их физический смысл. Зависимость электропроводности растворов сильных и слабых электролитов от их концентрации, температуры. Абсолютная скорость движения ионов, подвижность. Принцип независимости движения ионов Кольрауша. Электропроводность растворов сильных электролитов. Электрофоретический эффект, эффект релаксации. Теория электропроводности Дебая-Онзагера. Числа переноса, методы их определения. | 3 |
13 | Термодинамика электрохимических процессов. Электролиз, законы Фарадея. Электродные процессы. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Равновесный и стандартный электродный потенциал. Правила записи схем электрода, гальванического элемента. Классификация электродов: электроды I и II рода, газовые электроды, окислительно-восстановительные, амальгамные электроды. Гальванический элемент, электрохимические реакции. ЭДС гальванического элемента. Термодинамика электрохимического элемента: определение стандартных термодинамических характеристик электрохимических реакций методом ЭДС. Классификация электрохимических цепей. Химические и концентрационные элементы, их классификация. Диффузионный потенциал: механизм возникновения, расчет величины диффузионного потенциала. | 3 |
Количество тестовых заданий в одном варианте: | 25 |
4. Характеристика содержания заданий.
Структура и содержание тестовых заданий по дисциплине «Физическая химия» охватывают научную и теоретическую базу дисциплины и позволяют оценить усвоенные знания студентов.
5. Среднее время выполнения заданий:
Время выполнения одного задания – 1,5 минуты.
6. Число заданий в одном варианте теста:
В одном тесте - 25 заданий. По уровням сложности тестовые задания подразделяются на легкие (уровень 1) - 8 заданий (32%), средние (уровень 2) - 11 заданий (44%) и сложные (уровень 3) - 6 заданий (24%).
7. Форма заданий:
Тестовые задания представлены в закрытой форме с несколькими правильными ответами из числа предложенных вариантов ответов.
Инструкция: Выбранный ответ необходимо отметить на листе ответов путем полного закрашивания соответствующего кружка.
8. Апробация заданий:
Тесты апробируются на студентах выпускных курсов в ВУЗах разных регионов РК.
Основные порталы (построено редакторами)