Количество баллов, набранное студентом в течение семестра, рассчитывается как сумма всех баллов за все виды его деятельности.
В случае, если студент до сессии не выполнил или не защитил хотя бы одну лабораторную работу, независимо от количества баллов за другие виды его деятельности и он не допускается к экзамену.
Итоговый балл за семестр может быть повышен на пять баллов, если студент в течение семестра выполнял творческую работу (презентации, рефераты, пр.), самостоятельно готовился к олимпиадам по экологии, занял призовое место в олимпиаде.
6.2. Экзамен
Экзамен по курсу «Неорганическая химия. Физическая и коллоидная химия» проводится в письменно-устной формах. Допуск на экзамен осуществляется в случае выполнения студентом всей программы курса.
Билет экзамена включает два вопроса по разделу «Неорганическая химия» (из них один вопрос по свойствам металлов, другой по свойствам неметаллов химических элементов периодической таблицы) и по одному вопросу по разделам «Коллоидная химия» и «Физическая химия». Из четырех вопросов билета (см. раздел 8.2) один представляет собой задачу по одному из разделов. На экзамене студенту предлагается письменно ответить на теоретические вопросы, указанные в экзаменационном билете и решить задачу. Все задачи, предложенные в билетах, входят в состав расчетно-графических заданий, или эти задачи и аналогичные им рассматривались на практических занятиях и при защите лабораторных работ.
Каждый вопрос билета оценивается в баллах от 0 до 25 баллов. Оценка за ответ на экзамене представляет собой сумму баллов, полученных студентом за ответы на вопросы. Перевод набранного количества баллов в соответствующую оценку по пятибалльной шкале осуществляется согласно приказу ректора НГТУ № 000 от 2 июля 2009 года:
Студент, набравший 60 баллов в течение семестра, на экзамене отвечает только на вопросы билета, на которые им не был сдан коллоквиум. Продолжительность ответа на экзаменационные вопросы – 120 минут. Список экзаменационных вопросов и задач, представлен в разделах 8.1, 8.3, образец экзаменационного билета приведен в разделе 8.2.
При повторной сдаче экзамена ранее набранные студентом баллы аннулируются, и студенту проставляется оценка в соответствии с той суммой баллов, которая была набрана им на экзамене. При этом максимальное количество баллов, которое может быть набрано студентом, составляет 60 баллов.
7. Список литературы
Основной список
И. Физическая и коллоидная химия.- М.: Высш. шк. 1874. – 352 с. Л. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 2002. - 240 с. И., А. Основы физической химии.- Изд-во МГУ, 1993.- 336 с. Х., И. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2000. - 592 с. В. Сборник примеров и задач по физической химии / Е. В. Киселева, Е. В. Кудряшова, Г. С. Каретников, И. В. К удряшов. - М.: Высшая школа, 1983. - 455 с. Аренс Дж. Задачи по физической химии с решениями. - М.: Мир, 1972. - 442 с. И. Основы химии.- М.-Л.,1931.-Т.1. Н. Краткий курс физической химии. Части 1,2.- Новосибирск: Изд-во НГТУ, 1996.- 135 с. Н. Краткий курс физической химии. Ч. З.- Новосибирск: Изд-во НГТУ, 1997.-95 с.Дополнительный список
1. А. Химия: Учебник / А. А. Гуров, Ф. З. Бадаев, Л. П. Овчаренко, В. Н. Шаповая. – М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2004. - 784 с.
2. Физическая химия. - М.: Мир, 1978. - 645 с.
3. С. Химия: современный краткий курс. – М.: Изд-во ЭНАС, 2001. - 416 с.
4. А. Физическая химия: Рабочая программа и контрольные задания.- Томск: Изд-во ТПУ, 1998.- 56 с.
5. С., К., Н. и др. Физическая химия: В 2 кн.- М.: Высш. шк., 1995.- Кн. 1: Строение вещества, термодинамика.- Кн. 2: Электрохимия. Химическая кинетика и катализ.
6. И., П., Н. и др. Курс физической химии / Под общ. ред. Я. И. Герасимова.- М.: Химия, Т.1,2,1964.
7. Аренс Дж. Задачи по физической химии с решениями.- М.:Мир,1972.
8. Методические указания и контрольные задания по физической химии / Под ред. В.- Кемерово: Изд-во КТИПП, 2001.- 59 с.
9. И. Сборник примеров и задач по физической химии.- Новосибирск: Изд-во НГПУ, 1998.-Ч.1.- 128 с
10. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии - М.: ВИНИТИ,1979. Т.1.- Полутом 2.
11. А. И. Сборник примеров и задач по физической химии. Москва, ОНТИ., 1934. - 302 с.
12. А. Физическая химия.- М.: Изд-во МГУ, 2001.- 272 с.
13. Д. Применение международной системы единиц физических величин в химии. - М.: Высш. шк., 1990.
14. Г.., А., И. Сборник задач по химической термодинамике. - М.: Высш. шк., 1985. - 192 с.
15. Г., П. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1988. - 496 с.
16. Н. П. И., Н. Сборник вопросов и задач по химической кинетике. Томск, 1982. - 102 с.
17. Физическая химия в вопросах и ответах / М., М., В., Ф.- М.: Изд-во МГУ, 1981.- 264 с.
18. Физическая химия. В 2-х кн./ С., К., Н.- М.: Высшая школа, 1995- 831 с.
19. Физическая химия. Ч.1./ Н. А. Колпакова, В. А. Колпаков, Л. С. Анисимова, С. В. Романенко.- Томск: Изд-во ТПУ, 1999. - 112 с
20. Физическая химия. Ч.2./Н. А. Колпакова, Н. П. Пикула, С. Н. Карбаинова, В. Е. Катюхин.- Томск: Изд-во ТПУ, 1999. - 100 с.
21. В. Я. Сборник задач по химической кинетике. - М.: Высшая школа, 1982. - 125 с.
22. Термодинамика равновесных процессов. - М.: Мир,1983.
23. Химическая энциклопедия: В 5 т.- М.: Советская энциклопедия.- Т. 1.- 1988; Т. 2.- 1990; Т. 3.- 1992; Т. 4.- 1995.
24. М., Г. Курс химической кинетики. - М.: Высшая школа, 1974. - 397с.
25. Физическая химия / Пер с англ. под ред. К. П. Бутина. - М.: Мир,1980. - Т.1.
8. Контролирующие материалы для аттестации студентов
по дисциплине
8.1 Вопросы к экзамену по дисциплине
«НЕОРГАНИЧЕСКАЯ, ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ»
Неорганическая химия
Общая характеристика металлов: положение в периодической таблице, физические и химические свойства, способы получения, применение. Щелочные металлы: положение в периодической таблице, строение, изменение свойств в подгруппе. Натрий и его соединения: распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение, влияние соединений натрия на окружающую природную среду. Калий и его соединения: распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение, влияние соединений калия на окружающую природную среду. Общие свойства щелочноземельных металлов: строение, распространенность в природе, физические и химические свойства, оксиды и гидроксиды, растворимость солей в воде, способы получения, применение. Свойства оксидов и гидроксидов бериллия. Кальций и его соединения: распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение, влияние соединений кальция на окружающую природную среду. Алюминий: распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение, влияние соединений алюминия на окружающую природную среду. Металлы побочных групп: строение, отличительные свойства металлов, исключения. Физические и химические свойства, способы получения. Характеристика металлов побочной I группы. Характеристика металлов побочной II группы. Характеристика металлов побочной III группы. Характеристика металлов побочной IV группы. Характеристика металлов побочной V группы. Характеристика металлов побочной VI группы. Характеристика металлов побочной VII группы. Характеристика металлов побочной VIII группы. Хром. Общие свойства, распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение. Свойства соединений хрома: гидроксид хрома (III), хромат калия и дихромат калия, получение, применение. Общие свойства неметаллов: расположение их в периодической таблице, строение и особенности свойств, распространенность в природе. Водород и его соединения: общие свойства, распространенность в природе, строение, физические и химические свойства, способы получения, применение. Вода: строение, физические свойства, изотопный состав, химические свойства, электролиз водных растворов (кислот, щелочей, солей), качественная реакция на образование паров воды. Способы очистки и обеззараживания воды. Кристаллогидраты. Общая характеристика галогенов: положение в периодической таблице, электронное строение атомов, распространенность в природе, физические и химические свойства, сравнительная характеристика реакционной способности галогенов, особенности окислительных свойств галогенов (кислородсодержащих и без кислородных кислот). Свойства водородных и кислородсодержащих соединений галогенов (хлорноватистая HClO, хлористая HClO2, хлорноватая HClO3). Общая характеристика химических элементов VI основной подгруппы: электронное строение, сравнительная характеристика водород и кислородсодержащих соединений. Кислород: строение, физические и химические свойства, шкала степеней окисления, получение в лаборатории: электролиз, разложение нитратов, разложение KMnO4 , качественная реакция на кислород. Сера: электронное строение, шкала степеней окисления, распространенность в природе. Физические свойства (формы и модификации её существования), химические свойства серы (окислительные и восстановительные, с металлами и неметаллами). Серная кислота: строение, физические и химические свойства. Особенности взаимодействия концентрированных и разбавленных кислот с металлами. Влияние паров SO2 и SO3 на состояние окружающей природной среды. Характеристика неметаллов V основной подгруппы: агрегатное состояние элементов, подразделение их на металлы и неметаллы, взаимодействие с О2, Н2, S. Свойства водородных и кислородсодержащих соединений (оксиды, гидроксиды). Особенности соединений Bi в высшей степени окисления (+5). Азот: распространенность в природе, строение, шкала степеней окисления, физические и химические свойства (взаимодействие с бинарными соединениями). Азотная кислота: строение, физические и химические свойства, получение. Взаимодействие концентрированной, разбавленной и очень разбавленной HNO3 c металлами. Свойства нитратов, разложение нитратов. Общая характеристика элементов IV основной подгруппы: строение, шкала степеней окисления, сравнительная характеристика свойств водород - и кислородсодержащих соединений, оксиды и гидроксиды (основные и амфотерные). Углерод: общие свойства, его аллотропные формы, химические свойства. Оксиды углерода и их влияние на окружающую природную среду. Кремний и его соединения: строение, степени окисления, физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, парами воды, со щелочами, образование силицидов).Коллоидная химия
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 |
Основные порталы (построено редакторами)