Контрольные задания для заочников
Вариант 33
I контрольное задание | |
1. С какими из перечисленных ниже веществ может реагировать оксид кальция: HNO3, H2O, SiO2, NaOH, Al2O3, Bi2O3, CO2, H2SO4? Напишите уравнения возможных реакций. | |
2. Вычислите стандартную энтальпию образования метана СН4, исходя из следующих термохимических уравнений: а) Н2(г) + 0,5О2(г) = Н2О(ж), DHo1 = -285,84 кДж; б) С(к) + О2(г) = СО2(г), DHo2 = -393,51 кДж; в) СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г), DHo3 = -890,00 кДж. Ответ: -74,88 кДж/моль. | |
3. Восстановление оксида вольфрама WO3 углеродом протекает по уравнению WO3(к) + 3С(к) = W(к) + 3СО(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях и какова температура начала восстановления? Ответ: DGo=353,5 кДж, Тр=963 К. | |
4. Энергия активации реакции равна 103,5 кДж/моль. Константа скорости этой реакции при 298 К равна 2,03•10-3. Вычислите константу скорости этой реакции при 288 К. | |
5. Какими способами можно сместить равновесие реакции 2SO2(г) + О2(г) « 2SO3(г), DН<0 в сторону большего выхода SO3? | |
6. В 492 мл раствора плотностью 1,016 г/мл содержится 10 г сульфата железа (III). Рассчитайте молярную, нормальную, моляльную концентрации и массовую долю растворенного вещества. | |
7. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: уксусной кислотой и гидроксидом кальция; карбонатом железа (II) и соляной кислотой; сульфидом аммония и серной кислотой; гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия; силикатом магния и азотной кислотой; сульфатом меди и сероводородной кислотой. | |
8. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CdSO4, K3PO4, Cr2(SO4)3, KCl. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей? | |
9. Произведение растворимости фосфата серебра при 25°С равно 1,8•10–18. Выпадет ли осадок при смешивании 6 мл 0,01н AgNO3 и 4 мл 0,01н Na3PO4? | |
II контрольное задание | |
1. Порядковый номер элемента равен 13. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. | Окончание электронной формулы …3d54s2. Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу. Назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите возможные валентности и степени окисления атома. Составьте формулы высших и низших оксидов и соответствующих им гидроксидов. |
2. Как будет изменяться заряд комплексного иона при постепенном замещении молекул NH3 ионами NO2– в комплексном соединении [Cr(NH3)6]Cl. Напишите формулы образующихся комплексных соединений. | |
3. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций: указать окислитель и восстановитель, написать электронные уравнения процессов окисления и восстановления, вывести формулы продуктов реакции, подобрать коэффициенты. NaBr + NaBrO3 + H2SO4 ® CrCl3 + Cl2 + KOH ® | |
4. Потенциал марганцевого электрода составил -1,1 В. Вычислите концентрацию ионов Mn2+ в растворе. | |
5. Какую массу алюминия можно получить при электролизе расплава Al2O3, если в течение 1 ч пропускать ток силой около 20000 А при выходе по току 85%? Составьте схему электролиза расплава. | |
6. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Составьте схемы коррозии в кислой среде и атмосфере. | |
7. При добавлении NH4ОН к раствору BeCl2 образующийся вначале осадок растворяется при действии избытка реактива с образованием комплексного соединения. Напишите уравнения реакций. | |
8. Составьте уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений: Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® SiF4 | |
9. Комплексная соль имеет состав PtCl4•4NH3. Нитрат серебра осаждает половину ионов хлора из раствора этого комплекса. Какова формула комплекса и координационное число комплексообразователя? |
Основные порталы (построено редакторами)