Рабочая программа курса химии в 8 классе.
( 3 часа в неделю, всего 105 часов, из них резервное время - 5 ч)
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 01.01.2001 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 01.01.2001 г. № 000 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 01.01.2001г. ).
За основу рабочей программы взята типовая программа курса химии для 8-11 классов «Стандарты второго поколения», рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение»; Москва; 2010.
Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Для этого основной теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (8 класс), что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений (9 класс). Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале. Курс обеспечивает необходимый минимум химической подготовки учащихся и создает базу для изучения предмета в 10-11 классах.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Программа предполагает использование следующих методических подходов:
- использование обобщающих схем, проведение обобщения разного уровня;
- использование в системе различных типов урока и различных форм его организации (индивидуальной, парной, групповой и коллективной);
- использование современных технологий (ИКТ, технологии проектов и др.).
Цели и задачи:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования.
Курс химии 8 класса рассчитан на 105 часов (3 часа в неделю).
Теоретические основы курса:
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях, о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток), классификациях химических реакций. В учебный процесс включены 7 практических и 5 контрольных работ.
Введение (1 ч)
Место химии среди естественных наук. Предмет химии.
Тема 1. Первоначальные химические понятия ( 25 ч)
Вещество. Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание, перегонка).Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова и Дж. Дальтона для формирования атомистического мировоззрения. Химический элемент как вид атомов. Символы элементов. Распространенность элементов на Земле и в космосе. Молекула как мельчайшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ, имеющих молекулярное строение. Химические формулы. Массы атомов и молекул. Понятие об относительной атомной и молекулярной массе. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Органические и неорганические вещества. Изменения, происходящие с веществами. Физические явления и химические реакции. Признаки химических реакций. Химические процессы в окружающем нас мире. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции. Основные типы химических реакций: разложение, соединение, замещение, обмен. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Лабораторные опыты 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. 2. Разделение смесей. 3. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой, разложение сахара при нагревании). 4. Разложение малахита.
Практические работы
Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени. Очистка загрязненной поваренной соли.Демонстрации
1. Образцы индивидуальных веществ (металлы, неметаллы, сложные вещества) и смесей (растворы, гранит). 2. Горение магния. 3. Кипение спирта. Горение спирта. 4. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. 5. Образование аммиака при растирании смеси гашеной извести с хлоридом аммония. 6. Опыты, демонстрирующие появление окраски при смешении двух растворов (таннина и сульфата железа (II), сульфата меди (II) и аммиака, желтой кровяной соли и хлорида железа (III), нитрата свинца (II) и иодида калия, фенолфталеина и щелочи). 7. Разделение смеси медного купороса и серы растворением.
Тема 2. Кислород. Водород. Вода. Растворы ( 30 ч)
Кислород — распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Оксиды металлов и неметаллов.
Валентность. Составление формул по валентности. Воздух — смесь газов. Выделение кислорода из воздуха. Понятие о благородных газах. Горение сложных веществ в кислороде. Строение пламени, температура воспламенения. Плазма. Тушение пожаров. Огнетушитель. Медленное окисление. Понятие об аллотропии. Озон — аллотропная модификация кислорода. Водород — распространенность в природе, физические и химические свойства, получение в лаборатории и применение. Кислоты и соли. Составление формул солей. Соли, используемые в быту. Вода. Физические свойства. Получение дистиллированной воды. Круговорот воды в природе. Растворы. Растворимость веществ в воде. Зависимость растворимости от температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества. Кристаллогидраты. Химические свойства воды. Получение кислот при взаимодействии оксидов неметаллов с водой. Понятие об основаниях. Получение щелочей при взаимодействии с водой активных металлов или их оксидов. Представление о кислотно-основных индикаторах.
Лабораторные опыты
1. Получение кислорода при разложении кислород содержащих соединений. 2. Получение водорода и изучение его свойств. 3. Дегидратация медного купороса. 4. Растворимость твердых веществ в воде и ее зависимость от температуры. 5. Распознавание растворов кислот и оснований с помощью индикаторов.
Практические работы
4. Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода. 5.Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. 6. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации
1. Горение угля, серы, фосфора и железа в кислороде. 2. Приемы тушения пламени. 3. Получение водорода в аппарате Киппа, горение водорода на воздухе. 4. Восстановление оксида металла водородом. 5. Взрыв гремучего газа. 6. Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой. 7. Перегонка воды. 8. Увеличение объема воды при замерзании. 9. Зависимость растворимости соли от температуры. Выпадение кристаллов при охлаждении насыщенного раствора (нитрата калия, алюмокалиевых квасцов, иодида свинца). 10. Взаимодействие натрия с водой. 11. Взаимодействие водяного пара с железом. 12. Гашение извести. 13. Разложение воды электрическим током.
Тема 3. Основные классы неорганических соединений ( 15 ч)
Оксиды. Классификация, взаимодействие с водой, кислотами и щелочами. Взаимодействие между кислотными и основными оксидами. Кислоты — классификация, взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Понятие о ряде напряжений металлов. Основания — классификация, взаимодействие щелочей с кислотными оксидами, кислотами и солями. Разложение оснований, нерастворимых в воде, при нагревании. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Реакция нейтрализации. Кислотно-основные индикаторы. Соли — реакции с кислотами, щелочами и другими солями. Понятие о кислых и основных солях. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Лабораторные опыты 1. Химические свойства основных и кислотных оксидов. 2. Условия необратимого протекания реакций обмена. 3. Химические свойства кислот и оснований. 4. Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. 5. Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств. 6. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии фенолфталеина.
Практическая работа
7. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений (выполнение цепочки химических превращений).
Демонстрации
1. Знакомство с образцами оксидов. 2. Химические свойства растворов кислот, солей и щелочей. Реакция нейтрализации. 3. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой. 4. Взаимодействие карбоната магния с серной кислотой. 5. Осаждение и растворение осадков солей и нерастворимых гидроксидов.
Тема 4. Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь.
(25 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами. Амфотерные оксиды и гидроксиды на примере бериллия и цинка. Периодический закон и Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Научный подвиг Д. И. Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов. Планетарная модель строения атома. Атомное ядро. Изотопы. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка Периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1—3-го периодов. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в Периодической системе и строения атомов. Металлы и неметаллы в Периодической системе. Электроотрицательность. Ковалентная связь. Механизм образования. Полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Представление о водородной связи на примере воды. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Лабораторные опыты 1. Знакомство с образцами металлов и неметаллов. 2. Знакомство со свойствами ковалентных и ионных соединений. 3. Амфотерные свойства гидроксида цинка.
Демонстрации
1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. Получение оксидов некоторых элементов 3-го периода из простых веществ, растворение их в воде и испытание растворов индикаторами. 3. Возгонка иода. 4. Горение серы. 5.Образцы ионных и ковалентных соединений. 6. Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Тематическое планирование учебного материала
по химии в 8 классе
из расчета 3 часа в неделю (всего 105 часов).
Тема№1. Первоначальные химические понятия. (25 часов).
Дать первые представления о веществах, их составе и свойствах, раскрыть сущность химических превращений, указать их признаки. Познакомить с многообразием реакций, их классификацией. Показать взаимосвязь всех явлений в природе. Учить логическому мышлению, анализу.
№ | Тема урока | Изучаемые вопросы | Эксперимент | Прим. |
1. | Вводный инструктаж по Т. Б. Предмет химии. | Инструктаж по Т. Б. Что изучает химия. | ||
2. | Роль химии в жизни человека и общества. | Роль химии в жизни человека и общества. | Коллекции изделий из металлов, стела, волокон, пластмасс. | |
3. | Практическая работа №1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием. | Правила по Т. Б., которые необходимо соблюдать при выполнении работы. | Работа с химическим оборудованием. | |
4. | Практическая работа №2 Изучение строения пламени. | Правила по Т. Б., которые необходимо соблюдать при выполнении работы. | Изучение строения пламени. | |
5. | Лабораторные опыты по теме «Физические и химические явления». | Явления физические и химические. Признаки химических реакций. | Химические реакции, физические явления. | |
6. | Строение простых и сложных веществ. | Простые и сложные вещества. | Модели молекул | |
7. | Атомно-молекулярное учение М. В.Ломоносов | Атом, молекула | Кристаллические решетки | ИКТ |
8. | Закон постоянства состава. | Основные химические законы | ||
9. | Химические формулы. | Химические формулы | Модели молекул | |
10. | Относительные атомные и молекулярные массы. Расчеты по химическим формулам. | Расчеты по химическим формулам. | ||
11. | Закон сохранения массы веществ, его значение. . | Основные химические законы | Горение свечи в колбе. | ИКТ |
12. | Моль. Молярная масса. Решение задач. | Количества вещества. Моль. | ||
13. | Нахождение массовой доли химического элемента в сложном веществе. | Расчеты по химическим формулам. | ||
14. | Уравнения химических реакций | Химические уравнения. | Горение магния, фосфора. | |
15. | Классификация химических реакций. | Реакции: соединения, разложения, замещения. | Демонстрационный эксперимент (по типам химических реакций). | |
16-17 | Правила составления уравнений химических реакций. | Реакции: соединения, разложения, замещения | ||
18-19. | Решение задач по химическому уравнению. | Решение задач по химическому уравнению | ||
20. | Чистые вещества и смеси. | Однородные и неоднородные (гомогенные и гетерогенные) смеси. | Примеры гомогенных и гетерогенных смесей и способов их разделения. | |
21. | Практическая работа №3 Очистка загрязненной поваренной соли. | Инструктаж по Т. Б. на рабочем месте | ||
22-23. | Обобщение и повторение материала. | ИКТ | ||
24. | Контрольная работа№1 по теме «Первоначальные химические понятия». | |||
25. | Анализ работы |
Тема№2. Кислород. Водород. Вода. Растворы (30 часов).
Кислород – самый распространенный элемент в природе
(10 часов).
Продолжить формирование понятий – химический элемент, простое и сложное вещество, химическая реакция, научить учащихся объяснять происходящие явления с точки зрения атомно-молекулярного учения, совершенствовать умения пользоваться химическим языком. Познакомить с круговоротом кислорода в природе, его ролью в жизни и деятельности человека, показать необходимость охраны окружающей среды.
1. | Кислород. Свойства кислорода. | Кислород в природе. Свойства кислорода. | Горение веществ в кислороде. | |
2. | Получение кислорода. Применение кислорода. | Катализаторы. | Получение газа кислорода в лаборатории. | |
3. | Практическая работа №4. Получение кислорода разложением перманганата калия и изучение свойств кислорода. | Инструктаж по Т. Б. на рабочем месте. | ||
4. | Круговорот кислорода в природе. | Круговорот элемента. | ИКТ | |
5. | Воздух и его состав. | Состав воздуха. | Горение свечи, метана. | ИКТ |
6. | Горение сложных веществ. | Правила составления реакций горения сложных веществ. | ||
7. | Тепловой эффект химической реакции. | Тепловой эффект. Р. Экзотермические, эндотермические. | Сжигание в кислороде различных веществ. | |
8. | Решение задач по термохимическим уравнениям. | Решение задач | ||
9. | Виды топлива. Способы его сжигания. | Топливо | Ознакомление с различными видами топлива. | |
10. | Обобщение и закрепление знаний по теме. |
Водород (10 часов).
Продолжить развитие понятий об элементе и веществе на примере водорода. Познакомить с составом и свойствами кислот. Проводить первые признаки классификации веществ: оксиды, кислоты, соли. Учить ребят выделять главное, сравнивать, предсказывать свойства веществ.
1. | Водород. Получение водорода. | Химический элемент и простое вещество. Получение водорода. | Взаимодействие цинка с соляной кислотой. | ИКТ |
2. | Химические свойства водорода. Применение водорода. | Реакция замещения. Водород- восстановитель. | Демонстрационный эксперимент | |
3. | Классификация кислот. | Кислородсодержащие, бескислородные. Кислоты одно-, двух-трехосновные. | Взаимодействие кислот с металлами | |
4. | Взаимодействие кислот с металлами. | Ряд напряжений. Металлы активные, неактивные. | Взаимодействие кислот с магнием, железом и медью. | |
5. | Классификация солей. | Соли средние, основные, кислые, двойные. | Взаимодействие солей с металлами. | |
6. | Реакции обмена. | Реакции обмена. | ||
7. | Практическая работа №5 Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. | Инструктаж по Т. Б. на рабочем месте. | ||
8. | Решение задач по химическому уравнению. | |||
9. | Контрольная работа№2 по теме «Соединения на основе кислорода и водорода». | |||
10. | Анализ работы. |
Вода. Растворы. Основания (10 часов).
Показать роль воды для всего живого, ее значение в природе, использование в жизни, в быту и в различных областях народного хозяйства. Способствовать развитию экологического образования. Совершенствовать практические навыки по выполнению лабораторных опытов. Познакомить с составом и свойствами оснований.
1. | Вода – растворитель. Растворы. | Однородные, неоднородные. Гомогенные, гетерогенные. | Методы разделения смесей. | |
2. | Решение задач на вычисление массовой доли растворенного вещества. | Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. | ||
3. | Состав воды. Физические и химические свойства воды. | Анализ и синтез. Гидроксид, гидроксогруппа. | Разложение воды эл. током. Взаимодействие воды с Na, Са, Fe; c оксидами кальция и фосфора. | ИКТ |
4. | Практическая работа №6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. | Инструктаж по Т. Б. на рабочем месте. | ||
5. | Классификация оснований. | Щелочи, нерастворимые основания. | Коллекция оснований. | |
6-7. | Решение комбинированных задач | Комбинированные задачи | ||
8. | Обобщение и повторение пройденного материала. | ИКТ | ||
9. | Контрольная работа №3 по теме «Вода. Растворы». | |||
10. | Анализ работы |
Тема №3. Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений
(20 часов).
Обобщить и систематизировать знания учащихся об основных классах неорганических соединений, методах их классификации. Показать генетическую связь между веществами, принадлежащим разным классам. Подвести к выводам о взаимосвязи между веществами, их практической значимости в жизни человека и общества.
1. | Состав и классификация оксидов. | Основные, кислотные, амфотерные оксиды. | Коллекция оксидов. | ИКТ |
2. | Химические свойства оксидов. | Растворение оксидов в воде, в кислотах, в щелочах. | ||
3. | Химические свойства амфотерных оксидов. | Двойственная природа свойств. | ||
4-5. | Химические свойства кислот. | Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями. | ИКТ | |
6-7. | Химические свойства оснований. | Растворимые, нерастворимые. Реакция нейтрализации. | Растворение в воде, взаимодействие с кислотами. | |
8-9. | Химические свойства солей. | Взаимодействие с кислотами, с металлами, с основаниями, друг с другом. | ||
10-11. | Генетическая связь между классами неорганических соединений. | Генетическая связь Генетические ряды металла и неметалла. | ||
12. | Решение экспериментальных расчетных задач. | Инструктаж по технике безопасности на рабочем месте. | ||
13. | Решение расчетных задач. | |||
14. | Обобщение и повторение знаний. | ИКТ | ||
15-16. | Решение задач на избыток и недостаток химическому уравнению. | |||
17-18. | Практическая работа №7. Генетическая связь между классами неорганических соединений | Инструктаж по Т. Б.на рабочем месте. | ||
19. | Контрольная работа №4 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». | |||
20. | Анализ работы. |
Тема №4 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Строение атома.
Химическая связь (25 часов).
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Строение атома (9 часов).
Познакомить со строением периодической системы, раскрыть физический смысл порядкового номера, номера группы и периода. Изучить явление периодичности. Познакомить с одним из общих законов природы – периодическим законом, которых показывает взаимосвязь между всеми элементами и их соединениями. Показать значение периодического закона для развития науки и техники.
1. | Классификация химических элементов. | |||
2. | Периодический закон Д. И.Менделеева. | Группы, подгруппы, периоды. | ||
3. | Физический смысл порядкового номера химического элемента. | Заряд ядра, электроны, протоны, нейтроны, изотопы. | ИКТ | |
4-5. | Строение электронных оболочек атомов. | Электронная оболочка, уровни, подуровни, орбитали. | ||
6. | Характеристика химических элементов на основании положения в таблице и строении атома. | |||
7. | Строение периодической системы Д. И.Менделеева. | |||
8. | Жизнь и деятельность Д. И.Менделеева. | ИКТ | ||
9. | Значение периодического закона. |
Химическая связь. Строение вещества (18 часов).
Сформировать понятия о химической связи и причине ее образования. Дать понятие о кристаллическом строении вещества и зависимости физических свойств веществ от различных типов кристаллических решеток. Дать первоначальные понятия о степени окисления, окислительно – восстановительных реакциях как двух взаимопротивоположных процессах. Познакомить с газовыми законами.
1. | Электроотрицательность. | Электроотрицательность | ИКТ | |
2. | Ковалентная полярная и неполярная связи. | Полярная и неполярная связи. Электронные и структурные формулы | ИКТ | |
3. | Ионная связь. | Ионы. Ионная связь. | ИКТ | |
4. | Кристаллические решетки. | Молекулярная, атомная, ионная. | Кристаллические решетки | |
5. | Степень окисления. | Степень окисления. | ||
6-7 | Окислительно–восстановительные реакции. | Окислитель, восстановитель. Процесс окисления, восстановления. | Взаимодействие иода с металлами. Взаимодействие серы с водородом и кислородом. | |
8-9 | Классификация окислительно–восстановительных реакций | Классификация окислительно–восстановительных реакций | ||
10. | Закон Авогадро. | Молярный объем газа. Закон Авогадро, следствия из закона. | ||
11-12. | Объемные отношения газов при химических реакциях. | Решение задач на газовые законы. | ||
13-14. | Обобщение и повторение пройденного материала. | ИКТ | ||
15. | Итоговая контрольная работа за курс 8 класса. | |||
16. | Анализ работы. | |||
17-18. | Химические процессы в окружающем нас мире. |
Резерв – 3 часа.
Основные порталы (построено редакторами)