Гидролиз соли СuCl2, образованной слабым основанием и сильной кислотой.
Анионы хлора не принимают участия в реакциях, поскольку не образуют с водой слабого электролита. Т. к. заряд катиона меди равен «2+» то стадий гидролиза будет также две. Водный раствор будет иметь кислую реакцию, так как взаимодействие ионов слабого основания Сu2+ с водой приведет к смещению равновесия диссоциации воды и к образованию свободных протонов водорода:
1 стадия гидролиза:
Краткое ионно-молекулярное уравнение: Сu2+ + HOH ↔ CuOH+ + H+
Полное ионно-молекулярное уравнение: Сu2++2Cl-+H2O↔CuOH++H++2Cl-
Молекулярное уравнение: CuCl2 + H2O↔ CuOHCl + HCl
2 стадия гидролиза
Краткое ионно-молекулярное уравнение: СuOH+ + HOH ↔ Cu(OH)2 + H+
Полное ионно-молекулярное уравнение: СuOH++Cl-+HOH↔Cu(OH)2+H++Cl-
Молекулярное уравнение: CuOHCl + H2O ↔ Cu(OH)2 + HCl
Запишем выражение для константа равновесия процесса гидролиза по второй стадии исходя из краткого ионного уравнения:
Поскольку концентрация воды величина практически постоянная, то умножив константу равновесия на величину [H2O], получаем Кгидролиза по 2 ступени
Кгидролиза по 2 ступени = 
Из ионного произведения воды Кw = [H+] [OH-] выразим концентрацию [H+]:
и подставим в уравнение Кгидролиза по 2 ступени
Для того, чтобы понять, что представляет величина 
, напишем ступенчатую диссоциацию основания и выражения для констант диссоциации по 1 и 2 ступени (символ «в» в подстрочном индексе константы - это сокращение от англ. «basic» - основание):
1 ступень: Сu(OH)2 ↔ CuOH+ + OH - Кb(1 ступени) = 
2 ступень CuOH+ ↔ Cu 2+ + OH - Кb(2 ступени) = 
Очевидно, что есть ни что иное как 
Следовательно, =
Кислую реакцию среды соли CuCl2 подтвердим расчетами, то есть определим pH раствора, зная, что С(CuCl2)= 0,001 моль/л.
Прежде всего найдем константу гидролиза Кг2, для этого воспользуемся значением константы диссоциации меди гидроксида (Кb1 = 3,4·10-7), ионное произведение воды Кw = 10-14: Кг2 = Кw / Кb1 = 10-14 /(3,4·10-7) = 2,9·10-8
Теперь найдем степень гидролиза β:
β = Кг /С(CuCl2) = 2,9·10-8/0,001 = 5,38·10-3
Для вычисления pH следует принять во внимание, что в результате гидролиза каждого катиона Cu2+ образуется один ион H+. Если исходная концентрация гидролизующихся катионов была С моль/л, а гидролизу подверглась доля β этих катионов, то при этом образовалось βС моль/л ионов H+.
Таким образом, [H+] = β·СBaS = 5,38·10-3 ·0,001= 5,38·10-6 моль/л
Следовательно, рH = – lg [H+] = – lg 5,38·10-6 = 5,26
Выполненные расчеты подтвердили, что соль CuCl2 имеет кислую реакцию среды.
Основные порталы (построено редакторами)