Задание 2. Ответы

Задание 2. ответы

Часть I. Ботаника

1.

1	2	3	4	5	6	7
а, д, е, л	в, и	м	з, н	б, ж	г	к

2.

1	2	3	4	5	6	7
в	д	г	ж	б	а	е

3.

Тип строения таллома	I	II
Буквенное обозначение рисунка	Б	А
Верные утверждения (цифровые обозначения)	1,3,4,5,6	2.7

4.

Обозначение рисунка	I	II	III
Морфологические группы лишайников (цифровые обозначения)	1	2	3
Верные утверждения (буквенные обозначения)	Б	В	А

5.

1 – Б, В, Е, Ж

2 – А, В, Г, Д, Е, З

6.1

А	Б	В
1	3	2

6.2.

Обоснование: конидии образуются на конидиеносцах, развивающихся непосредственно на поверхности слоевища, а пикноконидии и стило-споры – в особых вместилищах (пикнидиях)

7.

Экологические группы лишайников	Представители лишайников
А Эпилитные	7, 9, 2, 6, 16, 8, 12
Б. Эпифитные	3, 5, 6, 8, 14, 17
В. Эпиксильные	1, 2, 6, 10
Г. Эпигейные	1, 4, 9, 10, 13, 15

8.

Представители этого отдела используются для получения антибиотиков (кладония, пармелия, эверния и др.), ароматических веществ (некоторые лишайники синтезируют ценное эфирное масло) и фиксаторов запахов (лобария, эверния), а также красителей шерсти. Большинство лишайников не выдерживают даже малейшего загрязнения воздуха, их можно использовать для общей оценки степени загрязненности окружающей среды. На этом основано одно из направлений индикационной экологии – лихеноиндикация.

Часть II. Зоология

9.

3

4

1

2

5

10.

1	2	3	4	5
В	Г	А	Б	Д

11.

6

10

12

1

13

7

11

2

3

9

4

5

8

12.

Рисунок 1.

1	2	3	4	5	6
Г	Д	А	Б	Е	В

Рисунок 2.

1	2	3	4	5	6	7
Д	З	Ж	Г	Б	Е	В

13.

1	2	3	4	5	6	7
А	Б	В	Г	З	Е	Ж

14.

Тип клетки	Функция	Происхождение
А	5	I
Б	4	I
В	3	I
Г	6	II
Д	1	I
Е	2	II

15.

I. Гидра	А, Б, В, Г, Д, Е, Л
II. Корнерот	А, Б, В, Г, Д, Ж, Л
III. Актиния	А, Б, В, Г, Д, З, Л
IV. Кораллы	А, Б, В, Г, Д, И, К, М

16.

А	Б	В	Г
2	1	3	4

Часть III. Человек

17.

В, Г, Е, З

18.

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
А	Б	А	В	Г	Б	А	А	Д	А	В	Д	Д

19.

Обоснование. Суставы представляют собой прерывные соединения, у которых между соединяющимися костями всегда имеется суставная щель. Суставные поверхности покрыты обычно гиалиновым хрящом, который уменьшает тре­ние, облегчает скольжение кос­тей при движениях, является амортизатором. Суставная сумка – это соединительнотканная оболочка, герметически окружающая сус­тавные поверхности костей. Она имеет два слоя: наружный – фиброзный и внутренний – синовиаль­ный. Суставная полость – небольшая щель между соединяющимися костями, заполненная синовиальной жидкостью, которая, смачивая поверхности соединяющихся костей, уменьшает трение, силой сцепления молекул с поверхностями костей укрепляет суставы, а также смягчает толчки.

20.

Б, Г, Е

21.

5.1	5.2	5.3	5.4	5.5
Б	В	А	В	Б

22.

1	2	3	4	5	6
Е	А, Ж	Б	Г	З	В, Д

23.

1	2	3	4	5	6	7
Д	Е	А	Г	В	Б	Ж

24.

1	2	3	4	5	6
Г	Д	А	Б	Е	В

Часть IV. Экология

25.

4

5

1

3

2

26.

А

27.

Обоснование: не завезли ос-опылителей

28.

Б, Г

29.

1

4

2

3

5

30.

А

31.

Обоснование: одна и та же сила проявления фактора может быть оптимальной для одного вида, пессимальной – для другого и выходить за пределы выносливости для третьего.

32.

А, Б

Часть V. Химия (8-9 классы)

№1.

Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

1)  заполненных электронных слоев

2)  протонов

3)  электронов во внешнем электронном слое

4)  нейтронов

Химический элемент	Строение атома
Бор находится: во 2-ом периоде, в главной подгруппе 3-йгруппы	95В )2е )3е
Алюминий находится: в 3-м периоде, в главной подгруппе 3-й группы	2713Al )2е )8е )3е

Очевидно, что:

а) заполненных электронами электронных слоев в атомах алюминия (2 слоя) и бора (I слой) различно;

б) число протонов, которое численно равно порядковому номеру элемента (5В и 13А1), также различно;

в) число электронов во внешнем слое (3 электрона у бора и 3 электрона у алюминия) одинаково;

г) число нейтронов в атоме вычисляется по формуле:

А = Z + N,

где А — атомная масса,

Z - число протонов (заряд ядра, численно равный порядковому номеру),

N — число нейтронов.

Для бора число нейтронов N = (9 — 5) = 4;

для алюминия — (27 - 13) = 14

Ответ: 3.

№2

Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора в основном состоянии:

1)  +7 и 17

2)  +17 и 3

3)  +17 и 7

4)  +17 и 1

ü  Порядковый номер элемента численно ранен заряду ядра его атома.

По периодической таблице определяем: порядковый номер хлора 17. слсдовагельно: Z = +17.

Составляем электронную и электронно-графическую (заполнение квантовых орбиталей) формулы атома-хлора в основном состоянии.

Электронная форрмула	1735Cl )2е)8е)7е
Электронно-графическая формула (один из многих вариантов оформления)	3s2 3p5 3 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 2s2 2p6 2 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 1s2 1 ↑ ↓

Из электронно-графическом форрмулы понято, что в атоме хлора имеется 1 неспаренный электрон, находящийся на 3р-орбитали.

Ответ: 4.

№3

В ряду Li → Be → B → C

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) уменьшается высшая степень окисления элементов

3) усиливаются металлические свойства элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

ü  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент

ü  Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп, как правило, равна номеру группы, однако имеется несколько исключений (кислород, фтор во 2-м периоде, элементы переходных триад, медь и ряд других).

ü  Металлические свойства элементов тем сильнее, чем больше радиус их атома, поэтому для элементов одного периода металлические свойства усиливаются справа налево (то есть с уменьшением номера группы).

По периодической системе элементов определяем:

1)  элемент литий Li находится но 2-м периоде в 1-й группе

2)  элемент бериллий Be находится во 2-м периоде во 2-й группе

3)  элемент бор В находится по 2-м периоде в 3-й группе

4)  элемент углерод С находится во 2-м периоде в 4-й группе

Выводы

В ряду элементов Li → Be → В → С

1)  все элементы расположены во 2-м периоде, следовательно, число электронных слоев одинаково (2 слоя);

2)  высшая степень окисления увеличивается;

3)  металлические свойства ослабевают.

Ответ: 4.

№4

Верны ли следующие суждения о соединениях металлов?

А) Степень окисления бериллия в высшем оксиде равна +2.

Б) Основные свойства оксида магния выражены сильнее, чем у оксида алюминия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А) Высшая степень окисления равна, как правило, номеру группы. 4Ве находится в IIА группе 2-го периода, высшая степень окисления равна +2.

Вывод: суждение правильное.

Б) 12Mg находится в главной подгруппе II группы 3-его периода.

13А1 - в главной подгруппе III группы этого же периода.

По периоду слева направо происходит постепенно ослабление основных свойств и усиление кислотных.

Вывод:Суждение правильное.

Ответ: 3.

№5

Элемент, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p3 образует водородное соединение:

1) СН4

2) SiH4

3) H2S

4) PH3

Общее число электронов в атоме численно равно заряду ядра и порядковому номеру элемента.

По электронной формуле определяем: число электронов (2 + 2 + 6 - 2 + 3) = 15, элемент — фосфор, находится в 3-ем периоде, в главной подгруппе 5-й группы. Формула высшего водородного соединения - РН3.

Ответ: 4.

№6

Одинаковую степень окисления хлор имеет в каждом из двух соединений:

1) FeCl3 и Cl2O5

2) KClO3 и Cl2O5

3) NaCl и HClO

4) KClO2 и CaCl2

Составляем уравнение электронейтральности молекулы и определяем значения степеней окисления хлора:

1) FeCI3: Cl-1, так как FeCI3 - хлорид железа (III) - соль соляной кислоты НС1, в которой степень окисления С1-1'

2) Cl2O5: Cl-5

Вывод; не удовлетворяет условию.

3)КС1O3: К+СlxО-23. +1 + х + 3(-2) = 0, x = +5

Вывод: в обоих соединениях хлор имеет степень окисления +5.

Ответ: 2.

№7

Соединения состава Na2ЭO3 и КНЭО4 может образовать:

1) азот

2) фтор

3) фосфор

4) сера

В этих соединениях неизвестный элемент проявляет степени окисления Э+4 и Э+6, и им соответствуют кислоты H2ЭO3 и Н2ЭO4.

Максимальные степени окисления азота и фосфора +5. фтор кислородсодержащих кислот не образует, следовательно, неизвестный элемент - сера и соединения Na2SO3 и KHSO4

Ответ: 4.

№8

Два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

1) фосфора

2) кремния

3) магния

4) титана

Составляем электронную и электронно-графическую (заполнение квантовых орбиталей) формулы атома в основном состоянии:

1) 15Р - электронная формула;

электронно-графическая формула фосфора:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

2) 14Si - электронная формула;

электронно-графическая формула кремния:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Ответ: 2.

Основные порталы (построено редакторами)

Домашний очаг Дом • Дача • Садоводство • Дети • Активность ребенка • Игры • Красота • Женщины • (Беременность) • Семья • Хобби Здоровье: • Анатомия • Болезни • Вредные привычки • Диагностика • Народная медицина • Первая помощь • Питание • Фармацевтика История: СССР • История России • Российская Империя Окружающий мир: Животный мир • Домашние животные • Насекомые • Растения • Природа • Катаклизмы • Космос • Климат • Стихийные бедствия Справочная информация Документы • Законы • Извещения • Утверждения документов • Договора • Запросы предложений • Технические задания • Планы развития • Документоведение • Аналитика • Мероприятия • Конкурсы • Итоги • Администрации городов • Приказы • Контракты • Выполнение работ • Протоколы рассмотрения заявок • Аукционы • Проекты • Протоколы • Бюджетные организации Муниципалитеты • Районы • Образования • Программы Отчеты: • по упоминаниям • Документная база • Ценные бумаги Положения: • Финансовые документы Постановления: • Рубрикатор по темам • Финансы • города Российской Федерации • регионы • по точным датам Регламенты Термины: • Научная терминология • Финансовая • Экономическая Время: • Даты • 2015 год • 2016 год Документы в финансовой сфере • в инвестиционной • Финансовые документы - программы

Техника Авиация • Авто • Вычислительная техника • Оборудование • (Электрооборудование) • Радио • Технологии • (Аудио-видео) • (Компьютеры) Общество Безопасность • Гражданские права и свободы • Искусство • (Музыка) • Культура • (Этика) • Мировые имена • Политика • (Геополитика) • (Идеологические конфликты) • Власть • Заговоры и перевороты • Гражданская позиция • Миграция • Религии и верования • (Конфессии) • Христианство • Мифология • Развлечения • Масс Медиа • Спорт (Боевые искусства) • Транспорт • Туризм Войны и конфликты: Армия • Военная техника • Звания и награды Образование и наука Наука: Контрольные работы • Научно-технический прогресс • Педагогика • Рабочие программы • Факультеты • Методические рекомендации • Школа • Профессиональное образование • Мотивация учащихся Предметы: Биология • География • Геология • История • Литература • Литературные жанры • Литературные герои • Математика • Медицина • Музыка • Право • Жилищное право • Земельное право • Уголовное право • Кодексы • Психология (Логика) • Русский язык • Социология • Физика • Филология • Философия • Химия • Юриспруденция

Мир Регионы: Азия • Америка • Африка • Европа • Прибалтика • Европейская политика • Океания • Города мира Россия: • Москва • Кавказ • Регионы России • Программы регионов • Экономика Бизнес и финансы Бизнес: • Банки • Богатство и благосостояние • Коррупция • (Преступность) • Маркетинг • Менеджмент • Инвестиции • Ценные бумаги: • Управление • Открытые акционерные общества • Проекты • Документы • Ценные бумаги - контроль • Ценные бумаги - оценки • Облигации • Долги • Валюта • Недвижимость • (Аренда) • Профессии • Работа • Торговля • Услуги • Финансы • Страхование • Бюджет • Финансовые услуги • Кредиты • Компании • Государственные предприятия • Экономика • Макроэкономика • Микроэкономика • Налоги • Аудит Промышленность: • Металлургия • Нефть • Сельское хозяйство • Энергетика Строительство • Архитектура • Интерьер • Полы и перекрытия • Процесс строительства • Строительные материалы • Теплоизоляция • Экстерьер • Организация и управление производством