1) Предельно допустимый сброс [г/с] – это количество загрязняющего вещества, которое может поступать со сточными водами в единицу времени с тем расчетом, что в пределах расстояния от места сброса до водозабора оно разбавится водоемом до безопасной концентрации, т. е. до ПДК.
2) n=(гамма*Q/q)+1, где Q-разбавляющая вода[м3/с], q-разбавляемая сточная вода, поступающая в водоем[м3/с], гамма-коэффициент, указывающий на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме, зависящий от Q и q
3) гамма-коэффициент, указывающий на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме
4) гамма зависит от Q и q
5) Cст. пр.[мг/м]<= (гамма*Q/q)(ПДК-Сф)+ПДК=ПДК[(гамма*Q/q)+1]=hПДК, где Сф-фон загрязняющего вещества в реке[мг/л].
6) ПДС[г/с]=q*Cст. пр.
7) Общая жесткость природной воды – это содержание в воде сульфатов, хлоридов и гидрокарбонатов кальция и магния. Единицы измерения жесткости [(мг.-экв. Ca2+,Mg2+)/л ]
8) Умягчение воды – процесс снижения жесткости воды, т. е. уменьшение концентрации ионов кальция и магния. Ионный обмен – очистка воды фильтрованием через катионообменные смолы, которые обменивают ионы натрия Na+ (или водорода H+) на ионы Ca2+ и Mg2+.
9) Титрант – водный раствор трилона Б (комплексон III –динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты Na2H2Edta). Индикатор-вещество, изменяющее окраску в точке титрования – эриохром черный H2Ind. Метод комплексонометрии основан на реакциях, которые сопровождаются образованием комплексных соединений катионов с органическими реактивами – комплексонами.
10) Классификация воды по степени жесткости:
· очень мягкая – <1,5 мг-экв/л
· мягкая – 1,5-3 мг-экв/л
· умеренно-жесткая – 1,5-3 мг-экв/л
· жесткая – 6-9 мг-экв/л
· очень жесткая – >9 мг-экв/л
11) Методы умягчения воды:
· кипячение (можно полностью удалить оксид углерода и, следовательно, намного снизить карбонатную кальциевую жесткость. Однако полностью устранить указанную жесткость не удается, так как СаСО3 незначительно растворим в воде. Кипячением устраняется также частично жесткость, обусловленная наличием сульфата кальция CaSO4)
· ионный обмен (очистка воды фильтрованием через катионообменные смолы, которые обменивают ионы натрия Na+ (или водорода H+) на ионы Ca2+ и Mg2+.)
· вымораживание (Вымораживание— способ очистки воды частичным ее замораживанием. Основан на том, что первой замерзает чистая вода, в то время как “рассол”, содержащий “вредные” примеси, остается жидким.)
· дистилляция (Дистилляция - процесс очистки жидкостей, заключающийся в испарении жидкости с последующей конденсацией пара. Методом дистилляции можно отделить жидкость от растворенных в ней твердых веществ или жидкостей с сильно отличающимися температурами кипения.)
12) Общая жесткость в зависимости от состава солей включает в себя устранимую жесткость и постоянную. Устранимая жесткость характеризует содержание в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Устраняется кипячением, в процессе которого гидрокарбонаты разлагаются с образованием нерастворимых в воде карбонатов кальция и магния, выпадающих в осадок в виде накипи. Постоянная характеризует содержание в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния, которые не изменяются при кипячении.
13) В основе метода лежит процесс экстракции нефтепродуктов и сточных вод с помощью лучшего растворителя (экстрагента) в качестве которого используется CCl4. Экстракция – процесс перераспределения примеси в системе двух взаимно нерастворимых жидкостей – воды и экстрагента.
Основные порталы (построено редакторами)