Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Кваркенская средняя общеобразовательная школа»
Кваркенского района Оренбургской области
Разработка урока по теме «Соединения
щелочноземельных металлов»
9 класс
подготовила учитель химии
Сидоренко Светлана Викторовна
с. Кваркено
2016 г.
Урок № 16.
Тема. Соединения щелочноземельных металлов.
Цель урока. Дать общую характеристику соединений щелочноземельных металлов.
Образовательные задачи:
1. Закрепить знания о видах химической связи и типах кристаллических решеток.
2. Закрепить знания о химических свойствах основных оксидов и гидроксидов.
3. Изучить области применения важнейших солей щелочноземельных металлов.
4. Раскрыть биологическую роль ионов кальция и магния.
5. Продолжить формирование общеучебных умений (осуществлять самоконтроль; сотрудничать).
6. Продолжить формирование навыков самостоятельной работы.
7. Способствовать развитию эрудиции и познавательного интереса.
Воспитательные задачи:
1. Расширять кругозор учащихся.
2. Воспитывать культуру общения на уроке.
Развивающие задачи:
1. Формировать умения наблюдать, анализировать, делать выводы.
2. Формировать умения применять приемы: сравнения, обобщения, выделения главного, переноса значений в новую ситуацию.
3. Развивать умение использовать химическую терминологию.
4. Поддерживать познавательный интерес к изучаемому материалу и к предмету.
Оборудование. Лабораторная работа № 4 – мел, мрамор, известняк, гипс, фосфорит.
Видео «Применение известняка», «Гашение извести», «Помутнение известковой воды при
пропускании через неё углекислого газа».
Планируемые результаты обучения. Знать химические свойства соединений кальция
и других щелочноземельных металлов.
Структура
I. Оргмомент.
II. Проверка домашнего задания - № 5(вг) письменно.
III. Проверка ЗУН.
1) Карточка № 1
Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства кальция.
2) Работа по слайду с тренажёром «Химические свойства кальция» (уч-ся ПУПА). Дополнительный вопрос: применение кальция.
3) Фронтальный опрос (в т. ч. уч-ся 7 вида):
- Строение и свойства атомов.
- Характеристика простых веществ.
4) Игровая минутка «Определите металл» (для активизации мыслительной деятельности учащихся).
Ставлю пять подсказок. Кто использует меньше подсказок, тот лучше усвоил домашний материал.
1. Этот металл используют для металлотермии – восстановления редких металлов из их руд.
2. Сульфат данного элемента, известный под названием горькой, или английской, соли, используется в медицине в качестве слабительного средства.
3. Морская соль имеет горький вкус из-за наличия в ней катионов данного металла.
4. Сжигание данного металла сопровождается ослепительной вспышкой, поэтому его раньше применяли при фотографировании.
5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны размещены на трёх энергетических уровнях.
Ответ: магний.
1. Вследствие высокой химической активности этот металл не пригоден для изготовления изделий.
2. В организме взрослого человека содержится более 1 кг данного элемента в виде фосфата.
3. Этот металл был впервые получен Г. Дэви в 1808 г.
4. Соединения этого элемента широко используется, например, в строительстве. Мел, мрамор, известняк - это его карбонат.
5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны размещены на четырёх энергетических уровнях.
Ответ: кальций.
IV. Актуализация. Целеполагание.
Взметнулись ввысь ажурные громады
Кирпичной кладки стройные ряды,
Вот в облицовке поражает мрамор
Оттенков нежности своих
Расцвеченный моллюска панцирь,
Коралл, ракушки завиток-
Все это многоликий кальций,
Ему в строительстве почет.
Животным он каркас надежный
В соединениях дает
И поражает облицовкой
Он нас на станциях метро.
И если кальций ниже нормы
Окажется у нас в крови
Кровотечением опасным
Даже царапина грозит.
В земной коре его немало,
В достатке гипс и известняк.
Слагают горы мел и мрамор,
В морской воде он и в костях.
Какая информация о нахождении кальция в природе, значении его соединений содержится в стихотворении?
V. Изучение нового материала. Поэтапная проверка усвоения.
1) Оксид кальция.
o № 1 РТ – фронтальная работа.
o № 2 РТ – у доски индивидуально.
Оксид СаО ― твердое белое тугоплавкое вещество, устойчивое к воздействию высоких температур, проявляет свойства основных оксидов:
СаО + Н2О → Са(ОН)2, реакция сопровождается выделением большого количества теплоты и называется гашением извести, а образующийся Са(ОН)2 ― гашеной известью.
СаО + 2НCl → СаCl2 + Н2О;
СаО + SO3 → СаSO4;
СаО + C → СаC2 + CО.
2) Гидроксид кальция.
o № 3 РТ.
Гидроксид Ca(ОН)2 ― белое кристаллическое вещество, растворяется в воде. Водный раствор Ca(ОН)2 проявляет характерные свойства оснований:
Ca(ОН)2 + 2НCl → СaCl2 + 2Н2О;
Ca(ОН)2 + СО2 → СaСО3 + Н2О;
3Ca(ОН)2 + К3PO4 → Са3(PO4)2 + 6КOH.
Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой, а белая взвесь Ca(ОН)2 в воде ― известковым молоком. Гашеная известь широко применяется в строительстве для приготовления строительного раствора смешиванием Ca(ОН)2 с песком и водой (для штукатурных работ, кирпичной кладки). Известковое молоко применяют в производстве сахара. Свекловичный сок, содержащий дисахарид, загрязнён различными органическими примесями. Они окисляются и дают тёмные продукты, которые загрязняют свекловичный сок. Эти тёмные вещества взаимодействуют с Ca(OН)2 и выпадают в осадок. При этом свекловичный сок осветляется.
o № 4 РТ.
o ПТБ.
3) Природные соединения щелочных металлов.
o Проблемный вопрос: в какой форме ЩЗМ могут находиться в природе? Почему?
o Лабораторная работа № 3.
Название | Форм. осн. части | Внешн. вид | Применение |
мел | СaСО3 | Школьные мелки, в составе зубных паст, для производства бумаги и резины | |
мрамор | СaСО3 | Облицовочный материал, камень для памятников, штучный строительный камень для наружной облицовки и внутренней отделки зданий и в виде дробленого и молотого камня, а также штучного (пильного) камня. Мраморная крошка и дробленый песок используются в архитектуре и строительстве при изготовлении каменной мозаики и штукатурки, а также в качестве заполнителей бетона | |
известняк | СaСО3 | Строительный камень, сырьё для получения цемента, негашёной и гашеной извести(?), стекла. Известковой щебенкой укрепляют дороги, а порошком уменьшают кислотность почв. Видео | |
гипс | СaSO4 | Используется в строительстве, в медицине для наложения неподвижных гипсовых повязок, для получения слепков. | |
фосфорит | Сa3(РО4)2 | Производство белого фосфора |
4) Качественные реакции на катионы.
5) Важнейшие соединения ЩЗМ и их применение.
6) Биологическая роль ионов кальция и магния.
В живых организмах кальций играет большую роль. Так, у человека он участвует в процессе свертывания крови, образовании кровяного сгустка ― тромба.
Кальция много не только в неживой природе: он входит в состав тканей организма, поэтому необходимо постоянно пополнять его запас. Кальция много в молоке, твороге и других молочных продуктах. Суточная потребность в кальции у человека ― 800 мкг/сутки или 0,5 литра молока или 100 г сыра. Детям необходимо 1,5-2 г/сутки. При недостатке кальция кости становятся хрупкими, ломкими, может возникнуть заболевание ― рахит.
Составление вопросов по тексту учебника.
VI. Закрепление.
1) Найдите 4-ый лишний (мрамор, ракушечник, доломит, арагонит).
2) В 1367 г. в Московском Кремле возвели стены и башни из белого минерала, от него Москва и получила название белокаменная. Этот минерал также широко использовался и при строительстве Петербурга: из него делали фундаменты, жилые дома и дворцы, лестницы, применяли для мощения тротуаров в XVIII веке. Все уголки Летнего сада населяют античные боги и богини – 150 статуй, бюстов, скульптурных групп.
3) Чем сходны и различны известковая вода, известковое молоко, гашёная известь?
4) Можно ли для приготовления известкового раствора для побелки использовать алюминиевый бачок? Ответ: Al2O3 + Ca (OH) 2 → Ca(AlO2) 2 + H2O
Этого делать нельзя, так как алюминий, покрытый оксидной плёнкой, вступит в реакцию с гашёной известью - основой побелки.
5) При капитальном ремонте, когда выполняются штукатурные работы, для ускорения затвердевания штукатурки в помещение вносят жаровни с горящими углями. Зачем? Можно ли жаровни заменить на электроприборы? Ответ: Са(ОН) 2 + СО2 → СаСО3 + Н2О
7) Представьте, что вы врач. К вам пришел пациент, который прочитал о том, что соединения бария ядовиты. Он категорически отказывается принимать внутрь сульфат бария при рентгеновском исследовании желудка. Как объяснить пациенту, что прием сульфата бария безопасен?
Ответ. Ядовиты соединения бария, которые растворяются
в воде с образованием ионов бария. Сульфат бария – нерастворимая соль сильной кислоты,
эта соль не растворяется в сравнительно (с H2SO4) слабой соляной кислоте (желудочном соке).
6) Из слов составьте рассказ или предложения:
o известковое молоко,
o строительный камень,
o катакомбы,
o алебастр
VII. Подведение итогов. Рефлексия.
- У меня вызвало затруднение на уроке....
- Мне удалось....
VIII. Домашнее задание - §12, № 5 - 7 РТ письменно.
Список использованной литературы
1. С., В. Химия. 9 класс. Учебник - М.: Дрофа, 2013.
2. С., В. Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О. С.Габриеляна «Химия. 9» - М.: Дрофа, 2013.
3. С., В. Химия. 8 - 9 классы. Методическое пособие - М.: Дрофа, 2004.
4. С. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С.Габриеляна «Химия. 9.» - М.: Дрофа, 2005.
Основные порталы (построено редакторами)