Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Тема урока «Гидролиз».
Цели: продолжить формирование умений составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций гидролиза солей, сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей, развивать у учащихся навыки работы с химическими веществами и оборудованием, проверить умение применять полученные знания в практической деятельности.
Оборудование:
хлорид алюминия, сульфид натрия, индикаторы, пробирки под номерами с растворами солей: карбоната калия, хлорида калия, хлорида алюминия, диск «Виртуальная лаборатория»
Ход урока:
Вступительное слово учителя.
На предыдущем уроке мы изучили теоретические основы гидролиза, а сегодня с помощью эксперимента рассмотрим практическую часть и ответим на следующие вопросы:
1. От каких факторов зависит гидролиз?
2. Как усилить гидролиз или ослабить?
3. Все ли соли разлагаются водой?
4. Как можно использовать гидролиз в практической деятельности человека?
Учитель: вспомним основные теоретические вопросы:
1. Что такое гидролиз?
2. Какая среда бывает в растворах солей?
3. Как определить среду раствора?
Учитель: перед практической работой выполним тест по технике безопасности (тест из виртуальной лаборатории).
Вопросы теста.
1. К каким реакциям относятся реакции гидролиза?
a) Соединения
b) Разложения
c) Замещения
d) Обмена
2. Какие вещества образуются при гидролизе сульфита натрия?
a) Гидросульфит натрия и гидроксид натрия
b) Сернистая кислота и гидроксид натрия
c) Сульфит натрия и вода
d) Гидроксид натрия, оксид серы (IV), вода
3. Как усилить гидролиз хлорида железа (III)?
a) Увеличить концентрацию хлорида железа (III)
b) Уменьшить концентрацию хлорида железа (III)
c) Добавить раствор соляной кислоты
d) Охладить
4. Гидролиз - это химическое взаимодействие катионов или анионов соли с группами ОН - или Н+ молекул воды?
a) Химическое разложение
b) Электрохимическое взаимодействие анионов соли с Н+
c) Химическое взаимодействие катионов соли с ОН -
d) Химическое взаимодействие анионов соли с Н+
5. Как можно подавить гидролиз сульфата магния?
a) Добавить к нему раствор серной кислоты
b) Добавить щелочь
c) Разбавить раствор
d) Нагреть раствор
6. Соотнесите водные растворы солей и их продукты взаимодействия MgCl2 + Na2S →
AlCl3 +Na2S →
a) NaCl
b) Al2S3
c) Al(OH)3
d) H2S
e) MgS
f) Mg(OH)2
Опыт 1.
Определите, не используя качественные реакции, какая соль находится в каждой их 3-х пробирок (на доске записаны формулы AlCl3, Na2СО3, КCl). Запишите сокращенные ионные уравнения гидролиза этих солей. Объясните результаты опыта (у доски работает ученик)
Выводы:
1. Какие соли не разлагаются водой?
2. В растворах каких солей среда кислая, а в каких щелочная?
3. Какой тип солей мы еще не исследовали?
Открыли учебник. Используя таблицу растворимости,
назовите несколько солей, которые полностью разлагаются водой.
Опыт 2.
Получите сульфид алюминия, объясните результат, запишите уравнение реакции.
От чего зависит гидролиз? Как усилить или ослабить его?
На эти вопросы мы ответим после следующих опытов.
Опыт на диске (показывает зависимость гидролиза от температуры)
Выводы: 1.Гидролиз при нагревании усиливается, а при охлаждении ослабевает.
2.Гидролиз - обратимый процесс, его можно как усилить, так и ослабить.
Опыт на диске (показывает влияние разбавления на гидролиз)
Выводы: 1. Гидролиз при разбавлении усиливается.
Для усиления гидролиза необходимо увеличить температуру и разбавить
раствор водой.
Вопросы:
1. Как необходимо хранить растворы солей в лаборатории?
2. Почему обожженную кислотой руку нужно обработать раствором питьевой соды?
3. Почему при недостаточной кислотности почвы в нее вносят удобрение сульфат аммония?
4. Почему в древности в качестве моющего средства использовали золу?
5. Когда моем жирную посуду какую химическую реакцию проводим? Как ускорить этот процесс?
6. Прогорклое сливочное масло с целью удаления неприятного запаха промывают раствором соды.
В чем химическая сущность этого процесса?
Гидролиз имеет не только практическое, но и биологическое значение. В составе крови содержатся соли, которые поддерживают определенную реакцию среды.
Задание домой.
Оценки за урок.
Итоговый тест в виде самостоятельной работы (вопросы на диске)
Основные порталы (построено редакторами)