Вопросы к зачету
по дисциплине Б.1Б.7 «Неорганическая и аналитическая химия»
для студентов 1 курса факультета ветеринарной медицины
специальности 36.05.01. –Ветеринария
1. Атомно-молекулярное учение. Основные понятия химии: атом, элемент (металлы, неметаллы, групповые названия элементов), молекула, молекулярная формула.
2. Простые вещества: металлы, неметаллы, молекулярные формулы. Аллотропия, аллотропные формы.
3. Оксиды: определение, классификация, способы получения, химические свойства.
4. Основания: определение, классификация, общие способы получения, химические свойства.
5. Кислоты: определение, классификация, общие способы получения, химические свойства.
6. Соли: определение, классификация, общие способы получения, химические свойства.
7. Составление молекулярных формул оксидов, оснований, кислот, солей. Ионы, заряды простых и сложных ионов (катион аммония, гидроксильная группа, анион кислотного остатка, катион остатка от основания), последовательность составления формул, исходя из принципа электронейтральности молекул.
8. Физические величины, характеризующие вещество:
масса, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, моль, молярная масса. Молярный объем газообразующих веществ(при данных и нормальных условиях), основное уравнение газового состояния вещества, уравнение Клайперона - Менделеева, относительная плотность газов, массовая доля (%) элемента в соединении. Решение задач.
9. Основные законы химии: законы сохранения массы веществ и сохранения энергии; закон постоянства состава; закон Авогадро; закон эквивалентов (химический эквивалент, молярная масса эквивалента элемента, простых и сложных веществ, фактор эквивалентности)
10. Строение атома: ядро (заряд, протон, нейтрон, массовое число, изотопы);
11. Электрон (орбиталь, квантовые числа, правила и принцип распределения электронов, составление электронных формул); s, р, d, f - элементы. Валентные электроны.
12. Периодический закон и периодическая система элементов: периоды, группы, подгруппы, металлы, неметаллы, металличность, неметалличность, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Изменение свойств элементов в периодах, группах, изменение свойств оксидов, гидроксидов.
13. Химическая связь: ковалентная неполярная и полярная, ионная, донорно-акцепторная, металлическая, водородная.
14. Валентность, спиновая теория валентности. Степень окисления атомов в молекуле. Полярные и неполярные молекулы. Межмолекулярное взаимодействие.
15. Энергетика химических реакций: тепловой эффект реакции (Q, энтальпия DН), экзо-, эндотермические реакции, теплота (энтальпия) образования сложных веществ,
16. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Решение задач.
17. Скорость химической реакции: теория активных молекул; гомогенные и гетерогенные реакции, скорость реакций; факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ; концентрация реагирующих веществ, закон действия масс, константа скорости; температура, правило Вант - Гоффа, температурный коэффициент; катализаторы. Решение задач.
18. Необратимые реакции (в каких случаях реакции идут до конца); обратимые реакции;
19. Химическое равновесие, равновесные концентрации, константа химического равновесия; смещение химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Решение задач.
20. Дисперсные системы. Растворы (водные): физико-химическая теория растворения, тепловой эффект, сольваты, гидраты, сольватация, гидратация, кристаллогидраты;
21. Растворимость веществ и факторы, от которых она зависит; насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы;
22. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля % растворенного вещества, молярная, нормальная, титр). Решение задач.
23. Электролитическая диссоциация: электролиты, неэлектролиты, ионы; диссоциация кислот, оснований, амфотерных оснований, солей;
24. Степень диссоциации, константа диссоциации; активная концентрация в растворах сильных электролитов; ионные уравнения.
25. Ионное произведение воды, среда раствора. Водородный показатель - рН. Индикаторы. Решение задач.
26. Гидролиз солей: гидролиз по катиону соли, по аниону соли, по катиону и аниону соли; степень гидролиза, константа гидролиза.
27. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР): степень окисления, процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель; уравнивание ОВР.
28. Влияние среды на ход ОВР; молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя.
29. Формулы веществ используемые в сельском хозяйстве.
Ведущий преподаватель,
доцент Е. В. Пашкова
Зав. кафедрой,
доцент А. П Шутко
Утверждено на заседании кафедры «химии и защиты растений»
протокол № 1 от 29 августа 2016 года
Задания для самостоятельной подготовки:
1.Составить уравнение реакции в молекулярном, полном ионном, сокращенном ионном виде между веществами:
1) хлоридом меди (II) и фосфатом аммония
2) карбонатом аммония и нитратом железа (III)
3) нитратом кальция и фосфатом аммония.
4) нитратом серебра и соляной кислотой.
5) карбонатом натрия и серной кислотой
6) сульфатом натрия и хлоридом бария
7) гидроксидом цинка и серной кислотой
8) сульфатом алюминия и хлоридом бария
9) гидроксидом меди (II) и серной кислотой
10) фосфорной кислотой и гидроксидом кальция
2. Составить уравнение диссоциации, выразить константу диссоциации:
серной кислоты, сернистой кислоты, сероводородной кислоты, угольной кислоты, азотной кислоты, фосфорной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида магния, гидроксида кальция, гидроксида бария
гидроксида железа (III), гидроксида железа (II),гидрокарбоната цинка, гидросульфата хрома (III), гидрокарбоната кальция, дигидрофосфата калия, дигидрофосфата бария, хлорид гидроксомагния.
3. Составить уравнение гидролиза, указать тип гидролиза, среду раствора
нитрата цинка, сульфита натрия, ацетата натрия, нитрата магния, нитрита калия, фосфата калия
4.Уравнять реакцию методом электронного баланса ОВР, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления:
I2 + HNO3 ® NO + H2O +HIO3
K + H2SO4 ® K2SO4 + H2S + H2O
КMnO4 + Na2SO3+ H2SO4 ® MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 +H2O
Zn + HNO3 (р) ® Zn(NO3)2 + NO + H2O
Ag + H2S + O2 ® Ag2S + H2O
HCl + HNO3 ® Cl2 + NO + H2O
Br2 + Cl2 + H2O ® HBrO3 + HCl
Задачи
1. Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
при увеличении давления системы в 3 раза?
2. Аммиак, образующийся при распаде органических веществ, окисляется кислородом воздуха по реакции:
NH3 + O2 ® N2 + H2O.
Как изменится скорость реакции, если уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза?
3. Какой объем хлора выделится из 200г гипохлорита кальция, содержащего 10% примесей (н. у.). Реакция протекает по уравнению:
Ca(OCl)2 + HCl = Cl2 + H2O + CaCl2
4. При сгорании 5г трехвалентного металла образуется 9,44г оксида. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл.
5. При силосовании и хранении травяной муки используют углекислый газ. Определить, какой объем этого газа получится при действии на 500г карбоната кальция соляной кислоты.
6. Дано 2 моль сероводорода. Определить массу, объем, число молекул (при н. у.).
7. Определить молярную и нормальную концентрацию раствора серной кислоты, если в 2 л раствора содержится 9,8 г Н2SO4.
8. Сколько граммов медного купороса (CuSO4×5H2O) потребуется для приготовления 3 л 10% раствора сульфата меди, плотность 1, 12г/см3.
9. Определить водородный показатель раствора, если концентрация гидроксида кальция равна 0,05 моль/л (степень диссоциации считать 100%).
10. Определить массовую долю фосфора и кислорода в фосфорите (фосфат кальция).
11. Приготовить 500 мл 30% раствора гидроксида натрия (плотность раствора равна 1,33 г/мл).
12. Концентрация ионов ОН - равна 10-4 моль/литр. Чему равна концентрация Н+ и рН раствора.
13. Определить рН 0,005 молярного раствора гидроксида кальция. Степень диссоциации считать 100%.
14. Во сколько раз изменится скорость реакции, если увеличить температуру с 1200 С до 1500 С. Температурный коэффициент равен 2.
Основные порталы (построено редакторами)