КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

неэлектролитов и электролитов

Коллигативными (или взаимосвязанными, т. е. коллективными) свойствами называются свойства, которые определяются количеством частиц растворенного вещества, а не их массой или размером. Установление численного значения любого из коллигативных свойств дает возможность расчета всех остальных.

К коллигативным свойствам относятся следующие.

· Закон Рауля. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя (p0) над раствором (p) нелетучего неэлектролита пропорционально мольной доле (N2) растворенного вещества.

Следствия закона Рауля:

· Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя.

Ткип(раствора) = Ткип(растворителя) + DТкип.

Для растворов неэлектролитов расчитывается по уравнению DТкип = = Kэб´См, где Kэб – эбулиоскопическая постоянная растворителя; См – моляльная концентрация раствора (моль/кг).

Изменение температуры кипения для растворов электролитов рассчитывается с учетом изотонического коэффициента (i) по уравнению:

DТкип = i´Kэб´СВ.

· Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя.

Ткрист(раствора) = Ткрист(растворителя) – DТкрист.

Для растворов неэлектролитов: DТкрист = Kкр´См,

где Kкр – криоскопическая постоянная растворителя, См – моляльная концентрация раствора.

Для растворов электролитов изменение температуры кристаллизации рассчитывается по уравнению: DТ = i´Kкр´См.

Осмотическое давление – это минимальное гидростатическое давление, которое надо приложить к раствору, чтобы предотвратить осмос.

Осмос – это процесс самопроизвольного проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из чистого растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией.

Расчет осмотического давления для растворов неэлектролитов осуществляется по уравнению Вант-Гоффа:

П = СВ´R´T,

где СВ – молярная концентрация (моль/л), R – универсальная газовая постоянная, T – температура в единицах Кельвина.

Для растворов электролитов расчет осмотического давления осуществляется также по уравнению Вант-Гоффа, но с учетом изотонического коэффициента (i): П = i´СВ´R´T.

Изотонический коэффициент показывает, насколько коллигативные свойства раствора электролита отличаются от свойств раствора неэлектролита при одинаковых концентрациях и других условиях:

где N – начальное число молекул; n – число частиц, на которые распалась каждая молекула. Изотонический коэффициент связан со степенью диссоциации следующим соотношением: