Лабораторная работа 4

Тема: Общие свойства металлов. Химия металлов IIA группы.

Цель работы: Наблюдать практически общие для всех металлов свойства, научиться пользоватся электрохимическим рядом напряжения металлов. Получить негашеную известь, наблюдать ее химические свойства.

Наблюдать различное окрашивание пламени ионами Са+2 , Ва+2 . Наблюдать растворимость солей магния в кислотах, щелочах.

Посуда и приборы:

· Пробирки

· Фарфоровая чашка, 2 шт.

· Стеклянная палочка

· Тигельные щипцы

· Газовая горелка

· Конторские скрепки

Реактивы:

· Сульфат меди (II), CuSO4, раствор и кристаллический

· Хлорид натрия, NаCl, кристаллический

· Хлорид калия, КCl, кристаллический, раствор

· Хлорид бария, ВаСl2, кристаллический

· Хлорид цинка, ZnCl2, кристаллический.

· Сульфат железа (III), Fe2(SO4)3, раствор

· Нитрат свинца, Рb(NO3)2, раствор

· Сульфат стронция, SrSO4, кристаллический

· Хлорид лития, LiCl, кристаллический

· Серная кислота, H2 SO4, разбавленная

· Цинк, Zn, гранулы

· Железо, Fe, стружка

· Медь, Cu, гранулы

· Карбонат кальция, СаСО3, мел

· Красная лакмусовая бумага

· Хлорид магния, МgCl2 , раствор

· Хлорид кальция, СаCl2, раствор

· Гидроксид натрия NaOH, раствор

· Соляная кислота, НСl, конц.

· Хлорид аммония, NH4Cl, раствор

· Аммиак, концентрированный раствор

· Гидрофосфат натрия, Na2HPO4 × 12Н2О, крист.

· Нитрат стронция, Sr (NO3)2, раствор

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

· Гексацианоферрат(ІІ) калия, раствор

Ход работы:

Опыт 1. Восстановительные свойства металлов

В три пробирки налить по 2-3 мл раствора серной кислоты. В одну поместить цинк, во вторую – железо, в третью – медь.

· Записать наблюдения. Составить уравнения происходящих реакций и объяснить результаты опыта.

Опыт 2. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

а) В две пробирки налить раствор сульфата меди. В одну опустить гранулу цинка, в другую – железа.

· Какие изменения происходят на поверхности металлов?

б) В одну пробирку налить раствор нитрата свинца, в другую – раствор сульфата железа. В каждую опустить по грануле цинка.

· Отметить изменения, происходящие на поверхности металла.

в) В три пробирки с хлоридом цинка, нитратом свинца и сульфатом железа добавить медь.

· В каких случаях идет реакция? Записать наблюдения. Дать объяснения.

· Написать уравнения реакций между сульфатом меди и цинком, сульфатом меди и железом, сульфатом железа и цинком, нитратом свинца и цинком в молекулярной и ионной формах. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений, объяснить эти реакции.

Опыт 3. Окрашивание пламени солями металло

При помощи стеклянной палочки или скрепки вносить в бесцветное пламя горелки небольшие количества указанных в таблице солей. Наблюдать окрашивание пламени в различные цвета. Заполнить таблицу.

№	Соль	Цвет пламени
1	Сульфат меди (II), CuSO4
2	Хлорид натрия, NaCl
3	Хлорид калия, KCl
4	Хлорид лития, LiCl
5	Хлорид бария, BaCl2
6	Нитрат (хлорид) кальция, Са(NО3)2
7	Сульфат стронция, SrSO4

Опыт 4. Получение оксида кальция (негашеной извести)

а) В фарфоровую чашку поместить кусочек мела, смочить водой.

· Испытать жидкость, перенеся стеклянной палочкой каплю раствора с поверхности мела на красную лакмусовую бумагу.

· Изменилась ли окраска красной лакмусовой бумаги? Почему?

б) Тигельными щипцами взять кусочек мела из фарфоровой чашки, сильно прокалить его в пламени газовой горелки в течение 2 – 3 минут. Поместить прокаленный кусочек мела в фарфоровую чашку, смочить водой. Испытать каплю раствора красной лакмусовой бумагой.

На что указывает изменение ее окраски? Написать уравнение реакций: а) разложение мела при нагревании;

б) взаимодействия полученного продукта с водой.

К какому классу относится продукт реакции, как он называется?

Опыт 5. Растворимость соли магния в кислотах и щелочах

K хлориду магния добавить щелочь. Что присходит? К полученному осадку прилить соляную кислоту до растворения осадков.

Написать уравнение реакций: а) взаимодействия соли магния со щелочью; б) растворения полученного осадка в кислоте.

Опыт 6. Действие гексациано-(II) феррата калия на соли кальция

(Аналитическая реакция обнаружения иона кальция)

В три пробирки раздельно поместить по 2 – 3 капли раствора солей кальция, стронция, и бария. В каждую пробирку внести по 2 – 3 кристалла хлорида аммония. Встряхнуть пробирки для перемешивания раствора, и к каждому из них добавить 3 – 5 капель раствора гексациано-( II) феррата калия K4[FeCN) 6]. Растворы слегка нагреть и дать им постоять.

Наблюдать выпадение осадка тройной соли кальция СаКNH4[Fe(CN6)].Написать соответствующее уравнение реакции. Образуют ли осадки соли стронция и бария? Можно ли с помощью этой реакции обнаружить ион кальция в присутствии ионов стронция? бария?

Самостоятельно. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.