Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
102. У какой молекулы дипольный момент равен нулю?
1. H2O
2. NO2
3. +CO2
4. +CCI2
103. Какие из атомов могут образовывать химические связи по донорно-акцепторному механизму:
1. C
2. +N
3. +S
4. +F
104. Укажите молекулу, у которой доля ионной связи максимальна.
1. +KCI
2. CaCI2
3. GeCI4
4. GaCI3
105. У каких из этих молекул состояние гибридизации – sp3d2
1. +SF6
2. XeF4
3. CIF3
106. Формула вещества с ковалентной полярной связью – это:
1. Na2O
2. CI2
3. +HCI
4. CaCI2
107. Соединение с ионной химической связью – это:
1. оксид серы (IV)
2. оксид серы (VI)
3. сероводород
4. +фторид калия
108. Вещество с ковалентной неполярной связью – это:
1. +кислород
2. сероводород
3. кальций
4. метан
109. Между атомами в молекуле фтороводорода имеется связь:
1. ионная
2. +ковалентная
3. водородная
4. ковалентная, донорно-акцепторная
110. Наибольшую степень ионности имеет химическая связь в соединении:
1. +NaCI
2. MgCI2
3. AICI3
4. SiCI4
111. В какой молекуле все межатомные связи являются ковалентными полярными:
1. H2O2
2. C2H4
3. C2H2
4. +CO2
112. Виды химической связи в соединении HCOONa:
1. +ионная и ковалентная полярная
2. ионная ковалентная неполярная
3. ковалентная неполярная и водородная
4. ковалентная полярная и водородная
113. Число электронов, участвующих в образовании химических связей, наибольшее в молекуле:
1. H2O
2. CI2
3. H2S
4. +N2
114. Какая связь наименее прочная?
1. металлическая
2. ионная
3. +водородная
4. ковалентная
115. Химическая связь наиболее прочная в молекуле:
1. фтороводорода
2. бромоводорода
3. хлороводорода
4. +йодоводорода
116. Прочность связи возрастает в ряду:
1. +SbH3,AsH3,PH3,N H3
2. H2O, H2S, H2Sc, H2Te
3. CH4, SiH3, GeH4, SnH4
4. Fe2, CI2, Br2, Y2
117. Кратность связи в молекуле азота равна:
1. 1
2. 2
3. +3
4. 1,5
118. Двойные связи существуют в каждом соединении, входящем в группу:
1. N2, CO2
2. C2H2, SO2
3. H2S, C2H2
4. +CO2, C2H2
119. Максимальное число σ-связей, которые могут существовать между двумя атомами в молекуле равно:
1. +1
2. 2
3. 3
4. 4
120. Тройные связи существуют в каждом соединении, входящем в группу:
1. + C2H2, N2
2. N2, SO2
3. H2S, C2H4
4. CO2, C2H4
121. Тройная связь между атомами включает:
1. 2 σ-связи и 1 π-связь
2. 3 σ-связи
3. 3 π-связи
4. +1 σ-связь и 2 π-связи
122. Линейную формулу имеет молекула:
1. H2O
2. H2S
3. + C2H2
4. OF2
123. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеют все вещества, расположенные в ряду:
1. кремний, хлорид калия, йод
2. алмаз, «сухой лёд», цинк
3. +фенол, глюкоза, вода
4. оксид меди(II), медь, хлорид меди(II)
124. Укажите молекулу, в которой атом углерода координационно насыщен:
1. CO2
2. C2H4
3. +C2H6
4. C6H6
125. Сколько π-связей образовано в молекуле оксида углерода(II)?
1. 0
2. +2
3. 1
4. 3
126. Каков тип гибридизации алюминия в ионе [AIF6]3-?
1. sp3
2. sp3d
3. +sp3d2
4. sp3d3
127. Какова максимальная ковалентность азота?
1. 2
2. 3
3. +4
4. 5
128. Какие из молекул и молекулярных ионов являются парамагнитными?
1. +B2
2. +O2
3. F2
129. Укажите соединение, у которых у центрального атома тип гибридизации sp2:
1. +SO2
2. +CO32-
3. CIF3
4. XeF2
130. В какой молекуле доля ковалентной связи максимальна?
1. H2S
2. AIH3
3. NaH
4. +PH3
131. В каком из соединений связь наиболее полярна?
1. +KF
2. BF3
3. SiF4
4. F2
132. Укажите молекулу у которой диплоидный момент равен нулю:
1. CO2
2. CS2
3. +H2S
4. +PH3
133. Геометрия какой из перечисленных соединений тетраэдрическая?
1. SF4
2. +NH4
3. +SO42-
4. +SiH4
134. Укажите у какого из элемента максимальная ковалентность меньше номера группы:
1. +N
2. P
3. As
4. Sb
135. Какой из хлоридов имеет наиболее ионный характер связи?
1. MgCI2
2. ZnCI2
3. HgCI2
4. +BaCI2
136. Какой валентный угол между связями в молекуле H2O?
1. 90°
2. +104°
3. 109°
4. 120°
137. Укажите, какие из частиц являются изоэлектронными:
1. +CO
2. NO
3. +N2
4. +CN-
138. Свойства ионной связи:
1. +ненаправленность
2. +ненасыщаемость
3. +длина и энергия связи
4. кратность
139. Свойства ковалентной связи:
1. +направленность, насыщаемость
2. + длина и энергия связи
3. ненасыщаемость, ненаправленность
4. +кратность
140. Дипольный момент связи измеряется в:
1. джоулях
2. +дебайях
3. +кулонах*м
4. мегапикселях
141. Силы Ван-дер-Ваальса:
1. силы притяжения разноименно заряженных ионов
2. силы отталкивания одноименно заряженных атомов
3. +силы межмолекулярного притяжения
142. Валентность-это способность атомов данного элемента:
1. +присоединять определенное число других атомов
2. отдавать определенное число других атомов
3. и присоединять и отдавать определенное число электронов
143. Какие элементы имеют постоянную степень окисления +1?
1. H
2. +Li
3. +Rb
4. Ag
5. Cu
144. Чему равна степень окисления хлора в соединении Ca (CIO)2?
1. (+2)
2. +(+1)
3. (0)
4. (-1)
5. (-2)
145. Донорно - акцепторный – это:
1. тип ковалентной связи
2. тип ионной связи
3. +механизм образования ковалентной связи
4. механизм образования ионной связи
Химическая термодинамика
146. Классификация систем по характеру взаимодействия с окружающей средой:
1. закрытые, открытые, равновесные
2. открытые, изолированные, неравновесные
3. изолированные, свободные, открытые
4. +открытые, закрытые, изолированные
147. Системы отличаются друг от друга по признакам:
1. по количеству фаз и давлению
2. по характеру обмена внутри системы и объему
3. +по характеру обмена с окружающей средой и по количеству фаз
4. по энергетическому состоянию и объему!
148. По количеству фаз системы классифицируют на:
1. +гомогенные и гетерогенные
2. гомогенные и растворимые
3. гетерогенные и нерастворимые
149. Гомогенные системы отличаются от гетерогенных по следующим признакам:
1. +по количеству фаз
2. по физическому состоянию
3. по агрегатному состоянию
4. по физико-химическим свойствам
5. по объему
150. По знаку теплового эффекта процессы могут быть:
1. +эндотермические, экзотермические
2. экзотермические
3. эндэргонические
4. экзергонические
151. К какому типу относится реакция, если : Еисх > Еконе
1. + экзотермическая
2. эндотермическая
152. К какому типу относится реакция, если : Еисх < Екон
1. экзотермическая
2. +эндотермическая
153. К какому типу относится реакция, если : DЕ = Екон - Енач > o
1. экзотермическая
2. +эндотермическая
154. В каком случае реакция является экзотермической:
1. D Е > O
2. +D Е < O
3. DЕ = O
155. В каком случае реакция является эндотермической:
1. + D Е > O
2. D Е < O
3. DЕ = O
156. В каком случае реакция является экзотермической:
1. Е исх < Екон
2. +Е исх > Екон
3. Е исх = Екон
157. В каком случае реакция является эндотермической:
1. +Еисх < Екон
2. Е исх > Екон
3. Е исх = Екон
158. Как называется состояние системы, при котором ее свойства постоянны во времени при наличии потоков энергии и вещества?
1. начальным
2. +стационарным
3. переходным
4. стандартным
5. конечным
159. Какие термодинамические параметры остаются постоянными при протекании изохорных процессов:
1. температура
2. давление
3. +объем
4. температура и давление
5. объем и температура
160. При протекании изобарических процессов не изменяются:
1. +давление
2. температура
3. объем
4. температура и давление
5. давление и объем
161. При протекании изобарно-изотермических процессов остаются постоянными:
1. температура
2. +температура и давление
3. объем и давление
4. объем и температура
5. температура и концентрация
162. Какой тип процесса имеет место при протекании в открытых сосудах?
1. изобарный
2. изохорный
3. +изобарно-изотермический
4. изохорно-термический
5. экзоэргонический
163. Протекание химических реакций в закрытых сосудах относят к процессам:
1. +изохорно-изотермическим
2. изобарно-изотермическим
3. изобарным
4. изохорным
164. Тепловой эффект изобарного процесса равен:
1. Qp=+DU
2. Qp=+DH
3. Qp=-DU
4. +Qp=+DH
5. Qp=+DU
165. Тепловой эффект изохорного процесса равен:
1. +Q v = D Е
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
Основные порталы (построено редакторами)