Методические разработки по аудиторным занятиям

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В. И.Вернадского»

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

Методические разработки

по аудиторным занятиям

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н. М.
(Ф. И.О., звание)

(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

Основная образовательная программа:

фармация

Курс:

Вид аудиторных занятий:

лабораторный практикум

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема:

Протолитические процессы. Гидролиз солей.

Куратор темы:

к. х.н. асс. В.

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Актуальность темы

Знание особенностей протекания протолитических процессов позволяет предсказать кислотно-основные взаимодействия при метаболизме лекарств в человеческом организме и спрогнозировать возможность применения различных химических соединений в фармации и медицине.

2. Цель обучения

2.1. Закрепить представление о растворах, протолитических процессах; закрепить навык в составлении уравнений реакций гидролиза солей (средних, кислых и основных) в молекулярном и ионном видах, расчетах рН в водных растворах солей, степень и константу гидролиза; научить прогнозировать направление реакций ионного обмена с помощью теорий С. Аррениуса и Бренстеда и оценивать влияние температуры, одно- и разноименных ионов, присутствия металлов на равновесие в водных растворах электролитов.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

2.2. Частные цели занятия:

2.2.1. Студент должен знать:

1.	Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований.
2.	Алгоритм расчета степени гидролиза, константы гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей
3.	Типы гидролиза (по катиону, аниону, совместный гидролиз, полный гидролиз).
4.	Условия протекания реакции гидролиза в водных растворах до конца.
5.	Роль ионных, в том числе кислотно-основных взаимодействий при метаболизме лекарств, в анализе лекарственных

2.2.2. Студент должен уметь:

1.	Записывать уравнения реакций ступенчатого гидролиза различных солей в молекулярном и ионном видах.
2.	Экспериментально определять рН водных растворов солей и теоретически рассчитывать рН, степень и константу гидролиза в водных растворах солей, пользуясь справочными данными.
3.	Определять тип гидролиза различных солей и характер среды их растворов.
4.	Объяснять влияние температуры, одно - и разноименных ионов, присутствия металлов на равновесие в водных растворах электролитов

2.2.3. Студент должен владеть:

5.	Основными терминами и понятиями раздела
6.	Практическими и теоретическими навыками определения рН водных растворов солей, пользуясь справочными данными.

2.2.4. Студент должен иметь представление:

1.	О влиянии температуры, одно - и разноименных ионов, присутствия металлов на равновесие в водных растворах электролитов

3. Студент должен обладать набором компетенций:

3.1. Общекультурные компетенции

1.	ОК-1. Способность и готовность анализировать социально-значимые проблемы и процессы, использовать на практике методы гуманитарных, естественнонаучных, медико-биологических и клинических наук в различных видах профессиональной и социальной деятельности.

3.2. Профессиональные компетенции

ПК-30. Способность и готовность организовывать, обеспечивать и проводить контроль качества лекарственных средств в условиях фармацевтических предприятий и организаций.

ПК-31. Способность и готовность определить перечень оборудования и реактивов для организации контроля качества лекарственных средств, в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи и иными нормативными правовыми документами, организовывать своевременную метрологическую поверку оборудования.

ПК-35. Способность и готовность проводить анализ лекарственных средств при помощи химических, биологических и физико-химических методов в соответствии с требованиями Государственной фармакопеи.

ПК-36. Способность и готовность интерпретировать и оценивать результаты анализа лекарственных средств.

4. Вопросы, подлежащие рассмотрению на занятии

1.	Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации, с точки зрения различных теорий кислот и оснований.
2.	Характеристики гидролиза растворов солей (степень и константа гидролиза, рН растворов).
3.	Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований; гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований; гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований; гидролиз солей многоосновных кислот и оснований.
4.	Влияние температуры, одно- и разноименных ионов, присутствия металлов на равновесие в водных растворах электролитов; гидролиз солей - как частный случай кислотно-основного равновесия с точки зрения протонной теории кислот и оснований.

5. Организационная структура занятия

№ п/п	Этапы обучения	Время в мин.	Методика проведения
1.	Организационная часть: (до 15% от общего времени) постановка целей и мотивация, входной контроль уровня знаний, напоминание мер безопасности	10-15	Беседа Индивидуальный опрос
2.	Основная часть: (организация работы студентов по овладению программой занятия)	75-80
1) беседа по узловым вопросам темы	15-20	1. Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации, с точки зрения различных теорий кислот и оснований. алорастворимые вещества – электролиты. Факторы, влияющие на их растворимость. 2. Характеристики гидролиза растворов солей (степень и константа гидролиза, рН растворов). 3. Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований; гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований; гидролиз солей слабых кислот и слабых оснований; гидролиз солей многоосновных кислот и оснований. 4. Влияние температуры, одно - и разноименных ионов, присутствия металлов на равновесие в водных растворах электролитов; гидролиз солей - как частный случай кислотно-основного равновесия с точки зрения протонной теории кислот и оснований.
2) решение типовых задач	30	1. Определить, какие соли из перечисленных подвергаются гидролизу, какие из них по катиону, какие по аниону, какие и по катиону, ти по аниону. NaCl, KI, Rb2SO4, Ba(ClO4)2, K2CO3, KCN, K2SO3, FeCl3, NH4Cl, CuCl2, (NH4)2CO3. 2. При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид, и выделяется газ. Объяснить это явление. 3. Определить константу гидролиза ацетата калия. 4. Рассчитайте степень, константу гидролиза и рН раствора соли Na2СO3 для концентрации С = 0,03 М, учитывая только 1-ю ступень гидролиза.
3) выполнение лабораторной работы, оформление тетради для лабораторных работ.	30	Лабораторная работа: «Гидролиз солей» *Опыт 1* – определение pH водных растворов солей. С помощью универсальной индикаторной бумаги определить pH дистиллированной воды и растворов Na2SO4, Na2CO3 ZnCl2. Составить уравнения гидролиза в молекулярной и ионной форме. *Опыт 2* – влияние температуры на степень гидролиза. Налить в пробирку 2-3 мл раствора NaCH3COO - и добавить 5 капель фенолфталеина. Нагреть жидкость в пробирке до кипения. Дать объяснение наблюдаемым явлениям. Написать уравнения гидролиза. *Опыт 3* – полный гидролиз. В пробирку налить 2 мл раствора Al2(SO4)3 и добавить Na2CO3. Пробирку нагреть до прекращения выделения газа. Доказать, что полученный осадок представляет собой гидрооксид алюминия, а не карбонат алюминия. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
3.	Заключительная часть: (до 10 - 15% от общего времени) выходной контроль уровня знаний, подведение итогов занятия, задание по самоподготовке к следующему занятию	25-30	Тестовый контроль (по билетам). Беседа, подписание протоколов занятия, обсуждение домашнего задания.

Итого:

120

минут или

академических часа

6. Учебное и материальное обеспечение

6.1. Место проведения занятия: учебная аудитория кафедры медицинской и фармацевтической химии

6.2.Оснащение занятия

6.2.1. Таблицы / наглядные пособия

1.	Набор таблиц, наглядные материалов по данному разделу дисциплины, тестовых заданий, обучающих задач по теме
2.	Наборы реактивов и химической посуды

6.2.2. Макро– и / или микропрепараты

6.2.3. Лечебно-диагностическая аппаратура / технические средства обучении

6.2.4. Тематические больные / архивные или виртуальные истории болезней

6.2.5. Муляжи

6.3. Видеофильмы / наборы рентгенограмм, ЭКГ и других методов обследования

7. Источники информации

7.1. Основная литература

№ п/п	Автор(ы)	Название источника (учебника, учебного пособия, монографии и т. п.)	Город, изд-во	Год издания том, вып.
1.	Я., Н., И.	«Общая и неорганическая химия»	Харьков, НФаУ: «Золотые страницы»	2002
2.	Я., Н., И.	«Практикум по общей и неорганической химии»	Винница: «Нова книга»	2003
3.	Л.	«Общая химия»	М.: «Интеграл-пресс»	2002
4.	Л.	«Задачи и упражнения по общей химии»	М.: «Интеграл-пресс»	2001
5.	А., А., С., З.	«Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов»	М.: «Высшая школа»	2007
6.	С.	«Общая и неорганическая химия»	М.: «Высшая школа»	2008