Дидактический материал для учителя "Порядок выполнения практических работ по химии
"Признаки и уравнения химических реакций" и "Приготовление растворов заданного состава".
Химия. 8 класс.
Практическая работа № 3
«Признаки и уравнения химических реакций»
Цель работы: исследовать признаки и условия химических реакций.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, ложечка, стакан с водой; порошки карбоната кальция или гидрокарбоната натрия, соляная кислота, растворы сульфата меди (II) или хлорида меди (II), растворы гидроксида натрия или гидроксида калия, раствор нитрата серебра, растворы хлорида бария или хлорида калия, индикатор фенолфталеин, порошок оксида кальция.
Ход работы:
Название опыта | Выполнение опыта | наблюдения | Уравнения химических реакций |
Опыт1. Взаимодействие карбоната кальция или гидрокарбоната натрия с соляной кислотой с образованием хлорида кальция или натрия, воды и оксида углерода (IV) | |||
Опыт 2. Взаимодействие сульфата меди (II) или хлорида меди (II) с гидроксидом натрия или гидроксидом калия с образованием гидроксида меди (II) и сульфатом натрия или калия | |||
Опыт 3. Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом бария или хлоридом калия с образованием хлорида серебра и нитрата бария или калия | |||
Опыт 4. Взаимодействие оксида кальция с водой. Действие индикатора, установление среды | В пробирку поместили немного оксида кальция и добавили воды. Поставили пробирку дном на ладонь. Добавили индикатор фенолфталеин |
Сделайте общий вывод, отражающий признаки и условия протекания химических реакций.
Задания для контроля:
Из приведенного ряда слов выпишите отдельно те, которые характеризуют условия протекания реакций и признаки реакций: выделение света, выпадение осадка, соприкосновение веществ, выделение или поглощение теплоты, изменение цвета, нагревание, появление запаха, выделение газа.Признаки реакции: _____________________________________________
Условия протекания реакции:____________________________________
Составьте уравнения химических реакций и укажите их признаки по следующим схемам: а) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Признаком этой химической реакции является_____________________.
 |
б) CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
Признаком этой химической реакции является_____________________.
|
в) CH4 + O2 = CO2 + H2O
Признаком этой химической реакции является_____________________.
Химия. 8 класс.
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 1
Цель работы: приготовить 200 мл 5%-ного раствора поваренной соли. Плотность раствора 1,034 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, поваренная соль.
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика. m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 2
Цель работы: приготовить 200 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II). Плотность раствора 1,021 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль – сульфат меди (II).
Ход работы:
1. Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г
2. Приготовление раствора.
2.1. Измерили массу стаканчика. m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 3
Цель работы: приготовить 200 мл 8%-ного раствора карбоната натрия. Плотность раствора 1,037 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль - карбонат натрия.
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика. m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 4
Цель работы: приготовить 100 мл 10%-ного раствора поваренной соли. Плотность раствора 1,028 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, поваренная соль.
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 5
Цель работы: приготовить 200 мл 5%-ного раствора сульфата меди (II). Плотность раствора 1,024 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль – сульфат меди (II).
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 6
Цель работы: приготовить 200 мл 10%-ного раствора хлорида никеля (II). Плотность раствора 1,041 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль – хлорид никеля (II).
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 7
Цель работы: приготовить 200 мл 7%-ного раствора ацетата кобальта (II). Плотность раствора 1,038 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, ацетата кобальта (II).
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 8
Цель работы: приготовить 200 мл 10%-ного раствора гексацианоферрата калия. Плотность раствора 1,032 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль – гексацианоферрат калия.
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора заданного состава»
Вариант 9
Цель работы: приготовить 200 мл 5%-ного раствора гексацианоферрата калия. Плотность раствора 1,034 г/мл. Плотность воды 1г/мл.
Оборудование и реактивы: химический стаканчик на 50 мл, коническая колба объемом 250 мл, мерный цилиндр, стеклянная палочка, ареометр, соль – гексацианоферрат калия.
Ход работы:
Провели расчеты: mсоли = Vраствора * ρраствора * ωсоли в растворе = ____ г Приготовление раствора.2.1. Измерили массу стаканчика: m = г.
2.2. Взвесили порцию соли с рассчитанной массой, внесли ее в коническую колбу.
2.3. Отмерили цилиндром рассчитанный объем воды, вылили воду в колбу и перемешали до полного растворения соли.
2.4. Измерили плотность раствора ареометром и записали показания:
Вывод:
Ответьте на вопрос: как зависит плотность раствора от массовой доли соли в растворе?
Список используемой литературы:
1. М. Новая технология обучения химии в 8 классе. - Обнинск: Титул,1999.-208 с.:ил.
2. Химия, 8 класс: Учебник для общеобразоват. учреждений/И. И.Новошинский, Н. С.Новошинская. - 2-е изд. - М.:ООО "ТИД "Русское слово - РС", 2008. - 208 с.:+ 4 с вкл.
3. Химия. 8 класс: учебник/О. С.Габриелян. - 3-е изд., перераб. - М.: Дрофа, 2014. - 287,с. :ил.
Основные порталы (построено редакторами)