Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Пример 1. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: а) КСN, б) Nа2СО3, в) ZnSО4. Определить реакцию среды растворов этих солей.
Решение.
а) Калия цианид КСN – соль слабой одноосновной кислоты (см. табл. 4) НСN и сильного основания КОН. При растворении в воде молекулы КСN полностью диссоциируют на катионы К+ и анионы СN-. Катионы К+ не могут связывать ионы ОН- воды, так как КОН сильный электролит. Анионы СN - связывают ионы Н+ воды, образуя молекулы слабого электролита НСN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
СN - + Н+ОН- ↔ НСN + ОН-,
или в молекулярной форме
КСN + Н2О ↔ НСN + КОН.
В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН-, поэтому раствор КСN имеет щелочную реакцию (рН > 7).
б) Динатрия карбонат Nа2СО3 – соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли СО32- , связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислот соли НСО3-, а не молекулы Н2СО3, так как ионы НСО3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н2СО3. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
СО32- + Н+ОН- ↔ НСО3- + ОН-,
или в молекулярной форме
Nа2СО3 + Н2О ↔ NаНСО3 + NаОН.
В растворе появляется избыток ионов ОН-, поэтому раствор Nа2СО3 имеет щелочную реакцию (рН > 7).
в) Цинка сульфат ZnSO4 – соль слабого многокислотного основания Zn(ОН)2 и сильной кислоты Н2SО4. В этом случае катионы Zn2+ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOН+. Образования молекул Zn(ОН)2 не происходит, так как ионы ZnOН+ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(ОН)2. В обычных условиях гидролиз идёт по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
Zn2+ + Н+ОН - ↔ ZnOН+ + Н+,
или в молекулярной форме
2ZnSO4 + 2Н2О ↔ (ZnOН)2 SO4 + Н2SО4.
В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSO4 имеет кислую реакцию (рН < 7).
Пример 2. Какие продукты образуются при смешивании растворов Аl(NO3)3 и К2СО3? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение реакции.
Решение. Соль Аl(NO3)3 гидролизуется по катиону, а К2СО3 по аниону:
Аl3+ + Н2О ↔ АlOН2+ + Н+
СО32- + Н2О ↔ НСО3- + ОН-.
Если растворы солей находятся в одном сосуде, то идёт взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н+ и ОН - образуют молекулу слабого электролита Н2О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идёт до конца с образованием Аl(OН)3 и СО2(Н2СО3). Ионно-молекулярное уравнение:
Аl3+ + 3СО32- + 3Н2О = 2Аl(OН)3 + 3СО2,
молекулярное уравнение
2Аl(NO3)3 + 3К2СО3 + 3Н2О = 2Аl(OН)3 + 3СО2 + 6КNO3.
Таблица 4
Константы и степени диссоциации некоторых слабых
электролитов
Электролиты | Формула | Числовые значения констант диссоциации | Степень диссоциации в 0,1 н растворе, % | |
Азотистая кислота Аммиак (гидроксид) Муравьиная кислота Ортоборная кислота Ортофосфорная кислота Сернистая кислота Сероводородная кислота Синильная кислота Угольная кислота Уксусная кислота Фтороводородная кислота Хлорноватистая кислота | НNO2 NH4OH HCOOH H3BO3 H3PO4 H2SO3 H2S HCN H2CO3 CH3COOH HF HClO | К = 4,0.10-4 К = 1,8.10-5 К = 1,76.10-4 К1 = 5,8.10-10 К2 = 1,8.10-13 К3 = 1,6.10-14 К1 = 7,7.10-3 К2 = 6,2.10-8 К3 = 2,2.10-13 К = 1,7.10-2 К2 = 6,2.10-8 К1 = 5,7.10-8 К2 = 1,2.10-15 К = 7,2.10-10 К1 = 4,3.10-7 К2 = 5,6.10-11 К = 1,75.10-5 К = 7,2.10-4 К = 3,0.10-8 | 6,4 1,3 4,2 0,007 27 20,0 0,07 0,009 0,17 1.3 8,5 0,05 |
|
ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Таблица растворимости
неорганических веществ в воде при комнатной температуре
Ионы | Br− | CH3COO− | CN− | CO32− | Cl− | F− | I− | NO3− | OH− | PO43− | S2− | SO42− |
Ag+ | н | м | н | н | н | р | н | р | − | н | н | м |
Al3+ | р | + | ? | − | р | м | р | р | н | н | + | р |
Ba2+ | р | р | р | н | р | м | р | р | р | н | р | н |
Be2+ | р | + | ? | + | р | р | р | р | н | н | + | р |
Ca2+ | р | р | р | н | р | н | р | р | м | н | м | м |
Cd2+ | р | р | м | + | р | р | р | р | н | н | н | р |
Co2+ | р | р | н | + | р | р | р | р | н | н | н | р |
Cr3+ | р | + | н | − | р | м | н | р | н | н | + | р |
Cs+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р |
Cu2+ | р | р | н | + | р | р | − | р | н | н | н | р |
Fe2+ | р | р | н | + | р | м | р | р | н | н | н | р |
Fe3+ | р | − | − | − | р | н | − | р | н | н | − | р |
Hg2+ | м | р | р | − | р | + | н | + | − | н | н | + |
Hg22+ | н | м | − | н | н | м | н | + | − | н | − | н |
K+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р |
Li+ | р | р | р | р | р | н | р | р | р | м | р | р |
Mg2+ | р | р | р | м | р | н | р | р | н | н | н | р |
Mn2+ | р | р | н | + | р | р | р | р | н | н | н | р |
NH4+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | − | + | р |
Na+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р |
Ni2+ | р | р | н | + | р | р | р | р | н | н | н | р |
Pb2+ | м | р | н | + | м | м | м | р | н | н | н | н |
Rb+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р |
Sn2+ | + | + | − | − | + | р | м | + | н | н | н | р |
Sr2+ | р | р | р | н | р | н | р | р | м | н | р | н |
Tl+ | м | р | р | р | м | р | н | р | р | м | н | м |
Zn2+ | р | р | н | + | р | м | р | р | н | н | н | p |
Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, -- - не существует, ? - данные о растворимости отсутствуют
ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Основные порталы (построено редакторами)