Это демоверсия прошлых лет. Скорее всего, нумерация заданий будет новая и будет немного сокращена работа (не на 3 часа – меньше!). Пока решай эту работу. Учти, что здесь задания есть с азотсодержащими соединениями – мы их будем проходить скоро.
На выполнении работы отводится 3 часа (180 минут)
Распределение заданий экзаменационной работы по частям
Части работы | Число заданий | Максимальный первичный балл | % максимального первичного балла за задания данной части от максим. первичного балла за всю работу (=65) | Тип заданий |
Часть 1 (А) | 30 | 30 | 46,1 | Задания с выбором ответа |
Часть 2 (В) | 10 | 20 | 30,8 | Задания с кратким ответом |
Часть 3 (С) | 4 | 15 | 23,1 | Задания с развернутым ответом |
Итого | 44 | 65 | 100 |
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Вес каждого задания части 1(А) - 1 балл
Вес заданий части 2(В)
Каждое из заданий В1- В10 - 2 балла
Вес заданий части 3 (С) - 2-5 баллов
Учащиеся должны быть обеспечены:
-непрограммируемым калькулятором
Время выполнения работы:
- каждого задания части 1(А) 1-2 минуты
- каждого задания части 2 (В) до 5-7 минут
- каждого задания части 3 (С) до 10 минут
Примерная шкала оценки работы
«5» ≥ 75% – ≥ 49 балла
«4» 74 – 60% – 48- 39 баллов
«3» 59 –21% – 38 - 14
«2» ≤ 20% – ≤ 13 баллов.
Инструкция по выполнению работы
На выполнение экзаменационной работы по химии дается 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 44 заданий.
Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.
Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности букв. В этой части используются задания на установление соответствия, на выбор нескольких правильных ответов из предложенных, а также расчетные задачи.
Часть 3 содержит 4 самых сложных заданий органической химии. Задания C1 – C4 требуют полного (развернутого) ответа.
Внимательно прочитайте каждое задание и предлагаемые варианты ответа, если они имеются. Отвечайте только после того, как вы поняли вопрос и проанализировали все варианты ответа.
Выполняйте задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаю успеха!
ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак «×» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Количество валентных электронов у атома углерода в стационарном состоянии:
1) 6 2)3 3) 2 4) 4
А 2. Самая короткая химическая связь между атомами углерода в молекуле:
1) этина 2) уксусной кислоты 3) этана 4) этилена
А 3. В ацетилене- степень окисления атомов углерода равна
1) + 2 2) +1 3) – 1 4) – 2
А 4. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1) С2H5Сl и Na2CO3 2) C3H7OH и НСООNа 3) С2Н4 и Н2 4) CH4 и Н3С-СООNа
А 5. Изомером вещества, формула которого СН2=СН-СН2- СН2 - СН3, является:
1) 2-метилбутен-2 2) гексен-2 3) пентан 4) пентин-2
А 6. Число σ связей в молекуле пропина равно: 1) 6 2) 2 3) 5 4) 4
А 7. Гомологом гексина не является
1) СН ≡ С – СН2 – СН3 3) НС ≡ СН
2) СН2 = СН – СН3 4) СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3
А 8. Номера атомов, находящихся в состоянии sp2- гибридизации в молекуле 2 - метилгексена – 3
1) 1 и 2 2) 2 и 3 3) 3 и 4 4) 1 и 4
А 9. Форма молекулы метана
1) плоская 2) треугольная 3) тетраэдрическая 4) кубическая
А 10. В гомологическом ряду метана изомерия начинается с углеводорода, содержащего
1) 3 атома углерода 2) 4 атома углерода 3)5 атомов углерода 4) 6 атомов углерода
А 11. Дихлорпроизводное алканов имеет общую формулу
1) CnH2n-1Cl 2) CnH2n-2Cl2 3) CnH2n -4Cl2 4) CnH2n+1Cl
А 12. Гомологом метиламина кислоты является
1) CH3 – COOH 3) CH3 – NH – CH3
2) CH3 – CH2 – CO – NH2 4) CH3 – CH(NH2) – COOH
А 13. Карбоксильную группу содержат молекулы:
1) сложных эфиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) аминокислоты
А 14. Отличить олеиновую кислоту от стеариновой можно с помощью:
1) раствора щелочи 3) бромной воды
2) раствора серной кислоты 4) лакмуса
А 15. Вещество, для которого не характерна реакция гидрирования:
1) пропан 3) пропен
2) бутин-2 4) 2- метилпропен
А 16. Для получения анилина применяют реакцию:
1) Вюрца 2) Зинина 3) Кучерова 4) Зайцева
А 17. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:
1) СН4 и р-р KMnO4 2) С3Н8 и Н2 3) С3Н8 и Н2О 4) С2Н4 и Н2
А 18. Какая из реакций бензола относится к реакциям присоединения?
1) нитрование 3) горение
2) бромирование 4) взаимодействие с хлором при действии УФ - облучения
А 19. Продуктом реакции бутена-1 с хлороводородом является
1) 2-хлрбутен-1 2) 1,2-дихлорбутан 3) 1,1-дихлорбутан 4) 2-хлорбутан
А. 20. Более сильными основными свойствами обладает
1) СН3 – NH – CH3 | 3) NH3 |
2) C6H5 – CH2 – CH – COOH | | 4) CH3 – NH2 |
NH2
А 21. Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью
1) бромной воды | 3) аммиачного раствора Аg2O |
2) индикатора - лакмуса | 4) гидроксида натрия |
А 22. Фенол является
1) сильным основанием 2) слабым основанием 3) слабой кислотой 4) сильной кислотой
А 23. Этанол нельзя получить по следующей реакции
1) С2Н5Cl + NaOH (водн. р-р ) 2) С2Н5Сl + NaOH (спирт. р-р )
3) Н2С=СН2 + Н2О (H2SO4) 4) С6Н12О6 ферменты→
А. 24. . Многоатомные спирты можно обнаружить
1) раствором KМnO4 2) щелочным раствором Cu(ОН)2
3) Ag2О (в аммиачном растворе) 4) бромной водой
А 25. Атом кислорода в молекуле фенола образует
1) одну σ- связь | 3) одну σ- связь и одну π-связь |
2) две σ- связи | 4) две π-связи |
А. 26. Одним из веществ, используемых при получении фенолформальдегидной смолы, является
1) С2Н5ОН | 3) НСОН |
2) С2Н4 | 4) С6Н6 |
А. 27. Наибольшей степенью диссоциации обладает следующая кислота
1) СН3СООН | 3) СН3СН2СН2 – СООН |
2) СCl 3СООН | 4) СН2ClСООН |
А. 28. Для получения уксусной кислоты в одну стадию используют
1) гидролиз карбида кальция | 3) окисление формальдегида |
2) гидратацию этилена | 4) окисление ацетальдегида |
А. 29. Формула вещества Х в цепочке превращений
t0 1500 Na - H2, Ni
СН4 → СН3Cl → Х → С2Н4
1) СО2 2) С2Н2 3)С3Н8 4) С2Н6
А 30. В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 900 кДж Количество выделившейся теплоты при сгорании 44,8 л метана (н. у.), равно
1) 450 кДж 2) 1800 кДж 3) 300 кДж 4) 180 кДж
Часть 2
Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число. Впишите ответы в текст экзаменационной работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 рядом с номером соответствующего задания, начиная с первой левой клеточки. Каждую букву, цифру, символ (запятая в десятичной дроби) пишите в отдельной клеточке без пробелов.
В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
В 1. Установите соответствие между структурной формулой вещества и его названием
Структурная формула вещества Название вещества
1) НООС – СН2 – СН2 – СН – СООН а) лизин
|
NH2 б) аланин
2) С2Н5 – NH2 в) аминобензол
3) С6Н5 – NH2 г) пропиламин
4) СН3 – СН – СООН д) глутаминовая кислота
|
NH2 е) этиламин
А | Б | В | Г |
В 2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН – СН – СН3 а) 2,3,4, - триметилгексан
| | б) 2,3 - диметилгексан
СН3 СН3 в) 2,3 - диметилпентан
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 г) гексан
3) СН3 – СН2 – СН – СН – СН – СН3 д) пентан
| | | е) 2,3, - диметилбутан
СН3 СН3 СН3
4) СН3 – СН – СН – СН3
| |
СН3 СН3
А | Б | В | Г |
В 3. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома углерода в нем:
1) СН4 а) +2
2) С2Н6 б) -3
3) ССl4 в) -4
4) СН3Сl г) +1
д) +4
е) -2
А | Б | В | Г |
В 4. Установите соответствие между продуктом реакции и химической реакцией, по которой он может быть получен
Cu, 3000С
1) уксусный альдегид а) СН3 – СН2– СН2– ОН
2) пропаналь
3) формальдегид б) СН3 – СН2– СН2– ОН + Н2
4) бутаналь HgSО4
в) СН = СН + НОН
PdCl2+CuCl2
г) СН3 – СН2– СН =СН2 + О2
5000С, катализ
д) СН4 + О2
HgSО4
е) СН2 = СН2 + НОН
А | Б | В | Г |
В 5. Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и основным продуктом реакции
ВЕЩЕСТВА, ВСТУПИВШИЕ В РЕАКЦИЮ ОСНОВНОЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ
1) СН3 + Н2 а) [ СН2О ] n
б) С2Н5СООН
в) СН3 – СН2– СН2– ОН
2) СН3 – СН2 + 2Cu(ОН)2 г) СН3 – СН2 – ОН
д) СН3 – СОН
3) nНСОН е) СН3 - СООН
4) СН3 + Аg2O
А | Б | В | Г |
В 6. К свойствам метана относятся:
а) хорошая растворимость в воде
б) высокая температура кипения
в) горючесть
д) взрывоопасность при смешивании с кислородом
е) способность к термическому разложению при нагревании
Ответ: _____________________
В 7. И для пропана, и для пропена характерны:
А) реакции гидратациии
Б) жидкое агрегатное состояние при н. у.
В) наличие π-связи в молекулах
Г) реакции галогенирования
Д) горение на воздухе
Е) малая растворимость в воде
Ответ: _____________________
В 8. С каким из перечисленных веществ толуол не взаимодействует:
А) О2
Б) C2H2
В) НNO3
Г) CH4
Д) Н2О
Е) Cl2
Ответ: _____________________
В 9. Ацетальдегид может реагировать с
А) HBr
Б) Ag[(NH3)2]OH
В) СuО
Г) Сu(OH)2
Д) Na
Е) Н2
Ответ: _____________
В 10. При взаимодействии 20 л этана и 20 л кислорода образуется углекислый газ (н. у.) объемом _____________ л. (Запишите число с точностью до целых.)
Часть 3
Для записи ответов к заданиям этой части (С1 – С4) используйте бланк ответов № 2. Запишите сначала номер задания (С1 и т. д.), а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво. |
С 1. Составьте 4 уравнения возможных реакций, протекающих между веществами:
водород, хлор, уксусная кислота, оксид меди (ІІ).
С 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения, указав условия проведения реакций:
(спирт.) (спирт.)
+ Cl2 + NaOH + НBr + NaOH + Н2О
СН3 – СН3 → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5 → СН3
С 3. Определите массу фенолята калия, образующегося при взаимодействии 9,4 г фенола с 20 мл раствора КОН с массовой долей гидроксида калия 40% (плотность – 1,4 г/мл)
С 4. При сжигании 29 г углеводорода образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
или
С 4. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором 15,79% , а плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,93.
Основные порталы (построено редакторами)