Планируемые результаты изучения курса химии в 9 классе
В результате изучения химии учащиеся должны знать / понимать:
· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций
· номенклатура неорганических и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные
· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относи-тельная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, класс-сификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон Д. И. Менделеева иметь представление о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии, применении основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, изомерию, упрощенную классификацию органических соединений разницу между предельными и непредельными углеводородами физиологическое действие спиртов на организм важнейшие представители углеводов, белков правила обращения с бытовыми химическими веществами
Тема 1. Электролитическая диссоциация
Учащиеся должны уметь:
· различать электролиты и неэлектролиты
· писать уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей
· составлять уравнения реакций ионного обмена
· определять окислитель, восстановитель, степень окисления
Тема 2. Кислород и сера
Учащиеся должны уметь:
· описывать физические свойства кислорода, серы и их соединений
· записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства, получение кислорода, серы и их соединений
· производить вычисления по химическим уравнениям реакций
Тема 3. Азот и фосфор
Учащиеся должны уметь:
· описывать физические свойства азота, фосфора и их соединений
· записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства, получение азота, фосфора и их соединений
· составлять простейшую характеристику минеральных удобрений
Тема 4. Углерод и кремний
Учащиеся должны уметь:
· описывать физические свойства углерода, кремния и их соединений
· записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства, получение углерода, кремния и их соединений
Тема 5. Общие свойства металлов
Учащиеся должны уметь:
· описывать физические свойства металлов
· описывать нахождение в природе и получение металлов в зависимости от их активности
· записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства щелочных металлов, кальция, магния, алюминия, железа и их соединений
· решать простейшие задачи на электролиз
· решать задачи по уравнениям химических реакций
Тема 6. Углеводороды
Учащиеся должны уметь:
· строить полуструктурные формулы первичных углеводородов
· описывать физические и химические свойства простейших углеводородов
· решать задачи по химическим формулам
Тема7. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры
Учащиеся должны уметь:
· строить полуструктурные формулы кислородсодержащих органических соединений
· описывать физические и химические свойства простейших кислородсодержащих органических соединений
Тема 8. Углеводы. Белки. Полимеры
Учащиеся должны уметь:
· описывать свойства углеводов и белков
· различать углеводы и белки
Тема9. Химия и жизнь
· Учащиеся должны уметь:
· соблюдать технику безопасного обращения с различными бытовыми химическими веществами, лекарствами, косметикой
Содержание учебного предмета
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (13 ч).
Повторение основных вопросов курса 8 класса (1 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч).
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит - и сульфат-ионов в растворе .
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч).
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфораV.
Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
· Получение аммиака и изучение его свойств.
· Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч).
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат - и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч).
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Углеводороды (4 ч).Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема7. Спирты. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч).
Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатом-
ные спирты.
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров. Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 8. Углеводы. Белки. Полимеры. (4 ч).
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение. Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Тема9. Химия и жизнь (3 ч)
Химия в быту. Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы промышленными отходами.
Практическая часть программы представлена:
тестирование - 1
Особенности организации учебного процесса по химии:
Классно-урочная система.
Основные формы организации учебного процесса – фронтальная (общеклассовая), групповая, индивидуальная.
Основные виды учебной деятельности
· Познавательная деятельность
· Составление опорных конспектов
· Активные формы занятий – практикум, исследование
· Творческая и игровая деятельность - ролевые игры, сочинение
· Выполнение тестовых заданий (индивидуальное и групповое)
· Выполнение креативных заданий
· Использование в работе взаимо - и самоконтроля
· Использование ИКТ
Календарно—тематическое планирование курса химии 9 класса
№ п/п | Содержание | Планируемые сроки прохож | Скорректиров сроки прохож |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1(14) 2(15) 3(16) 4(17) 5(18) 6(19) 7(20) 8(21) 9(22) 1(23) 2(24) 3(25) 4(26) 5(27) 6(28) 7(29) 8(30) 9(31) 10(32) 1(33) 2(34) 3(35) 4(36) 5(37) 6(38) 7(39) 1(40) 2(41) 3(42) 4(43) 5(44) 6(45) 7(46) 8(47) 9(48) 10(49) 11(50) 12(51) 13(52) 14(53) 1 (54) 2 (55) 3 (56) 4 (57) 1 (58) 2 (59) 3 (60) 1 (61) 2 (62) 3 (63) 4 (64) 1 (65) 2(66) 3(67) 68 | ТЕМА № 1 ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ Повторение. Классы неорганических соединений. Понятие об электролитах и неэлектролитах. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Диссоциация кислот и щелочей. Диссоциация солей Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца. Упражнения по т. Реакции ионного обмена. Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». Понятия о гидролизе солей. Окисление и восстановление. Окислительно-востановительные реакции. Обобщение по теме «Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные. Контрольная работа №1. Тема «Электролитическая диссоци- ация Классификация химических реакций.». ТЕМА № 2 КИСЛОРОД И СЕРА. Общая хар-ка неметаллов по положению в Периодической системе Д. И.Менделеева. Закономерности изменения физических и химических свойств соединений неметаллов I-III периодов в группах и периодах. Положение кислорода и серы в Периодической системе хими- ческих элементов, строение их атомов. Озон. Сера. Аллотропия. Физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Свойства сернистой кислоты. Серный ангидрид. Серная кислота и ее соли. Особые свойства концентрированной серной кислоты. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» Скорость химических реакций. Катализ. Обратимые и необра- тимые реакции. Химическое равновесие. ТЕМА № 3 АЗОТ И ФОСФОР. Характеристика элементов подгруппы азота по положению в Периодической системе элементов. Азот, его свойства и применение. Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение. Соли аммония. Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Оксиды азота. Азотная кислота строение, получение. Химические свойства азотной кислоты. Соли азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Практическая работа № 4. Определение минеральных удобрений. ТЕМА № 4 УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ. Положение углерода и кремния в Периодической системе химических элементов, строение атомов. Аллотропия углерода. Физические (адсорбция) и химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Практическая работа № 5. Получение углекислого газа, изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Кремний. Физические и химические свойства. Соединения кремния: оксид, кислота, силикаты. Стекло. Цемент. Контрольная работа №2. Тема « Подгруппа кислорода, азота и углерода». ТЕМА № 5 ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. Положение металлов в Периодической системе Д. И.Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения металлов. Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов. Кальций и магний. Химические свойства. Соединения кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Нахождение в природе. Химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Характеристика железа. Химические свойства. Оксиды, гидроксиды, соли железа (II) и железа(III). Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Применение металлов. Общие понятия о металлургии. Контрольная работа №3. Тема «Металлы» Анализ контрольной работы. Обобщение по т. «Металлы». ТЕМА № 6 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. УГЛЕВОДОРОДЫ. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Изомерия. Предельные углеводороды. Метан, этан. Свойства, применение. Непредельные углеводороды. Этилен, ацетилен. Свойства. Природные источники углеводородов. ТЕМА № 7 СПИРТЫ, КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ. ЖИРЫ. Строение спиртов, свойства этанола, глицерина. Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Жиры, их роль в обмене веществ. ТЕМА № 8 УГЛЕВОДЫ, БЕЛКИ. Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Применение. Характеристика крахмала и целлюлозы. Белки - биополимеры. Обобщение по органической химии. Контрольная работа №4. Тема «Органические и неорганичес- кие вещества». Заключительное тестирование. ТЕМА № 9 ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Химия в быту. Химия и здоровье. Лекарства. Загрязнение природы промышленными отходами. Обобщение, повторение химических свойств веществ. Резерв времени. | 1 нед 2 нед 3 нед 4 нед 5 нед 6 нед 7 нед 8 нед 9 нед 10 нед 11 нед 12 нед 13 нед 14 нед 15 нед 16 нед 17 нед 18 нед 19 нед 20 нед 21 нед 22 нед 23 нед 24 нед 25 нед 26 нед 27 нед 28 нед 29 нед 30 нед 31 нед 32 нед 33 нед 34 нед |
Основные порталы (построено редакторами)