Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Контрольная работа по химии для групп Эн2-21-24 ФЭН
Номер Вашего варианта, соответствующий порядковому номеру в журнале, укажите на обложке тетради с выполненным заданием.
Задание №1. Химическая термодинамика
1.1. Вычислите DH0 , DS0 и DG0 при 550°С для реакции (см. табл.1), указанной в вашем варианте, для заданной массы вещества А (mА) или объема (VА).
1.2. Является ли эта реакция экзо - или эндотермической? Протекает ли реакция самопроизвольно? Дайте пояснение.
1.3. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции.
Таблица 1.
N вариант | Уравнение реакции | mА, г | VА, л |
1. | CH4 (газ)+ CO2 (газ) → 2CO(газ) +2H2 | 15,8 | |
2. | PCl5(г) → РС13(г) + Cl2(г) | 44,8 | |
3. | 2СН4(г) → С2Н2(г) + ЗН2(г) | 100 | |
4. | NH3(г)+HCl(г) → NH4CI(к) | 9,2 | |
5. | СО2(газ) + С(графит) → 2СО(газ) | 58,6 | |
6. | 4HCl(газ)+O2(газ) →2Cl2(газ)+ 2H2O(aq), | 1,5 | |
7. | Fe2O3(к) + 3Н2(г) →2Fe(к) + 3Н2О(г) | 15 | |
8. | Н2S(г)+ 3О2(г) → 2SO2(г) + 2Н2О(г) | 2,6 | |
9. | 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) | 44,9 | |
10. | 2А1(тв)+3Н2О(г) → А12О3(тв) + 3Н2(г) | 37,2 | |
11. | 2АsН3(г) +3O2(г) → Аs2О3(ж)+3Н2О(г) | 18,7 | |
12. | СО(г)+3Н2(г) →СН4(г)+Н2О(г) | 11,2 | |
13. | 2N2(г) + 6Н2О(ж) →4NН3(г) + 3O2(г) | 56,7 | |
14. | Fе2О3(тв) + 3 СО(г) → 2 Fе(тв) + 3СО2(г) | 15,3 | |
15. | С(графит) + O2(г) → СO2(г) | 6,4 | |
16. | 2SO2(г) + 2Н2О(г) +O2(г) → 2Н2SO4(ж) | 25,4 | |
17. | 4NH3(г) + 3О2(г) →2N2(г) + 6Н2О(ж) | 7,2 | |
18. | SO2(г)+Вг2(г)+Н2О(г) →HBr(г) +Н2SO4(ж) | 57,8 | |
19. | 2F2(г) + 2Н2О(ж) → 4HF(г) + O2(г) | 11,2 | |
20. | N2(г ) + 3H2(г) → 2NH3(г) | 35,6 | |
21. | S(т) + 2N2О(г) → SO2(г) + 2N2 (г) | 9,7 | |
22. | Fe2O3(тв) + 3Сграфит → 2Fe(тв) + 3COгаз | 34,4 | |
23. | СО(г) + Н2О(г) → СO2(г) + Н2(г) | 12,7 | |
24. | Fe3O4(к) + СО(г) → 3FeO(к) +СO2(г) | 5,5 | |
25. | С2Н4(г) +3O2(г) → 2СO2(г) + 2Н2О(ж) | 55,7 | |
26. | TiO2(к) + 2С(к) → Ti(к) + 2СО(г) | 32,8 |
Задание №2. Растворы.
3.1. Решите задачу на приготовление раствора заданной концентрации:
Какой объем воды и сколько грамм соли необходимо взять, чтобы получить 250 мл раствора с заданной молярной концентрацией (сB, моль/л) (см. свой вариант в таб.2.).
3.2. Рассчитайте массовую долю (в%), молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и титр этого раствора.
Таблица 2.
N варианта | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Заданное соединение | Na2CO3 | (NH4)2CO3 | CuSO4 | СН3СООК | NH4CN | FeI2 | K3PO4 | Al(NO3)3 | Ba(NO2)2 | KCN | CoCl2 | Na2SiO3 | NH4Cl |
Концентрация раствора, СВ, моль/л | 0.6 | 3 | 0.4 | 1.2 | 1.1 | 0.9 | 0.2 | 0.7 | 0.1 | 0.5 | 1 | 0.3 | 1.5 |
Плотность раствора, г/мл | 1.13 | 1.32 | 1.1 | 1.17 | 1.19 | 1.15 | 1.02 | 1.14 | 1.01 | 1.12 | 1.09 | 1.05 | 1.24 |
N варианта | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
Заданное соединение | Na3AsO4, | CuCl2 | Na2S2O3, | KNO2 | NiSO4 | Na2S | MnBr2 | KClO | Fe(NO3)3 | ZnSO4 | Cr(MnO4)3 | AlBr3 | K2SO3 |
Концентрация Раствора, СВ, моль/л | 1.9 | 0.8 | 0.04 | 1.7 | 1.3 | 0.26 | 0.03 | 0.27 | 0.46 | 1.4 | 2.5 | 1.6 | 0.45 |
Плотность раствора, г/мл | 1.3 | 1.12 | 1.04 | 1.2 | 1.21 | 1.05 | 1.01 | 1.04 | 1.01 | 1.22 | 1.29 | 1.25 | 1.11 |
3.3. Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей (см. свой вариант в таб.2.). Выведите и рассчитайте Кгидролиза по 1 ступени, степень гидролиза и pH.
3.4. Рассчитайте pH и pOH растворов электролитов c заданной молярной концентрацией (см. свой вариант в таб.3.)
Таблица 3.
N варианта | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Заданный электролит | Ba(OH)2 | HCl | NaOH | NH4OH | HCN | H2CO3 | Ca(OH)2 | СН3СООH | NH4OH | HI | HF | HNO3 | HNO2 |
Концентрация раствора, степень диссоциации электролита | 0.001 | 0.01 | 10-5 | 0.01, a=0.1 | 0.001, a=1% | 0.1, a=0.01 | 10-3 | 0.1, a=0.1 | 0.0001, a=1 | 0.1 | 0.001, a=0.01 | 0.001 | 0.001, a=0.01 |
N варианта | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
Заданный электролит | HClO | HMnO4 | HBr | H2SO3 | H3AsO4, | KOH | H2S2O3, | LiOH | Ca(OH)2 | H2S | Ba(OH)2 | HClO4 | HNO3 |
Концентрация раствора, степень диссоциации электролита | 0.1, a=0.01 | 10-6 | 10-2 | 10-2 , a=0.01 | 10-2 , a=0.001 | 10-1 | 10-4 , a=0.1 | 10-1 | 10-2 , a=0.001 | 10-4 , a=0.01 | 10-2 , a=1% | 10-3 | 10-610-3 |
Задание 3.Электронное строение атома и химическая связь.
4.1. Напишите электронные формулы атомов элементов ПС с заданными порядковыми номерами (см. свой вариант в таб.4.).
4.2. Сколько свободных d–орбиталей у атомов последнего элемента?
4.3. Напишите все значения квантовых чисел для последнего электрона каждого из атомов, учитывая последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней.
4.4. Исходя из положения элементов в периодической системе, составьте формулы водородных и кислородных соединений, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически.
Таблица 4.
№ варианта | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Заданный номер элемента ПС | 9, 24 | 5, 26 | 13, 40 | 20, 29 | 15, 42 | 16, 22 | 17, 25 | 14, 28 | 19, 27 | 4, 21 | 31, 39 | 20, 46 | 11, 41 |
N варианта | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
Заданный номер элемента ПС | 8, 30 | 12, 23 | 7, 45 | 18, 47 | 38, 43 | 3, 48 | 9, 43 | 32, 44 | 2, 47 | 51, 21 | 53, 24 | 50, 29 | 55, 22 |
Задание №4. Комплексные соединения.
1. Для комплексного соединения (см. свой вариант в таб.5.) укажите:
1.1. внешнюю и внутреннюю сферы,
1.2. комплексообразователь и его степень окисления,
1.3. лиганды,
1.4. величину координационного числа комплексообразователя,
1.5. заряд комплексного иона,
1.6. запишите диссоциацию и математическое выражение константы нестойкости.
Таблица 5.
№ варианта | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
Комплексное соединение | [Co(NH3)5(H2O)]Cl2 | K2[Cu(C2O4)2] | Ba[Pt(NO2)4Cl2] | K2[Ni(CN)4] | [Co(NH3)5I]I2 | Na3[Co(CN)6] | [Cr(NH3)5Cl]Cl2 | Pb(NH2CH2COO)2] | [Co(NH3)3(H2O)3] Cl2 | K2[Ni(CN)4] | [Ti(H2O)6]Br3 | [Pt(NH3)4(OH)2]SO4 | [Ag(NH3)2]NO3 |
N варианта | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
Комплексное соединенияе | [Co(NH3)5Н2О] Cl 3 | (NН 4)2 [РdС14] | К2[Co(CNS) 4] | [Co(NH3) 6]Сl3 | [Cu(NH3)4](ОН)2. | H2[SiF6] | К3 [Al(ОН)6] | [Pt(NH3)4(OH)2]SO4 | K3 [Co(NO3)6] | Na[Ag(NO2)2] | Ca2[Fe(CN)6] | Na2[Pt(CN)4Cl2] | K[Pt(NH3)Br 5] |
Задание №5. Коллоидные растворы.
Для уравнения реакции (см. свой вариант в таб.6.) запишите строение мицеллы, гранула которой будет двигаться к катоду (четные варианты) или к аноду (нечетные варианты).
Таблица 6.
N варианта | Уравнение реакции | N варианта | Уравнение реакции | |
1 | H2SO4+Na2S2O3 = S +Na2SO4 +H2O+ SO2 | 14 | 2AgNO3 + K2SO4 = Ag2SO4 + 2KNO3 |
|
2 | AlCl3 + H3AsO4 = AlAsO4 + 3HCl | 15 | 3CoCl2 + Na3AsO4=Co3(AsO4)2 + 6NaCl |
|
3 | Ca(OH)2 + H2CrO4 = CaCrO4 +2H2O | 16 | CuCl2 + K2C2O4 = CuC2O4 + 2KCl |
|
4 | 3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3 | 17 | 2HgNO3 + H2SO4 = Hg2SO4 + 2HNO3 |
|
5 | K2CrO4 + Pb(NO3)2 = PbCrO4 + 2KNO3 | 18 | Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 + 2KNO3 |
|
6 | 3CuCl2 + 2Na3PO4 = Cu3(PO4) 2 + 6NaCl | 19 | H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3 |
|
7 | MnCl2 + K2S = MnS + 2KCl | 20 | 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O |
|
8 | BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl | 21 | 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O |
|
9 | 2AgNO3 + H2SO3 = Ag2SO3 + 2HNO3 | 22 | 3Ca(NO3)2+2K3AsO4=Ca3(AsO4)2+6KNO3 |
|
10 | K2C2O4 + 2HgNO3 = Hg2C2O4 + 2KNO3 | 23 | FeCl3 + Na3AsO4 = FeAsO4 + 3NaCl |
|
11 | 2H2S + O2 = 2H2O + 2S | 24 | Ba(NO3)2 + K2SO3 = BaSO3 + 2KNO3 |
|
12 | 3CuCl2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6HCl | 25 | 2NaBr + Pb(NO3)2 = PbBr2 + 2NaNO3 |
|
13 | Pb(NO3)2 + H2C2O4 = PbC2O4 + 2HNO3 | 26 | CaCl2 + Na2C2O4 = CaC2O4 + 2NaCl |
|
Задание №6. Коллигативные свойства растворов
1. Раствор, содержащий 6.82 г хлорида цинка в 1000 г воды, замерзает при –0.230С. Вычислите изотонический коэффициент. К(H2O) = 1.86 кг*К/моль. М(ZnCl2) = 136.4 г/моль.
2. В 22.4 л раствора содержится 2 моль мочевины. Вычислить осмотическое давление этого раствора при 00С. R = 0.082 л*атм/К*моль.
3. Вычислите осмотическое давление в растворе в 3%-ном раствором анилина в этиловом эфире (С2Н6)20 при 298 К.
4. При какой температуре будет кипеть раствор, приготовленный из 5.85 г хлорида натрия и 1 л воды. Изотонический коэффициент равен 1.92, Е(H2O) = 0.52 кг*К/моль.
5. Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном атмосферном давлении 101330 Па и 374 К. Вычислите эбуллиоскопический коэффициент Е(H2O).
6. Определите процентную концентрацию водного раствора глицерина, если давление пара этого раствора равно давлению пара раствора, содержащего 0,0089 кг NaNO3 в 1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации NaNO3 в указанном растворе воды 64,9 %.
7. Давление пара раствора, содержащего 2,21 г СаС1а и 0,1 кг воды при 293 К, равно 2319,8 Па, а давление пара воды при той же температуре 2338,5 Па. Вычислите кажущуюся молекулярную массу и кажущуюся степень диссоциации СаС12.
8. В 0,1 кг эфира (М = 74) содержится 0,01 кг нелетучего вещества. Давление пара этого раствора равно 426 мм рт. ст. при 293 К, а давление пара чистого эфира при 293 К—442 мм рт. ст. Рассчитайте молекулярную массу растворенного вещества.
9. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (М = 342). Рассчитайте температуру кипения этого раствора.
10. Температура кипения бензола 353,36 К. Его молярная теплота испарения при температуре кипения 30 795 Дж/моль. Определите эбулиоскопическую константу бензола.
11. Температура кипения чистого СS2 319,2 К. Раствор, содержащий 0,217 кг серы в 1,918- кг CS2, кипит при 319,304 К. Эбулиоскопическая константа сероуглерода 2,37. Определите число атомов, которое содержится в молекуле серы, растворенной в сероуглероде, если атомная масса серы 32.
12. В 0,0106 кг раствора содержится 0,40 кг салициловой кислоты, растворенной в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 выше чистого спирта. Молекулярное повышение температуры кипения этилового спирта 1,19. Определите молекулярную массу салициловой кислоты.
13. Чистая вода кипит при 373,2 К и атмосферном давлении. Определите температуру кипения раствора, содержащего 3,29 г хлорида кальция в 0,1 кг воды. Кажущаяся степень диссоциации СаС12 в указанном растворе 68 %. Эбулиоскопическая константа для воды 0,516.
14. Определите кажущуюся степень диссоциации HIO3 в растворе, содержащем 0,506 кг кислоты в 22,48 кг этилового спирта. Раствор кипит при 351,624 К, чистый этиловый спирт кипит при 351,46 К. Молярное повышение температуры кипения спирта 1,19.
15. Температура замерзания чистого бензола 278,500 К, а температура замерзания раствора, содержащего 0,2242 кг камфоры в 3,055 кг бензола, 278, 254 К. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола 5,16. Определите молекулярную массу камфоры.
16. К очень слабым водным растворам для предотвращения замерзания в зимнее время обычно прибавляют глицерин. Допустив, что закон Рауля применим к растворам такой концентрации, вычислите количество глицерина, которое должно быть прибавлено, чтобы раствор, содержащий 0,1 кг воды, чтобы он не замерзал до 268,16 К.
17. Раствор, содержащий 1,632 кг трихлоруксусной кислоты в 0,1 кг бензола, кристаллизуется при температуре на 0,350° ниже, чем чистый бензол. Определите, происходит ли диссоциация или ассоциация трихлоруксусной кислоты в бензольном растворе и в какой степени. Молярное понижение температуры кристаллизации бензола равно 5,16.
18. Раствор, содержащий 0,001 моль хлорида цинка в 1 кг воды, замерзает при 273,1545 К, а раствор, содержащий 0,0819 моль хлорида цинка в 1 кг воды, — при 272, 7746 К. Вычислите изотонический коэффициент. Криоскопическая константа для воды 1,86.
19. Температура плавления фенола 314 К. Раствор, содержащий 0,77 кг ацетанилида в 1,254 кг фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Вычислите криоскопическую константу для фенола и теплоту плавления (Дж/кг) фенола, если молекулярная масса ацетанилида, растворенного в бензоле, соответствует его формуле.
20. Определите концентрацию водного раствора глюкозы, если этот раствор при 291 К изоосмотичен с раствором, содержащим 0,5 моль/м СаС12, причем кажущаяся степень диссоциации последнего при указанной температуре составляет 65,4 %.
21. Давление пара раствора тростникового сахара в 1 кг воды составляет 98,88 % от давления пара чистой воды при той же температуре. Вычислите температуру кипения и осмотическое давление этого раствора при 373 К; плотность раствора 1,08 кг/м3.
22. Вычислите температуру замерзания раствора, содержащего 7,308 кг хлорида натрия в 0,250 кг воды, если при 291 К осмотическое давление этого раствора 210770 Па, плотность 1,08 кг/м3.
23. Температура замерзания разбавленного, водного раствора тростникового сахара 272,171 К. Давление пара чистой воды при этой же температуре 568,6 Па, а теплота плавления льда 6029 Дж/моль. Вычислите давление пара раствора.
24. Водный раствор замерзает при 271,5 К. Определите его температуру кипения и давление при 299 К. Криоскопическая константа воды 1,86; эбулиоскопическая константа воды 0,516; давление пара воды при 298 К равно 3168 Па.
25. Давление пара воды при 293 К равно 2338,5 Па, давление пара раствора 2295,8 Па. Определите осмотическое давление при 313 К, если плотность раствора при этой температуре 1010 кг/м». Молекулярная масса растворенного вещества равна 60.
26. Температура замерзания раствора, содержащего 2,6152 г эфира этиленгликоля в 0,1 воды, ниже температуры замерзания воды на 0,5535°. Определите молекулярную массу эфира, если теплота плавления льда 6029 Дж/моль.
27. Если в 150 мл раствора содержится 1.20 г глюкозы, то при какой температуре осмотическое давление раствора, достигнет 0.85 атм.?
28. Раствор, содержащий 5.4 г фенола в 150 г бензола, замерзает при 3.50С. Определить криоскопическую константу бензола, если tпл(C6H6) = 5.5330C.
29. Сколько граммов глюкозы надо растворить в 125 г воды, чтобы:
А) понизить температуру замерзания на 3 градуса? Ккр(H2O)= 1.86. (36.29 г)
В) повысить температуру кипения на 3 градуса? Кэб(H2O) = 0.52. (129.8 г)
1. Определить изотонический коэффициент электролита KOH, если раствор, содержащий 8.2 г KOH в 500 г H2O, замерзает при –1.040С. Ккр (H2O)= 1.86.
Задание №7.
8.1 . Составьте схемы двух гальванических элементов (ГЭ), в одном из которых металлический электрод (см. свой вариант в таб. 8. задание 1.) является катодом, а в другом - анодом. Напишите для каждого ГЭ электродные реакций и ТОР. Рассчитайте при 298 К стандартные ЭДС элементов.
8.2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах, при электролизе водного раствора соли и при заданных условиях (сила тока и время) (см. свой вариант в таб. 8. задание 2.) Вычислите массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при 80% выходе по току.
8.3. Для сплава (см. свой вариант в таб. 8. задание 3.) определите возможность коррозии при pH=5, запишите коррозионный гальванический элемент и уравнения электродных реакций.
Подберите анодное покрытие для сплава и обозначьте схему образующегося ГЭ при нарушении целостности покрытия при pH=7.
Таблица 8.
N варианта | Задание 1. Электрод | Задание 2. соль I, A t, час | Задание 3. сплав | N варианта | Задание 1. | Задание 2. соль I, A t, час | Задание 3. сплав |
1 | Ni | CuSO4 4 1 | Ag-Pb | 14 | Mg | Na2SO4 7 0.5 | Ni-Pb |
2 | H2 | K2SO4 5 3 | Ag-Co | 15 | Co | AlCl3 2 1 | Ni-Fe |
3 | Fe | AgNO3 7 0.5 | Al-Pb | 16 | Ti | Na2SiO3 2.1 5 | Ni-Zn |
4 | Cd | ZnSO4 5 6 | Sn-Ag | 17 | Fe | FeCl2 1.5 2 | Fe-Pb |
5 | Mn | NaI 6 2.5 | Cr-Sn | 18 | H2 | MgSO4 3 0.5 | Cr-Cu |
6 | Cl2 | AuCl3 4 0.5 | Co-Fe | 19 | Sn | СrCl3 1 5 | Cr-Ti |
7 | Pb | К2CO3 5.5 1.5 | Co-Cu | 20 | Br2 | MnCl2 2.5 1 | Au-Ti |
8 | V | CuВr2 1.5 1.25 | Co-Zn | 21 | Zn | Al2(SO4)3 2.6 4 | Ag-Zn |
9 | Cr | NaCl 3.5 2 | Cu-Ag | 22 | Be | ZnCl2 4 3 | Sn-Pb |
10 | Zn | Al(NO3) 2 3.5 | Cu-Cd | 23 | Pt | Na3PO4 3.5 2 | Sn-Zn |
11 | Ag | NiI2 4.5 4.5 | Cu - Ni | 24 | Mn | CoCl2 4.5 3 | Cu-Mg |
12 | Al | BaBr2 6.5 3.5 | Fe-Zn | 25 | Cu | KNO2 3.6 8 | Ni-Mg |
13 | Pd | Hg(NO3)2 1 9 | Fe-Cd | 26 | O2 | NiSO4 2.5 3 | Mg-Zn |
Основные порталы (построено редакторами)