Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Контрольная работа 10
1. Найдите степени окисления всех атомов в соединениях: Fe2(SO4)3, BrF5, RbH, S2Cl2.
2. Поставьте каждому атому углерода в соответствие степень окисления:
3. Какие уравнения описывают окислительно-восстановительные реакции?
А) 6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
Б) 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
В) SO2 + Cl2 = SO2Cl2
Г) BaO + CO2 = BaCO3
Д) C2H5OH = C2H4 + H2O
Е) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Ж) Br2 + KI = I2 + KBr
Укажите, какие атомы в них являются окислителями, а какие – восстановителями.
4. Приведите по одному примеру окислительно-восстановительной реакции (не содержащемуся в тексте урока!), в которой два или более элементов а) повышают,
б) понижают свою степень окисления.
5. (Химфак МГУ, 2000). В некоторой окислительно-восстановительной реакции конфигурации валентных электронов двух элементов меняются следующим образом:
…3d6 ® …3d5 и …3d104s24p5 ® …3d104s24p6. Определите эти элементы и напишите уравнение реакции.
6. Отметьте в приведенных ниже схемах реакций окислитель и восстановитель, определите степени окисления для тех атомов, которые ее меняют в ходе реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса (приведите процессы окисления и восстановления):
А) NO2 + O2 + H2O ® HNO3
Б) Сu2S + O2 ® CuO + SO2
В) HBrO ® HBrO3 + HBr
Г) Fe2O3 + CO ® Fe3O4 + CO2;
Д) NH4NO3 ® N2O + H2O;
Е) Сa3(PO4)2 + SiO2 + C ® P + CaSiO3 + CO.
7. Дополните и уравняйте реакции методом электронно-ионного баланса (приведите полуреакции):
А) SnSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Sn(SO4)2 + …;
Б) S + KOH ® K2S + K2SO3 + …;
В) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + …;
Г) NaI + KMnO4 + KOH ® I2 + K2MnO4 + …;
Д) C6H5-CH3 + KMnO4 + H2SO4 ® C6H5-COOH + …
8. Приведите пример двух пар металл/раствор, из которых можно составить гальванический элемент. Нарисуйте схему этого гальванического элемента, Напишите процессы, протекающие на электродах, и суммарную реакцию.
9. Изобразите схемы электролиза с инертными электродами водных растворов: а) бромида меди; б) нитрата серебра; в) иодида лития; г) сульфата железа (III); д) хлорной кислоты HClO4; е) гидроксида рубидия.
10. Через раствор иодида натрия пропускали ток силой 10 А в течение 5 ч. Вычислите массы веществ, выделившихся на каждом электроде.
Основные порталы (построено редакторами)