Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Билет 9
1.Молекула представляет собой частицу, способную к самостоятельному существованию. Это устойчивое электрически нейтральное образование. Однако химическая устойчивость отдельных молекул относительна и проявляется лишь в системах, где расстояния между молекулами значительно больше их собственных размеров.
Уже на расстоянии одного или нескольких нанометров между соседними молекулами возникают заметные силы притяжения (вандерваальсовы силы). При вандерваальсовом взаимодействии электронные облака соседних молекул не перекрываются и химические не образуются. При достаточном сближении некоторых молекул может происходить перекрывание электронных облаков и образование новых молекул. Возникающие при этом химические связи могут иметь различную прочность. Относительно малую прочность имеют водородные связи. При взаимодействии молекул по донорно-акцепторному механизму возникают прочные ковалентные связи.
2. Гидролиз соли – реакция ионного обмена между солью и водой. Гидролиз является реакцией обратной реакции нейтрализации:
KatAn +H2O↔KatOH + HAn
соль основание кислота
В зависимости от силы образующийся кислоты и основания раствор соли в результате гидролиза становится щелочным (pH>7) или кислым (pH<7).
Различают четыре случая гидролиза:
1. Соли сильных кислот и оснований - гидролизу не подвергаются, так как при взаимодействии с водой не образуется слабого электролита. Поэтому в растворах таких солей pH=7, т. е. среда нейтральная.
2. Соли сильных оснований и слабых кислот – гидролиз идет по аниону. Для растворов солей сильных оснований и многоосновных кислот гидролиз протекает практически по первой ступени с образованием кислых солей.
3. Соли слабых и сильных кислот – гидролиз идет по катиону. Для солей, образованных сильными кислотами и многокислотными основаниями, гидролиз протекает преимущественно по первой ступени с образованием основной соли.
4. Соли слабых оснований и слабых кислот – гидролиз идет и по катиону и по аниону. в большинстве случаев эти соли гидролизуются полностью образуя основание и кислоту.
Основные порталы (построено редакторами)