ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ
1. Фарфоровая чашка; 2. Медная, алюминиевая, железная и цинковая пластин - ки; 3. Фильтровальная бумага; 4. Стеклянные стаканы; 5. Растворы NaCl (3%), СН3СООН (0,2 моль/дм 3 ), K3[Fe(CN)6] (3%), Н2SO4 раз, KJ, фенолфталеин, аце- тон.
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
ОПЫТ 1.
Электрохимическая коррозия в нейтральной среде. В фарфоровую чашку налейте 3% раствор хлорида натрия и добавьте 3 – 4 кап - ли фенолфталеина. Возьмите 2 пластины – медную и алюминиевую, опустите их в раствор, верхние концы плотно соедините. Около какой из пластинок на - блюдается окрашивание раствора? Напишите уравнения катодного и анодного процессов и объясните наблюдение явления.
ОПЫТ 2.
Влияние деформации металла на коррозию. Железную скрепку очистите наждачной бумагой, обезжирьте ватой, смоченной ацетоном, и осушите фильтровальной бумагой. Образец металла согните так, чтобы его концы соприкасались. В фарфоровую чашку налейте смесь 4% рас - твора K3[Fe(CN)6] и 3% хлорида натрия. К 10 см 3 раствора добавьте 3 – 4 капли фенолфталеина. Опустите в раствор образец металла. Через 5 минут отметьте появление на металле участков различной окраски. При объяснении наблюдае - мых явлений учтите, что K3[Fe(CN)6] дает осадок синего цвета при взаимодей - ствии с ионами Fe3+ при этом образуется Fe3[Fe(CN)6]2. Фенолфталеин в ще- лочной среде окрашивается в малиновый цвет. Составьте схему действия кор- розионного элемента, возникающего при деформации металла. Какой участок проволоки, более или менее изогнутый, является анодом?
ОПЫТ 3.
Протекторная защита от коррозии. В 2 стакана на 100 см 3 налейте по 50 см 3 0,2 моль/дм 3 раствора уксусной кисло - ты и добавьте к ней по 10 см 3 раствора иодида калия. В один стакан опустите свинцовую пластинку, а в другой – свинцовую пластинку, соединенную с цин - ком. Где скорее появится желтое окрашивание, которое свидетельствует о пе - реходе ионов Pb2+ в раствор, с образованием иодида свинца. Какой образец свинца быстрее подвергается коррозии? Почему? Какова роль цинка?
ОПЫТ 4.
Особенности коррозии при нарушении катодного и анодного покрытия. Возьмите 2 железные пластинки или 2 канцелярские скрепки. К одной из них прикрепите кусочек цинка, а к другой – кусочек олова. В 2 пробирки налейте по 1 см 3 воды, и в каждую из них добавьте по 3 капли разбавленной серной кисло - ты и раствора K3[Fe(CN)6], пластинки опустите в приготовленные растворы. Как меняется окраска раствора в каждой пробирке? Напишите уравнение каж - дого их процессов при коррозии луженого и оцинкованного железа. При объяс - нении результатов опытов учтите, что Zn3[Fe(CN)6]2 – желтого цвета, а Fe3[Fe(CN)6]2 – синего цвета.
АНАЛИЗ РЕЗУЛЬТАТОВ И ФОРМА ОТЧЕТА
1. Цель работы. 2. Краткий конспект теоретической части. 3. Уравнения химических реакций. 4. Для электрохимической коррозии, уравнения катодных и анодных про- цессов.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1. Сущность химической и электрохимической коррозии. 2. Электрохимическая коррозия в кислой, нейтральной и щелочной средах. 3. Методы защиты от коррозии.
Основные порталы (построено редакторами)