Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Министерство образования Республики Беларусь
Учреждение образования
«Mогилевский государственный университет продовольствия»
Кафедра физики
ИССЛЕДОВАНИЕ СПЕКТРОВ ИЗЛУЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ СПЕКТРОСКОПОМ
Методические указания
к выполнению лабораторной работы № 4 по разделу «Оптика» курса общей физики для студентов
всех специальностей
Могилёв
2016
УДК 535.73
ББК 22.34
Рассмотрено и рекомендовано к изданию на заседании кафедры физики
Протокол № от. .2015
Составитель
профессор В. А. Юревич
Рецензент
кандидат физ.- мат. наук доцент А. С. Скапцов
УДК 535.73
ББК 22.34
© Учреждение образования
«Могилевский государственный
университет продовольствия», 2015
Учебное издание
ИССЛЕДОВАНИЕ СПЕКТРОВ ИЗЛУЧЕНИЯ ВЕЩЕСТВ СПЕКТРОСКОПОМ
Методические указания
Составитель
Юревич Владимир Антонович
Лабораторная работа № 4. Исследование спектров излучения веществ спектроскопом
Цель работы: изучение устройства и принципа действия спектроскопа, градуировка шкалы спектроскопа, изучение линейчатых спектров излучения в видимой области спектра, определение длины волны излучения паров натрия
Приборы и принадлежности: спектроскоп, ртутная лампа ДРШ - 120 с блоком питания, спиртовка, соль натрия.
Краткая теория.
1 Электромагнитная природа света
Электромагнитная волна (Э/М вoлнa) представляет собой процесс распространения взаимосвязанных колебаний электрического и магнитного поля. Э/М волна поперечна – силовые векторы этих полей совершают колебания в направлениях, перпендикулярных направлению распространения волны. Волны переносят энергию электромагнитного поля, их относят к разным волновым диапазонам, различающихся частотами n или длинами волн l. Для вакуума эти параметры связаны соотношением l = с/n (с - скорость электромагнитных волн). Длина волны – это расстояние, которое проходит Э/М волна за время, равное одному периоду Т, где Т = 1/n. В зависимости от l или n Э/М волны относят к разным волновым диапазонам, спектр диапазона образован значениями их длин (частот). Волны оптического, рентгеновского и гамма-диапазона принято относить к световым Э/М волнам. В оптическом диапазоне различают инфракрасную, видимую и ультрафиолетовую спектральные области. В таблице приведены примерные границы спектральных диапазонов:
диапазон | длины волн l |
инфракрасный (ИК) | 5×10–4 м ¾ 7.8×10–7 м |
видимый | 7.8×10–7м ¾ 3.8×10–7 м |
ультрафиолетовый (УФ) | 3.8×10–7м ¾ 5×10–9 м |
рентгеновский (R) | 5×10–9 м ¾ 5×10–12 м |
гамма (γ) | < 5×10–12м |
ЭМВ видимого спектрального диапазона вызывают у человека зрительные ощущения, которые воспринимаются в виде различных цветовых окрасок. В следующей таблице представлены воспринимаемые зрением основные цветовые окраски и соответствующие им длины волн.
цвет окраски | Интервал длин волн (в мкм, 1 мкм =1·10-6м) |
красный | 0,62 ¾ 0,78 |
оранжевый | 0,60 ¾ 0,62 |
жёлтый | 0,62 ¾ 0,50 |
зелёный | 0,57 ¾ 0,50 |
сине-зелёный (голубой) | 0,50 ¾ 0,45 |
синий | 0,45 ¾ 0,43 |
фиолетовый | 0,43 ¾ 0,38 |
Pacпpocтpaнeниe света часто удобно рассматривать в рамках геометрической (лучевой) оптики. Световой луч определяется направлением, вдоль которого распространяется энергия Э/М волны. Связку световых лучей близкого направления, выходящих, например, из одного источника, называют световым пучком. Moнoxpoмaтичecкий световой пучок содержит лучи определённой длины Э/М волны. Пучок, несущий в себе волны разных длин, называют полихроматическим, значения этих длин (или частот) образуют спектр светового пучка.
Полихроматический пучок, содержащий волны всего видимого спектрального диапазона, зрением воспринимается как имеющий белую окраску. Разложение светового пучка белого света на монохроматические волны можно осуществить с помощью спектроскопа - оптического прибора для визуального наблюдения спектра излучения.
2 Линейчатые спектры разрежённого водорода. Постулаты Бора
Изучение атомных спектров послужило ключом к познанию строения атома. Было замечено, что спектры излучения, то есть группы частот (или длин Э/М волн), которые могут испускаться при возбуждения свечения того или иного вещества, имеют вид раздельно наблюдаемых (дискретных) линий, имеющих различную окраску. Для газов в разрежённом состоянии характерно то, что спектральные линии оказываются относительно узкими и располагаются не беспорядочно, а по определённому правилу группируются в так называемые серии. Отчетливее всего линейчатый характер спектра испускания обнаруживается в спектре простейшего из элементов системы Менделеева - водорода. Положение на шкале частот серий и центров линий, образующих отдельные серии, подчиняется установленной путём опытных измерений комбинационной закономерности, которая выражена обобщённой формулой Бальмера:
Здесь m – номер серии, n – номер линии в m-ой серии, R = 3.29·1015c-1 – коэффициент, носящий название постоянной Ридберга.
Для понимания природы излучения света и теоретического объяснения формулы Бальмера были выдвинуты гипотезы об испускании световых Э/М волн атомами вещества, поэтому было важно иметь примерное представление о строении атома. Первые прямые эксперименты по изучению строения атома были предприняты Э. Резерфордом в 1911 г. Изучая прохождение α-частиц (ядер атомов гелия - 
через фольгу из благородных металлов, Э. Резерфорд сделал выводы, которые легли в основу планетарной модели устройства атомов:
1) практически вся масса атома и весь его положительный заряд сосредоточены в ядре, линейные размеры которого значительно меньше, чем размеры самого атома;
2) электроны, входящие в состав атома, движутся вокруг ядра по круговым орбитам.
По оценке Резерфорда размеры атомных ядер - порядка 10-15- 10-14 м, тогда как радиусы орбит электронов, значениями которых определяется размер атома, не превышают 10-10 м. Модель атома, предложенная Резерфордом, напоминала планетную систему звёзд: в центре атома находится ядро – «звезда», а вокруг него по замкнутым орбитам вращаются электроны - «планеты».
Электрон, движущийся с ускорением по круговой орбите, вместе с положительно заряжённым ядром можно рассматривать как двумерный электродипольный осциллятор. По соображениям классической электродинамики такая система (в сущности, антенна микроскопических размеров) непременно излучает энергию в виде Э/М волн. В результате электрон, теряя энергию, должен непрерывно приближаться к ядру, и, как показывают оценки, он неизбежно «упадёт» на ядро за время t ~ 10-14с. Однако в действительности образующие вещество атомы представляют устойчивую и вполне «долгоживущую» электрическую систему.
В 1913 г. Н. Бор предложил модель водородоподобного атома, с помощью которой ему удалось теоретически увязать в единое целое ядepнo - планетарнyю модель атома Резерфорда, эмпирические закономерности линейчатых спектров атома водорода, а также известные к тому времени квантовые закономерности излучения и поглощения света.
В основных гипотезах (постулатах) теории, которая была предложена для объяснения закономерности в наблюдаемых спектрах разрежённого водорода, Н. Бор рассматривал атомы невозбуждённого вещества, используя модель Резерфорда, как заведомо устойчивые образования, предложив два постулата в следующей формулировке.
1. Существуют стационарные, т. е. не изменяющиеся во времени состояния атома, характеризуемые дискретным набором «разрешенных» значений энергии Е1, Е2, Е3, …, Еn, … В этих состояниях атом не излучает энергии. Изменение энергии атома возможно лишь при резком, в форме скачка, переходе из одного энергетического состояния в другое.
2. Атом испускает и поглощает электромагнитное излучение определенной частоты νmn в виде кванта светового электромагнитного поля с энергией hνmn (h = 6,63·10-34 Дж·с – постоянная Планка). При этом атом переходит из одного стационарного состояния с энергией Еm в другое состояние с энергией En. Для частоты испущенного или поглощённого кванта должно выполняться соотношение:
обычно называемое условием частот Бора.
3 Объяснение линейчатых спектров водорода в рамках теории Бора
Cтавилась задача расчёта закономерности в расположении спектральных линий водорода, объяснить эти закономерности оказалось невозможным в рамках классических и существовавших к тому времени квантовых представлений. Поэтому была предпринята попытка её решения на основании теории, предложенной Н. Бором. Для простоты Бор также предположил, что в атоме водорода электроны в cтaциoнapныx состояниях с энергией En вращаются вокруг ядра (образованного единственным протоном) по окружностям радиусов rn с линeйными скоростями vn. Тогда величина энергии n-гo стационарного состояния En представляет собой полную энергию электрона, которая образована суммой его кинетической энергии и потенциальной энергии взаимодействия электрона с ядром:
где me – мacca электpoнa, е – eгo зapяд, k = 1/4pe0.
Кулоновская сила притяжения электрона к ядру сообщает электрону центростремительное ускорение при его вращении по стационарной орбите радиуса rn. Тогда согласно второму закону Ньютона:
Далее в теории Бора используется правило квантования момента импульса электрона в атоме (известное как правило Зоммерфельда – Бора и, в сущности, представляющее третий постулат теории):
где ћ = h/2p » 1.05·10-34 Дж·с.
Решение системы (4), (5) даёт выражение для радиусов круговых орбит электронов в атоме водорода:
Из выражения (3) с учётом значения rn из формулы (6) следует формула, выражающая полную энергию электрона в атоме водорода на n-ой орбите (энергию n-ого стационарного состояния атома водорода):
Отрицательная величина энергии (7) указывает на устойчивость состояния атома.
При переходе электрона с орбиты с радиусом rm на орбиту радиуса rn изменяется энергия атома водорода – происходит переход атома из состояния с энергией Еm в состояние с энергией Еn. Энергия испущенного или поглощённого кванта cвета равна дефекту (разнице) энергий Еm, и Еn; соответствующая этому кванту Э/М волна имеет частоту νmn, выражаемую условием частот Бора (2). Подставляя в это условие (формулу (2)) значения энергии (7), которые cooтветствуют состояниям m и n, получаем:
Сравнение полученного соотношения для частот с формулой Бальмера (1) указало на то, что коэффициент, стоящий перед скобкой в выражении (8), определяет значение постоянной Ридберга. При подстановке в формулу (8) значений массы электрона mе, заряда электрона е, а также постоянных ε0 и ħ, выяснилось, чтo совпадение обеих величин R – измеренной в эксперименте и теоретической – было в высшей степени удовлетворительным. Расчёт по формуле (7) энергии основного состояния атома водорода (для n = 1) дал такую величину:
Paccчитаннoe значение представляет максимальную энергию связи электрона с ядром в атоме водорода и соответствует энергии ионизации атома водорода. Энергия ионизации атома равна той энергии, которая необходима для «отрыва» электрона от ядра и превращения атома в ион, то есть в положительно заряжённую микрочастицу. Расчётная оценка энергии ионизации водорода была подтверждена экспериментальным измерением.
4 Спектры излучения вещества
Формула Бальмера (1), подтверждённая теорией Бора, описывает весь спектр атома водорода. Визуально можно наблюдать только спектральные линии в видимой области спектра: для водорода – m = 2, n = 3, 4, 5... . Эта серия линий образована в результате квантовых переходов электронов с более высоких энергетических уровней на уровень 2 (рисунок 1) и получила название серии Бальмера. Формула (1) для неё принимает вид:
Серия Бальмера состоит из ряда сравнительно ярких линий, которые в порядке убывания длины волны обозначают Нα - красная линия, Нβ – зелено-голубая (цвета морской волны), Нγ – фиолетово-синяя.
| Рисунок 1 ¾ Схема энергетических уровней и квантовых переходов в атоме водорода |
Набор уровней энергии и возможные переходы в атоме принято показывать на энергетической диаграмме, приведённой на рисунке 1 (по вертикали дискретно изменяется Еn – Е1 - разница полной энергии электрона в атоме на n-ом уровне и энергии ионизации). Существуют и другие серии, среди них, например, серия Лаймана, все линии которой лежат в ультрафиолетовой (УФ) области спектра. Для этой серии m = 1. Линии остальных серий (Пашена, Брэкета, Пфунда и др.) лежат в инфракрасной (ИК) области спектра.
Итак, возбудив атомарный водород к испусканию путём нагревания или облучения электромагнитным полем, получим Э/М волны, частоты которых определяются по формуле (8). При разложении этого излучения в спектр, например, с помощью спектроскопа, получим совокупность контрастных узких линий в каждой части спектра (ИК, видимой, УФ). Каждой линии спектра соответствует Э/М волна определённой частоты. Спектр излучения атомов всегда линейчатый. Это является следствием дискретности энергетического спектра атома.
Достоверность гипотез и выводов теории Бора подтвердилась только для линейчатых спектров излучения водорода. Точное объяснение сложных закономерностей спектров многоэлектронных атомов из системы Менделеева или молекул потребовало дальнейшего развития квантовой теории излучения. Ниже указаны только общие физические причины, обусловившие разработку и применение более полных и точных методов расчётного анализа спектров.
В испускании ИК, видимых и УФ-волн многоэлектронными атомами принимают участие только их валентные электроны (находящиеся на верхних орбиталях и частично экранированные электрическим полем более близких к ядру электронов): при возбуждении (поглощении энергии Э/М волн) они переходят в состояния с большей энергией, а при обратных переходах излучают эти волны.
Особенностью спектров сложных атомов является наличие в них мультиплетов. Мультиплет - это совокупность нескольких, иногда очень близких по частоте, линий существующих вследствие возбуждения атома и его перехода из одного стационарного состояния в другие состояния, соседние между собой по уровню энергии. Наличие подобных состояний, близких на энергетической шкале, объясняется взаимодействием электрических полей электронов в структуре атома, магнитным взаимодействием электронов с ядром и другими электронами, в котором особую значимость имеет существование собственного механического момента (спина) и связанного с ним спинового магнитного момента у электрона. Этим свойством электрона определена наблюдаемая «сверхтонкая» структура спектров, т. е. наличие субструктуры в основных линиях, свидетельствующее о различии длин излучаемых Э/М волн в сотые и тысячные доли ангстремов (1 ангстрем = 1·10-10 м).
В отличие от линейчатого спектра излучения атомов спектр излучения молекул ¾ полосатый. Каждая полоса в спектре молекулы является набором из перекрывающихся спектральных линий и соответствует совокупности волн, имеющих частоты с близкими значениями. Это связано с тем, что каждое стационарное состояние электрона в молекуле представляет собой cтpyктypy из совокупности состояний с кpaйнe близкими значениями энергии. При переходе из состояния n1 в состояние n2 (En2 < En1) излучаются волны очень близких частот, которые при разложении излучения в спектр образуют полосы. Спектр излучения твёрдых тел сплошной, поскольку энергетический спектр всей системы валентных электронов образца кристалла представляет собой набор огромного количества дискретных уровней, отделённых друг от друга предельно малыми интервалами ΔE » 10-23- 10-22 эВ.
Частотную развёртку для любых видов спектра наблюдают с помощью оптических устройств, способных направить световые пучки с разной длиной Э/М волны по разным направлениям, то есть создать возможность их разрешения (раздельного наблюдения) в поле видения объектива или на экране. Это достижимо, например, с использованием явления нормальной дисперсии света, которое лежит в основе устройства спектроскопа.
5 Дисперсия света
Дисперсия света проявляется в зависимости показателя преломления среды от частоты (длины волны) падающей световой Э/М волны. Абсолютный показатель преломления среды h - это величина, равная отношению скорости света в вакууме с = 3·108 м/c к скорости света в среде v: h = с/ v. Э/М волны разных частот распространяются в данной среде с неодинаковой скоростью, т. е. их скорость v является некоторой функцией длины волны l (частоты ν), следовательно, от длины волны зависит и показатель преломления среды: h = с/ v = с/ f(l) = y(l).
| Рисунок 2 ¾ Спектральное разложение пучка белого света в призме |
Явлением дисперсии объясняется такое природное явление как радуга. Впервые дисперсия света в условиях опыта с призмой была изучена И. Ньютоном, который установил основные цвета наблюдаемого дисперсионного разложения белого света. Пропуская узкий световой пучок белой окраски через призму, Ньютон получил спектр, т. е. широкую полоску, окрашенную в непрерывно чередующиеся цвета радуги от красного до фиолетового (рисунок 2). Наиболее сильно к основанию призмы отклоняются фиолетовые лучи, менее всех – красные.
Мерой дисперсии света является изменение показателя преломления Dh, приходящееся на интервал длин волн Dl = 1 м, т. е., oтнoшeниe Dh/Dl. На рисунке 3 приведена зависимость показателя преломления от длины волны l, соответствующая случаю нормальной дисперсии (показано дисперсионное изменение показателя преломления вещества h в дальней окрестности некоторой длины волны l0, называемой резонансной).
| Рисунок 3 ¾ Дисперсионная зависимость показателя преломления вещества для области длин волн, далёких от области поглощения света данным веществом |
Судя по рисунку 3, нормальной дисперсии присущи следующие закономерности:
1) с увеличением длины волны l показатель преломления снижается (то есть Dh/Dl < 0);
2) с увеличением длины волны l уменьшается изменение показателя преломления Dh, приходящееся на интервал длин волн Dl (при том, что Δ1λ = Δ2λ, но находятся в разных частях шкалы l, выполнимо неравенство D1h > D2h).
Ha первyю из закономерностей дисперсии указывает то, что в спектре, получаемом в призме (рисунок 2), лучи, например, с зелёной или фиолетовой окраской, отклонены к основанию призмы в большей степени, чем красный. Для того, чтобы понять причину этого, рассмотрим схему изменения хода красного, зeлёнoгo и фиолетового лучей в стеклянной призме (рисунок 4).
| Рисунок 4 ¾ Ход красного, зeлёнoгo и фиолетового лучей в призме |
Поскольку lф < lз < lкр, то показатель преломления стекла для фиолетового и зелёного луча больше, чем для красного hф > hз > hкр. Но согласно закону преломления h = sin a/sin b, тo ecть, при данном значении угла падения a угол преломления b тем меньше, чем выше h. Значит, угол преломления bф для фиолетового света меньше, чем для зелёного (bз), а в свою очередь, bз < bкр.. Значит, красный, зелёный и фиолетовый лучи, падая вместе на грань призмы идут в разных направлениях, фиолетовый - ближе к основанию призмы, красный - дальше, зелёный – между ними. Отметим, что различие в углах преломления для разных длин волн проявляется и внутри плоско-параллельного слоя, но, в отличие от призмы, лучи разной длины волны выходят из такого слоя параллельными. При последующем наблюдении эти лучи неизбежно сходятся вместе на сетчатке глаза после прохождения через линзу хрусталика, и в зрительном восприятии снова восстанавливается белая окраска пучка. Поэтому разложение в спектр при использовании плоско-параллельного прозрачного слоя невозможно.
Второй закономерностью дисперсии выражено то, что в призматическом спектре коротковолновая сине-фиолетовая часть спектра оказывается растянутой значительно сильнее. чем длинноволновая оранжево-красная.
В области длин волн, близкой к области поглощения (к значениям l » λ0), отмечаются иные закономерности дисперсии. Дисперсию в области поглощения называют аномальной. Для аномальной дисперсии с увеличением длины волны показатель преломления увеличивается (Dh/Dl > 0). Для этого явления нельзя, однако, говорить, что синие лучи, например, отклоняются в результате дисперсии слабее, чем красные. Aномальную дисперсию наблюдают в узком диапазоне длин Э/М волн (в спектральной области так называемого оптического резонанса), где не проявляется различие в окраске лучей. Для её наблюдения вынуждены проводить специальные эксперименты, поскольку это явление происходит в области сильного (резонансного) поглощения. Аномальная дисперсия для большинства веществ, например, различных модификаций стекла, наблюдается в области УФ волн.
6 Описание установки
Используемый в данной работе двухтрубный спектроскоп (рисунок 5) образован зрительной трубой 1, трёхгранной призмой 3, коллиматорной трубой 4, отсчётным приспособлением 2. Отсчётное приспособление спектроскопа 2 состоит из неподвижного винта и вращающейся головки-барабана. На конце коллиматорной трубы в фокусе ее линзы расположена щель 5. Свет от ртутной лампы 8 поступает в систему спектроскопа через щель коллиматора 5 и, выходя из линзы коллиматора (щель расположена в фокальной плоскости линзы) параллельным пучком, падает на трёхгранную призму 3.
| Рис. 5 ¾ Устройство и ход лучей в спектроскопе |
В результате дисперсии пучок света разделяется призмой на составляющие пучки разных длин волн. Пучки света различных длин волн, выходящие под разными углами из призмы, собираются объективом зрительной трубы в различных местах фокальной плоскости объектива. Спектральные линии наблюдаются с помощью окуляра 6 в микроскопе зрительной трубы. В поле зрения окуляра 6 (на рисунке 5 поле зрения схематически изображено отдельно) имеется визирная нить 7. Вращением головки винта отсчётного приспособления 2 с ней может быть совмещена каждая из линий спектра.
Порядок выполнения работы
Используемый в работе для электрического питания ртутной лампы выпрямитель подключается к сети с напряжением 220 В.
При выполнении работы следует соблюдать следующие меры безопасности.
1. Перед началом работы путём осмотра следует убедиться в исправности соединительных проводов, клемм и вилки. В случае наличия неисправности сообщить об этом преподавателю или лаборанту.
2. Не включать ртутную лампу в сеть без разрешения преподавателя или лаборанта. Без необходимости не отключать лампу до завершения выполнения заданий, предусмотренных упражнением 1.
3. Сняв показания с прибора, немедленно отключить прибор от сети.
Упражнение 1. Градуировка спектроскопа.
Градуировка спектроскопа производится по излучению газа, спектр которого известен. В качестве источника с известным спектром излучения используется ртутная лампа ДРШ - 120. Значения длин волн спектра излучения паров ртути приведены в таблице 1.
1. Включить ртутную лампу в сеть.
2. Направить свет от лампы во входную щель 5 коллиматора 4.
3. В зрительную трубу 1 наблюдать спектр излучения ртутной лампы.
Для того, чтобы получить четкое изображение спектра, необходимо:
а) перемещая окуляр 6 зрительной трубы относительно её оправы, добиться чёткого изображения вертикальной визирной линии;
б) перемещая оправу зрительной трубы вместе с окуляром 6, добиться наиболее чёткого изображения спектральных линий.
4. Вращая барабан отсчётного приспособления, совместить визирную линию с фиолетовой линией спектра излучения ртутной лампы.
5. Записать показания «k» отсчётного механизма, соответствующие фиолетовой линии, в таблицу 1. Число целых делений берется по шкале неподвижного винта, десятые и сотые доли отсчитываются по барабану. Одно деление барабана соответствует 0,02 деления неподвижного винта.
6. Действия, указанные в пунктах 4 и 5, повторить для остальных видимых линий излучения ртути.
7. Выключить ртутную лампу.
Таблица 1 | |||
№ | Окраска спектральных линий ртути | Длина волны в нм | k |
1 | фиолетовая | 405 | |
2 | синяя | 436 | |
3 | сине-зелёная | 491 | |
4 | зелёная | 546 | |
5 | жёлтая | 577 |
8. Построить градуировочный график l = f(k), откладывая по оси Х показания отсчётного приспособления в делениях, а по оси Y - значения длин волн.
Упражнение 2. Определение длин волн излучения паров натрия
1. Поместить спиртовку перед щелью коллиматора.
2. Направить коллиматор 4 на пламя спиртовки и пронаблюдать линии излучения паров натрия.
3. Определить показания отсчётного механизма, соответствующие линиям спектра излучения паров натрия.
4. По градуировочному графику определить длины волн излучения паров натрия.
Контрольные вопросы
1. В чём заключается волновая природа света?
2. Назвать основные диапазоны световых волн. Назвать интервал длин волн видимого диапазона и основные цвета, различаемые в этом диапазоне.
3. Почему модель атома, предложенную Э. Резерфордом, называют ядерно-планетарной? В чём состоит её основное противоречие?
4. Сформулировать постулаты Бора и правило квантования орбит.
5. Почему спектр атома называют линейчатым? Что характеризует формула Бальмера?
6. Из каких соображений эмпирическая формула Бальмера для водорода подтверждается в теории Бора?
7. Назвать основные особенности спектров многоэлектронных атомов. В каких случаях наблюдаются сплошной и полосатые спектры?
8. В чём заключается явление дисперсии? Каковы основные закономерности нормальной дисперсии?
9. Почему дисперсию света наблюдают, используя призму? Изобразить ход лучей с разной длиной волны в призме.
10. Каковы различия нормальной и аномальной дисперсии? Почему наблюдение аномальной дисперсии требует специального эксперимента?
11. Как происходит градуировка спектроскопа? Для чего она необходима?
Список использованных источников
1. И. Курс физики. - М.: ИЦ «Академия». 2010. – 558 с.
2. В. Курс общей физики. Т. 2. - М.: «КноРус». 2009. – 384 с.
3. Бондарев Б. В., Калашников М. П., Спирина Г. Г. Курс общей физики. Книга 2: Электромагнетизм. Оптика. Квантовая физика. - М. ИД «Юрайт». 2013. – 441 с.
4. Саечников В. А., Хомич М. И., Трухан С. В. Вопросы и задачи по разделу «Oптикa» курса общей физики.- Мн.: БГУ. 2003. – 185 с.
Основные порталы (построено редакторами)