Моль. Молярная масса

Моль. Молярная масса.

1.  Вычислите относительную молекулярную массу нитрата калия KNO3.

2.  Вычислите относительную молекулярную массу фосфорной кислоты H3PO4.

3.  Вычислите относительную молекулярную массу сульфата алюминия Al2(SO4)3.

4.  Найдите количество вещества, содержащееся в 24,5 г серной кислоты H2SO4.

5.  Найдите массу 0,1 моль фосфорной кислоты H3PO4.

6.  Найдите количество вещества, содержащееся в 51 г сероводородной кислоты H2S.

7.  Найдите массу 3 моль карбоната цинка ZnCO3.

8.  Найдите массу десяти молекул азотной кислоты HNO3.

9.  Найдите молярную массу вещества, если масса одной молекулы составляет 5,31×10-23 г.

10.  Найдите массу четырех молекул угольной кислоты H2CO3.

Массовая доля

1.  Определите формулу бромида фосфора, в котором содержится 88,57% брома.

2.  Найти формулу оксида хрома, в котором массовая доля хрома равна 0,684

3.  Определите формулу вещества, в котором содержится 42,07% натрия, 18,90% фосфора и кислород.

4.  Вещество содержит 1% H, 35% Cl и 64% O. Определите простейшую формулу вещества.

5.  Вещество содержит 36,8% Fe, 21,1% S и кислород. Определите простейшую формулу вещества.

6.  Вещество содержит 34,6% натрия, 23,3% фосфора и кислород. Определите простейшую формулу вещества.

Газовые законы

1.  Найдите объем, который занимают при н. у. 76 г фтора.

2.  Найдите массу 5,6 л водорода при н. у.

3.  Найдите объем, который занимают при н. у. 3,01∙1023 молекул метана.

4.  Сколько молекул содержится при н. у. в 5,6 л хлора?

5.  Определите молярную массу газа, если 0,824 г этого газа имеют объем 0,260 л (н. у.).

6.  Найти объем углекислого газа, который выделяется при разложении 0,5 кг карбоната кальция при н. у.

7.  Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 11,2 л аммиака с избытком серной кислоты при н. у.

8.  Найти объем углекислого газа, который образуется при сгорании 4,48 л пропана при н. у.

9.  Найти объем водорода, который образуется при взаимодействии 2,7 г алюминия с избытком серной кислоты (н. у.).

10.  Рассчитайте молярную массу газа, если 860 мл этого газа при 250С и давлении 100 кПа имеют массу 0,069 г.

11.  Найдите объем 4 г метана при 200С и 105 кПа.

12.  Какой объем углекислого газа (измеренный при температуре 1100С и давлении 90 кПа) выделяется при разложении 126 г карбоната бария?

Расчеты по химическим уравнениям

1.  Определите массу гидроксида алюминия, который реагирует с 9,8 г серной кислоты.

2.  Найдите массу гидроксида натрия, который реагирует с 49 г фосфорной кислоты.

3.  Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 5,5 г хлорида кальция с карбонатом натрия.

4.  Какая масса газа выделяется при взаимодействии соляной кислоты с 12,5 г карбоната цинка?

5.  Какая масса гидроксида хрома необходима для полной нейтрализации 19,6 г серной кислоты?

6.  Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 20 г хлорида бария с серной кислотой.

7.  Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 0,25 моль оксида меди с азотной кислотой.

8.  Найдите массу сульфида железа при реакции 7 г железа с серой.

Окислительно-восстановительные реакции

1.  SO2 + HNO3 + H2O → H2SO4 + NO

2.  NH3 + O2 → N2 + H2O

3.  FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

4.  KI + H2SO4 → I2 + H2S + K2SO4 + H2O

5.  Bi(OH)з + Br2 + KOH → KBiOз + KBr + H2O

6.  HClOз + P + H2O → HзPO4 + HCl

7.  NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + …

8.  Na + H2O → NaOH + H2

9.  Mg + HNO3 (разб) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

10.  Mg + HNO3 (конц) → Mg(NO3)2 + N2O + H2O

11.  Ag + HNO3 (конц) → AgNO3 + NO2 + H2O

12.  Ag + HNOз (разб) → AgNO3 + NO + H2O

13.  P4 + HNOз (конц) → H3PO4 + NO2 + H2O

14.  Na + H2SO4 (конц) → Na2SO4 + H2S + H2O

15.  S + HNO3 (конц) → H2SO4 + NO2 + H2O

16.  KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O

17.  KMnO4 + KNO2 + H2O → KNOз + MnO2 + KOH

18.  KMnO4 + KNO2 + KOH → KNO3 + K2MnO4 + H2O

19.  NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + HNO3 + MnO2

20.  MnO2 + KClOз + KOH → K2MnO4 + KCl + H2O

21.  CHзOH + KMnO4 + H2SO4 → HCOOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O

22.  K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

23.  K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

24.  Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3→ Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2Cr2O7 + H2O

25.  K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

26.  Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O

27.  CrClз + NaClO + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O

28.  H2O2 + AgNO3 + KOH → Ag + O2 + KNO3 + H2O

29.  H2O2 + CrCl3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

30.  H2O2 + I2 → HI + O2

31.  PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

32.  H2O2 + KI → I2 + KOH

33.  H2O2 + HIOз → I2 + O2 + H2O

34.  AgNOз → Ag + NO2 + O2

35.  KClO3 → KCl + O2

36.  Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

37.  CuI2 → CuI + I2

38.  Te + KOH → K2TeO4 + K2Te + H2O

39.  Br2 + Ba(OH)2 → Ba(BrOз)2 + BaBr2 + H2O

40.  S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

41.  CuI → CuI2 + Cu

42.  HIO3 + HI → I2 + H2O

43.  NH4NO3 → N2O + H2O

44.  NaI + NaIOз + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + H2O

45.  КMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Молярность

1.  Сколько граммов нужно хлорида кальция для приготовления 200 мл 0,1 М раствора?

2.  Сколько граммов соли нужно взять для приготовления 50 мл 0,01 М раствора карбоната натрия?

3.  Какой молярности будет раствор, если в 500 мл его растворено 4,9 г серной кислоты?

4.  Сколько миллилитров 40% соляной кислоты (r = 1,2 г/мл) нужно для приготовления 0,2 литра 0,5 М раствора?

5.  Сколько миллилитров 2 М раствора серной кислоты нужно для приготовления I литра 0,1 М раствора?

6.  Какой молярности будет 10% азотная кислота (r = 1,05 г/мл)?

7.  Какой молярности будет 6% раствор гидроксида аммония (r = 0,97 г/мл)?

8.  Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 10 мл 3 М раствора хлорида железа (III), чтобы получить I М раствор?

9.  К 60 мл 3,5 М раствора хлорида аммония (r = 1,05 г/мл) прибавили 40 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

10.  Сколько граммов гидроксида железа (Ш) выпадет в осадок, если к 0,5 литра 0,1 М раствора хлорида железа (Ш) прибавили избыток раствора щелочи?

Нормальность

1.  500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г H2SO4. Определите молярную и нормальную концентрации раствора.

2.  Cколько г сульфата железа (III) нужно, чтобы приготовить 350 мл раствора с концентрацией 2N?

3.  Определите молярность и нормальность раствора H2SO4 c  w= 0,7,  r = 1,622 г/мл.

4.  Чему равна молярность 3 N раствора AlCl3?

5.  Какой объем 1,5N раствора гидроксида кальция потребуется для приготовления 500 мл 0,25М раствора.

6.  В 150 мл раствора содержится 80 г сульфата натрия. Определить массовую долю, нормальность и молярность раствора (r = 1,09 г/мл) .

7.  К 40 мл 2М раствора хлорида кальция прибавили 200 мл воды. Определите нормальность, молярность и массовую долю вещества в полученном растворе (r = 1,02 г/мл).

8.  Сколько г 5% раствора AgNO3 требуется для реакции со 120 мл 0,6 N раствора AlCl3?

9.  Для нейтрализации 20 мл 0,1 N раствора серной кислоты потребовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Найдите молярность гидроксида натрия.

10.  Для нейтрализации раствора, содержащего 5 г фосфорной кислоты потребовалось 40 мл 1,5 N раствора гидроксида натрия. Найти нормальную концентрацию кислоты.

11.  Какой объем HCl (w = 0,12, r = 0,96 г/мл) потребуется для нейтрализации 20 мл 0,3 N раствора Ba(OH)2?

Ионные уравнения реакций

1.  Напишите реакции диссоциации растворов: Ba(OH)2, Al(NO3)3, Н2С2 О4.

2.  Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: AlCl3 + AgNO3 ® CaO + HClO4 ®

3.  Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме: Ca 2+ + CO32®

4.  Напишите реакции диссоциации растворов: HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2 .

5.  Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: Cu(OH) 2 + HNO3  ® CaCO3 + HCl ®

6.  Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме: Pb 2+ + S2- ®

7.  Напишите реакции диссоциации растворов: Mg(OH)2, Fe(NO3)3, H2SO4.

8.  Напишите уравнения следующих реакция в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: NaOH + (NH4)2 SO4 ® CuO + H2SO4 ®

9.  Напишите три возможных уравнения реакции в молекулярной и ионной форме: Ba2+ + SO4 2- ®

Основные порталы (построено редакторами)

Домашний очаг Дом • Дача • Садоводство • Дети • Активность ребенка • Игры • Красота • Женщины • (Беременность) • Семья • Хобби Здоровье: • Анатомия • Болезни • Вредные привычки • Диагностика • Народная медицина • Первая помощь • Питание • Фармацевтика История: СССР • История России • Российская Империя Окружающий мир: Животный мир • Домашние животные • Насекомые • Растения • Природа • Катаклизмы • Космос • Климат • Стихийные бедствия Справочная информация Документы • Законы • Извещения • Утверждения документов • Договора • Запросы предложений • Технические задания • Планы развития • Документоведение • Аналитика • Мероприятия • Конкурсы • Итоги • Администрации городов • Приказы • Контракты • Выполнение работ • Протоколы рассмотрения заявок • Аукционы • Проекты • Протоколы • Бюджетные организации Муниципалитеты • Районы • Образования • Программы Отчеты: • по упоминаниям • Документная база • Ценные бумаги Положения: • Финансовые документы Постановления: • Рубрикатор по темам • Финансы • города Российской Федерации • регионы • по точным датам Регламенты Термины: • Научная терминология • Финансовая • Экономическая Время: • Даты • 2015 год • 2016 год Документы в финансовой сфере • в инвестиционной • Финансовые документы - программы

Техника Авиация • Авто • Вычислительная техника • Оборудование • (Электрооборудование) • Радио • Технологии • (Аудио-видео) • (Компьютеры) Общество Безопасность • Гражданские права и свободы • Искусство • (Музыка) • Культура • (Этика) • Мировые имена • Политика • (Геополитика) • (Идеологические конфликты) • Власть • Заговоры и перевороты • Гражданская позиция • Миграция • Религии и верования • (Конфессии) • Христианство • Мифология • Развлечения • Масс Медиа • Спорт (Боевые искусства) • Транспорт • Туризм Войны и конфликты: Армия • Военная техника • Звания и награды Образование и наука Наука: Контрольные работы • Научно-технический прогресс • Педагогика • Рабочие программы • Факультеты • Методические рекомендации • Школа • Профессиональное образование • Мотивация учащихся Предметы: Биология • География • Геология • История • Литература • Литературные жанры • Литературные герои • Математика • Медицина • Музыка • Право • Жилищное право • Земельное право • Уголовное право • Кодексы • Психология (Логика) • Русский язык • Социология • Физика • Филология • Философия • Химия • Юриспруденция

Мир Регионы: Азия • Америка • Африка • Европа • Прибалтика • Европейская политика • Океания • Города мира Россия: • Москва • Кавказ • Регионы России • Программы регионов • Экономика Бизнес и финансы Бизнес: • Банки • Богатство и благосостояние • Коррупция • (Преступность) • Маркетинг • Менеджмент • Инвестиции • Ценные бумаги: • Управление • Открытые акционерные общества • Проекты • Документы • Ценные бумаги - контроль • Ценные бумаги - оценки • Облигации • Долги • Валюта • Недвижимость • (Аренда) • Профессии • Работа • Торговля • Услуги • Финансы • Страхование • Бюджет • Финансовые услуги • Кредиты • Компании • Государственные предприятия • Экономика • Макроэкономика • Микроэкономика • Налоги • Аудит Промышленность: • Металлургия • Нефть • Сельское хозяйство • Энергетика Строительство • Архитектура • Интерьер • Полы и перекрытия • Процесс строительства • Строительные материалы • Теплоизоляция • Экстерьер • Организация и управление производством