Примерная к/р Элекролиз
1. Привести уравнения для электролиза растворов (кислот, солей, щелочей)
2. Задача на неизвестный элемент
а). 500 мл (плотность 1,25 г/мл) раствора галогенида кальция с молярной концентрацией 5 моль/л подвергли электролизу. На аноде было собрано 635 г кристаллов серого цвета. Определите, какой галоген входил в состав соли.
(задача из классной работы)
б). В водный раствор нитрата меди (II) массой 290 г с массовой долей Cu(NO3)2 18% погрузили угольные электроды и пропустили постоянный электрический ток. В результате электролиза на аноде выделился газ объемом 1,68 л (при н. у.). Определите массу нитрата меди (II) в растворе после электролиза (24 г) и массу вещества, образовавшегося в результате электролиза на катоде. (9,6 г)
3. Задача электролиз + доп. реакция
а). При пропускании электрического тока через раствор раствора сульфата меди (II) на катоде выделилось 3,2 г меди. Оставшийся раствор сульфата меди (II) прореагировал с 500 мл 0,4 М раствора гидроксида натрия. Определите исходное количество (моль) сульфата меди (0,15 моль)
4. Задача электролиз+ массовая доля вещества в растворе
а). Через 680 г раствора с массовой долей нитрата серебра 20% пропустили электрический ток. Процесс приостановили, когда на катоде было собрано 32,4 г серебра. Определите массовую долю соли в новом растворе. (13,2%)
б) Через 300 г раствора с массовой долей бромида натрия 13% пропустили электрический ток. На электроде выделилось 3,2 г брома. Определите массу оставшейся соли в растворе после реакции (34,88 г)
в) При электролизе 200 мл серной кислоты (массовая доля 20 % , плотность 1,114 г/мл) на катоде выделилось 3,2 г газа. Вычислите массовую долю находящегося в растворе вещества после электролиза. (23%)
г) Через 742,5 г раствора сульфата ртути (II), с массовой долей соли 20% пропустили электрический ток. Ток отключили в тот момент, когда на аноде было собрано 3,36 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в растворе после электролиза и массу, выделившегося на катоде металла. (4,34%, 8,77%, 60,3 г)
д) Через 75,89 мл раствора нитрата одновалентного металла плотностью 1,12 г\мл с массовой долей соли 10% пропустили электрический ток. В результате процесса масса катодной пластинки увеличилась на 5,4 г. Определите, какой металл входил в состав соли и массовую долю вещества в растворе после электролиза. (4%)
Основные порталы (построено редакторами)