Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Флокулянты достаточно дёшевы, их широко используют для очстки природных и сточных вод.
КОАГУЛЯЦИЯ СМЕСЯМИ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Коагуляция часто проводится смесями электролитов. Возможны три случая:
1. Аддитивность – это суммирование коагулирующего действия ионов, вызывающих коагуляцию. Аддитивность наблюдается обычно при сходстве коагулирующей способности обоих электролитов. Например, смесь солей KCl и NaNO3 проявляет аддитивное действие по отношению к коллоидным системам как с отрицательно, так и с положительно заряженными гранулами. В первом случае коагуляцию вызывают катионы К+ и Na+, во втором – анионы Cl ‾ и NO3 ‾.
2. Антагонизм – это ослабление коагулирующего действия одного иэлектролита в присутствии другого.
В этом случае электролиты как бы противодействуют друг другу и для коагуляции их следует добавить больше, чем требуется по правилу аддитивности. Антагонизм наблюдается при большом различии в коагулирующем действии электролитов. Одной из причин антагонизма может служить химическое взаимодействие между ионами. Например, коагулирующее действие иона Pb + по отношению к отрицательно заряженным гранулам ослабляется в присутствии хлорида натрия, так как протекает реакция образования осадка PbCl2.
3.Синергизм – это усиление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого. Электролиты как бы способствуют друг другу – их для коагуляции требуется меньше, чем нужно по правилу аддитивности. Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
Синергизм действия возможен, когда между электролитами происходит химическое взаимодействие, приводящее к образованию нового многозарядного иона. Например, коагулирующее действие FeCl3 и KCNS по отношению к положительно заряженным гранулам (коагулирующие ионы Cl ‾ и CNS ‾ ) усиливается во много раз из-за образования в растворе иона [Fe(CNS)6] 3-, который проявляет более высокую коагулирующую способность.
При введении различных лекарственных веществ в организм (в виде инъекций) следует предварительно убедиться в том, что эти вещества не являются синергистами, чтобы избежать коагуляции.
ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Какие дисперсные системы называются коллоидными растворами?
2. Как можно классифицировать методы получения коллоидных растворов?
3. В чём состоит сущность метода диспергирования? Какое оборудование используют для этого?
4. Охарактеризуйте методы получения коллоидных систем путём конденсации.
5. Какие условия должны соблюдаться при получении коллоидных систем путём химической конденсации?
6. Какие методы очистки коллоидных систем вам известны? Охарактеризуйте их.
7. Каково строение мицеллы лиофобного золя?
8. Какие вы знаете пути образования ДЭС?
9. Каково строение ДЭС?
10. В чём состоит отличие электрокинетического потенциала от термодинамического?
11. Какие электрокинетические явления вы знаете? В чём состоит сущность каждого из них?
12. Как экспериментально определяют величину дзета-потенциала?
13. Каково строение мицеллы лиофобного золя?
14. В каких случаях при добавлении электролита происходит перезарядка коллоидной частицы?
15. Являются ли коллоидные системы термодинамически устойчивыми?
16. Чем определяется седиментационная устойчивость дисперсных систем? Являются ли коллоидные системы седиментационно устойчивыми?
17. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны?
18. Сформулируйте правила коагуляции золей электролитами.
19. В чём состоит сущность теории ДЛФО? Что называется расклинивающим давлением?
20. Какие случаи коагуляции смесью электролитов вы знаете?
21. В чём заключается защитное действие и сенсибилизация?
22. Напишите формулы мицелл следующих золей:
а) золя карбоната бария ВаСО3, стабилизированного хлоридом бария;
б) золя сульфида свинца PbS, стабилизированного сульфидом натрия;
в) золя бромида серебра AgBr, стабилизированного нитратом серебра;
г) золя гидроксида железа Fe(OH)3, стабилизированного Fe(NO3)3;
д) золя хлорида свинца PbCl2, стабилизированного хлоридом калия;
е) золя сульфата бария BaSO4, стабилизированного сульфатом калия.
ЛИТЕРАТУРА
ЛИТЕРАТУРА ОСНОВНАЯ
(общая химия)
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд и другие. Под ред. Ю. А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010.
2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов.(Ред. В. А. Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г.
3. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С. А.Пузаков, В. А. Попков, А. А. Филиппова). М: Высшая школа, 4 изд., 255с., 2010г.
ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ
1. И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000.
2. В., В., И., В., П. Основы биофизической и коллоидной химии. «Вышэйшая школа», Минск, 2009.
3. И., В., П. Коллоидная химия. СПб.: Издательство «Лань», 2003.
4. Глинка, Н. Л. Общая химия: учебник /под ред. В. А. Попковав, А. В. Бвбкова. – 18 изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. (Учебник ориентирован на студентов медицинских вузов).
5. А. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для с.-х. спец. Вузов. – М.: Высш. шк., 1988.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
Основные порталы (построено редакторами)