САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. Н. Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО (www. sgu)
ИНСТИТУТ ХИМИИ
Информационное письмо
«О проведении олимпиады-2011 по химии
среди выпускников средних учебных заведений»
1. Кафедра химии и методики обучения Института химии СГУ объявляет о проведении олимпиады по химии среди выпускников средних учебных заведений в 2011 году.
2. Целью олимпиады является выявление учащихся, проявивших склонность к естественным наукам и желающих получить высшее образование на базе Института химии Саратовского государственного университета им. Н. Г.Чернышевского (бывший химический факультет СГУ).
3. К участию в олимпиаде допускаются выпускники образовательных учреждений Российской Федерации 2011 года (учащиеся 11-х классов школ, гимназий, лицеев и студенты выпускных курсов техникумов, колледжей), а также выпускники этих учреждений прошлых лет.
4. Олимпиада проводится в два тура.
1 тур (отборочный, заочный) - с 1 марта 2011 г. по 19 марта 2011 г.
2 тур (очный) - 30 марта 2011 г.
5. Участники первого тура олимпиады выполняют задания, опубликованные в виде приложения к данному письму (Приложение 2, 4 ). Ответы на тестовые задания вносятся в специальный бланк (Приложения 3). Выполненные задания направляются в оргкомитет олимпиады вместе с Анкетой участника (Приложение 1) обычным письмом в конверте 3, Саратовский государственный университет им. Н. Г. Чернышевского, Институт химии, кафедра химии и методики обучения, А.
Возможна доставка материалов лично в подписанном и запечатанном конверте по адресу: 3 корпус СГУ, аудитория 87а.
6. Олимпиадные работы принимаются по 19 марта 2011 года. Работы, поступившие в оргкомитет олимпиады позже указанного срока, к рассмотрению не принимаются. Работы, поступившие на олимпиаду, авторам не возвращаются. При несоблюдении установленных правил и технических требований, работа в олимпиаде не участвует и оргкомитетом не рассматривается.
7. 23-24 марта 2011 года информация о результатах первого тура и приглашение на второй тур олимпиады размещается на сайте СГУ (www. sgu) на страничке Абитуриенту и на странице Институт химии .
Второй тур – очный, проводится 30 марта 2011 года на базе кафедры химии и методики обучения Саратовского государственного университета им. Н. Г.Чернышевского по адресу: 3 корпус СГУ, аудитория 87. Время выполнения олимпиадных заданий второго тура по химии - 3 часа. Результаты второго тура олимпиады размещаются на сайте СГУ 5-6 апреля 2011 года.
8. По результатам второго тура олимпиады участник имеет право подать письменное апелляционное заявление, которое подается в оргкомитет (13 корпус СГУ) и рассматривается с 12.00 до 15.30 12 апреля 2011 года. Апелляция проводится по письменной работе участника олимпиады. Требовать предъявления работы, как и подавать апелляцию по ее оценке, имеет право только участник олимпиады. Участник олимпиады, претендующий на пересмотр оценки, должен иметь при себе документ, удостоверяющий личность. С несовершеннолетним участником олимпиады (до 18 лет) имеет право присутствовать один из родителей или законный представитель. После рассмотрения апелляции выносится решение об оценке по работе (как в случае повышения, так и понижения). В случае изменения оценки результат незамедлительно доводится до сведения участника олимпиады.
9. Расходы по организации и проведению олимпиады производятся за счет университета. Отправка участником олимпиады письма на первый тур олимпиады, а также оплата проезда, питания, и проживания во время проведения второго тура олимпиады осуществляется за счет самого участника или направляющей стороны.
Контактные
Оргкомитет олимпиады-2011 по химии
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. Н. Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО
ИНСТИТУТ ХИМИИ
А Н К Е Т А
участника олимпиады-2011 по химии
среди выпускников средних учебных заведений
Фамилия _______________________________
Имя ___________________________________
Отчество ________________________________
Домашний адрес: ___________________________________________________
__________________________________________________________________
Контактные телефоны: ______________________________________________
Электронный адрес: ________________________________________________
В каком общеобразовательном учреждении
обучаетесь _________________________________________________
____________________________________________________________
обучались __________________________________________________
____________________________________________________________
Адрес общеобразовательного учреждения: ____________________________
_________________________________________________________________ Телефон заведующего учебной частью
общеобразовательного учреждения: __________________________________
Укажите источник информации об олимпиаде _________________________
_________________________________________________________________
В каких олимпиадах, конференциях, конкурсных мероприятиях принимали участие __________________________________________________________
__________________________________________________________________
Планируете ли Вы поступать в Институт химии (бывший химический факультет) СГУ? ___________
(Укажите специальность_______________________________________________________)
Приложение 2
Тестовые задания для заочного тура
олимпиады «АБИТУРИЕНТ 2011» по химии
1. Сколько потребуется (г) сухой щелочи и 20%-ного раствора едкого натра для приготовления 30%-ного раствора гидроксида натрия массой 500 г? ________________________________________
2. Какую реакцию относят к реакциям разложения?
а) Fe + О2 → в) FеСО3 →
б) Fe + НС1 → г) FeO + С →
Завершить все уравнения реакций ____________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Основными химическими свойствами солей являются:
а) реакции солеобразования;
б) взаимодействие со всеми другими классами неорганических веществ;
в) реакции разложения, обмена, замещения и соединения;
г) взаимодействие с металлами, щелочами, кислотами, другими солями.
Привести примеры уравнений реакций
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. В схеме превращений: уксусная кислота→хлоруксусная кислота→глицин – необходимы реагенты:
а) хлороводород и аммиак; в) соляная кислота и аммоний;
б) хлор и амин; г) хлор и аммиак.
Написать соответствующие уравнения _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Количество вещества - это:
а) порция вещества, измеренная в молях;
б) число структурных частиц, равное 6∙1023;
в) масса вещества;
г) навеска вещества.
6. Какая формулировка закона постоянства состава наиболее точна?
а) все вещества имеют постоянный состав независимо от способа получения;
б) вещества всегда имеют постоянный состав;
в) химические соединения молекулярного строения имеют постоянный состав;
г) все вещества имеют постоянный состав, т. е. состоят из одинаковых молекул.
7. Примерами изотопов являются:
а) О2 и О3;
б) 40К и 40Ar;
в) 7Li и 6Li ;
г) алмаз и графит.
8. Электроотрицательность - свойство атомов данного элемента:
а) оттягивать электроны от атомов других химических элементов;
б) легко отдавать электроны;
в) проявлять отрицательную степень окисления;
г) реагировать с окислителями.
9. До конца протекают реакции ионного обмена между хлоридом натрия и нитратом свинца, нитратом натрия и сульфатом меди, карбонатом калия и соляной кислотой, гидроксидом калия и сульфатом цинка, хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия. Сколько ошибок в этом суждении?
а) 2; б) 1; в) 3; г) 4.
10. Кислотные свойства водных растворов летучих водородных соединений элементов главных подгрупп периодической системы с увеличением атомного номера:
а) ослабевают;
б) усиливаются;
в) не изменяются;
г) вначале ослабевают, затем усиливаются.
11. Азот встречается в природе в виде простого вещества в составе воздуха, в составе чилийской селитры, нитридов, белков, в качестве одного из компонентов базальта. Сколько ошибок в этом утверждении?
а) нет; б) 1; в) 2; г) 3.
12. Аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин) имеют:
а) различные физические и сходные химические свойства;
б) различные физические и химические свойства;
в) сходные физические и химические свойства;
г) различные химические и сходные физические свойства.
13. Назовите понятие, не подходящее к остальным по определенному существенному признаку:
а) поливинилхлорид; в) полиспаст;
б) полистирол; г) полиэтилен.
14. Число изомеров одноатомного бутилового спирта равно:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.
15. К синтетическим волокнам не относится:
а) капрон; б) хлорин; в) нитрон; г) поролон.
16. Раствор, содержащий такое количество растворенного вещества, что при данных условиях дополнительное растворение его невозможно:
а) истинный раствор; в) пересыщенный раствор;
б) насыщенный раствор; г) ненасыщенный раствор.
17. Органические соединения, в молекулах которых имеются кольцевые структуры атомов углерода, включающие один или несколько неуглеродных атомов:
а) гетероциклические соединения; в) алифатические соединения;
б) ациклические соединения; г) полициклические соединения.
Приложение 3
БЛАНК ОТВЕТОВ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ
Номер - задания | Ответ | Номер - ответ | Ответ |
1. | 10 | ||
2. | 11 | ||
3. | 12 | ||
4. | 13 | ||
5. | 14 | ||
6. | 15 | ||
7. | |||
8. | |||
9. |
Фамилия, имя __________________________________________________
Адрес_________________________________________________________
Школа, класс ____________________________________________________
Дата, подпись ___________________________________________________
Приложение 4
Расчетные задачи для заочного тура
олимпиады «АБИТУРИЕНТ 2011» по неорганической химии
1. В состав чистого халькопирита входят элементы: медь, железо и сера. Образец минерала массой 3,68 г подвергли обжигу, в результате получили 3,2 г твердого остатка. Газы, образовавшиеся в результате обжига, пропустили через концентрированный раствор едкого натра. Масса раствора увеличилась на 2,5 г. Определите формулу халькопирита.
2. На смесь стружек двух металлов массой 6,4 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. Растворилась только часть смеси, и выделилось 2,24 л оксида азота (II). Масса не растворившегося остатка составила 2,8 г. Когда на такую же навеску исходной смеси подействовали избытком концентрированной соляной кислоты, она растворилась полностью и выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Определите качественный и количественный состав исходной смеси.
3. Некоторый газ А, являющийся простым веществом, реагирует с водородом в присутствии катализатора, образуя вещество Б, которое можно в несколько стадий превратить в бесцветную жидкость В, обладающую кислотными свойствами. При взаимодействии Б и В образуется белое твердое вещество Г, разлагающееся при нагревании с выделением газа Д, содержащее 66,6% азота. Определите вещества А-Д, напишите уравнения всех упомянутых реакций.
4. Для полного выделения меди и кадмия из 500 мл раствора содержащего 5,76 г их сульфатов, пропускали электрический ток силой 0,268 А в течение 6 ч. Определите молярную концентрацию сульфата меди и сульфата кадмия в растворе.
5. Определите среднюю молярную массу газовой смеси, состоящей из 75% водорода и 25% азота по массе.
6. На основании знаний о свойствах бензола и его производных напишите уравнения реакций, с помощью которых можно наиболее коротким путем получить этилбензоат, а также орто-, мета - и пара-аминобензойные кислоты.
7. Какой объем пропина (н. у.) пропустили через 50,0 г 3,20%-го раствора брома в тетрахлорметане, если в результате образовались два разных бромпроизводных в равных количествах?
8. В результате каталитической дегидроциклизации некоторого алкена был получен 1,2,3-триметилбензол. Приведите возможную структурную формулу и название исходного углеводорода.
Оргкомитет олимпиады-2011 по химии
Основные порталы (построено редакторами)