Тема 1. Основные классы неорганических соединений

Задание 2. Реакции ионного обмена

Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих обменных реакций, протекающих в водном растворе, отметив признак необратимости:

1. а) хлорид стронция + сульфат натрия ® сульфат стронция (т) + …

б) хлорид меди(II) + гидроксид калия ® гидроксид меди(II) + …

в) гидроксид натрия + уксусная кислота ® ацетат натрия + …

2. а) нитрат бария + хромат калия ® хромат бария (т) + …

б) серная кислота + сульфид натрия ® сероводород (г) + …

в) гидроксид алюминия (т) + серная кислота ® сульфат алюминия + …

3. а) нитрат серебра(I) + сульфид аммония ® сульфид серебра(I) (т) + …

б) сульфид железа(II) (т) + хлороводород (aq) ® сероводород (г) + …

в) гидроксид бария + ортофосфорная кислота ® ортофосфат бария (т) + …

4. а) сульфат железа(II) + сульфид калия ® сульфид железа(II) (т) + …

б) карбонат магния (т) + хлороводород(aq) ® хлорид магния + … + …

в) гидроксид кальция + азотистая кислота ® нитрит кальция + …

5. а) нитрат серебра(I) + роданид калия ® роданид серебра(I) (т) + …

б) гидроксид калия + сульфат железа(III) ® гидроксид железа(III) +…

в) гидроксид аммония + хлороводород(aq) ® хлорид аммония + …

6. а) ацетат свинца(II) + сульфид натрия ® сульфид свинца (II) (т) + …

б) хлорид алюминия + гидроксид аммония ® гидроксид алюминия (т) +…

в) гидроксид меди(II) + серная кислота ® сульфат меди(II) + …

7. а) сульфид марганца (II)(т) + арсенат аммония ® арсенат марганца(II)(т) +…

б) ацетат натрия + хлороводородная кислота ® уксусная кислота + …

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

в) гидроксид аммония + серная кислота ® сульфат аммония + …

8. а) сульфат свинца(II)(т) + сульфид натрия ® сульфид свинца(II)(т) + …

б) гидрокарбонат калия + гидроксид калия ® карбонат калия + …

в) гидроксид аммония + уксусная кислота ® ацетат аммония + …

9. а) карбонат кальция (т) + ортофосфат калия ® ортофосфат кальция (т) +…

б) карбонат калия + уксусная кислота ® ацетат калия + …+ …

в) серводородная кислота + гидроксид натрия ® сульфид натрия + …

10. а) нитрат серебра(I) + хромат магния ® хромат серебра(I) (т) + …

б) гидросульфит натрия + серная кислота ® сульфат натрия + …+ …

в) гидроксид железа(III) + хлороводород(aq) ® хлорид железа(III) + …

Задание 3. По схемам ионных составьте возможные молекулярные уравнения обменных реакций, протекающих в растворах:

  1.  а) Н+ + ОН– → б) 3 Sr2+ + 2 →

  2.  а) Ag+ + Cl– → б) СН3СООН + ОН– →

  3.  а) SrSO3 + 2 H+ → б) H2S + 2 OH– →

  4.  а) NH4OH + H+ → б) Fe3+ + 3 OH– →

  5.  а) 3 Ca2+ + 2 → б) Сu(OH)2 + 2 H+ →

  6.  а) 2 H+ + → б) Ba2+ + →

  7.  а) + OH– → б) СаСO3 + 2 H+ →

  8.  а) + Н+ → б) SO2 + 2 OH– →

  9.  а) СН3СОО– + Н+ → б) Ca2+ + →

  10.  а) S2– + 2 H+ → б) + ОН– →

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции.

Закон эквивалентов.

Задание 1. Степень окисления

а) для элементов, символы которых подчеркнуты, определите значения степеней окисления в соединениях или ионах;

б) составьте электронные формулы для ионов и атомов элементов, изменяющих степень окисления;

в) объясните окислительно-восстановительные свойства элемента в данной степени окисления.

1. Cl2O7, CaH2, N

6. Zn, PH3, KBrO3

2. MnO2, Cr2, H2S

7. Ca3N2, Na2SO3, As

3. Cr, NH4Cl, NaNO2

8. Cu2S, Na2Se, Cl

4. S, HClO2, HCl

9. Cl, NaAlO2, CH4

5. NaMnO4, N, SO2

10. Na3N, As, PbO2

Задание 2. Методы составления окислительно-восстановительных реакций

а) расставьте коэффициенты в схемах реакций, используя метод электронного баланса;

б) определите окислитель и восстановитель;

в) укажите процесс окисления и восстановления;

г) тип окислительно-восстановительной реакции.

1.  а) Zn + KNO3 + KOH ® K2ZnO2 + NH3 + …

б) HNO2 ® HNO3 + NO + H2O

в) AgNO3 ® Ag + NO2 + O2

2.  a) SnSO4 ® SnO2 + SO2

б) Cr2O3 + NaNO3 + KOH ® K2Cr2O7 + NaNO2 + …

в) Cl2 + Ca(OH)2 ® CaCl2 + Ca(ClO)2 + …

3.  a) S + NaOH ® Na2S + Na2SO4 + H2O

б) KNO3 ® KNO2 + O2

в) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + NO + ….

4.  a) AgNO3 + AsH3 + H2O ® Ag + H3AsO4 + ….

б) P + KOH + H2O ® PH3 + KH2PO2

в) Cu(NO3)2 ® CuO + NO2 + O2

5.  a) Na2SO3 ® Na2SO4 + Na2S

б) CuI2 ® CuI + I2

в) PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + …

6.  a) NO2 + H2O ® HNO3 + HNO2

б) MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + …..

в) KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2

7.  а) I2 + H2O + Cl2 → HIO3 + HCl

б) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

в) CaO + C → CaC2 + CO

8.  а) I2 + Ba(OH)2 → Ba(IO3)2 + BaI2 + …

б) KNO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 + …

в) NH4NO3 → N2O + H2O

9.  а) KClO3 → KCl + O2

б) P2O3 + H2O → PH3 + H3PO4

в) MnO2 + H2O2 + H2SO4 ® O2 + …

10.  а) Zn + H3AsO3 + H2SO4 ® AsH3 + ZnSO4 + …

б) Te + KOH → K2TeO3 + K2Te + …

в) NH4NO2 → N2 + H2O