Урок "Окислительно-восстановительные реакции" ( 8-й класс)

Урок "Окислительно-восстановительные реакции"

( 8-й класс)

Цели:

закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”; закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Оборудование:

карточки дифференцированных заданий для работы в парах, индивидуальной работы;
раздаточный материал: Таблица Менделеева.

Ход урока:

1.  Фронтальный опрос по теме “Степень окисления”

Что называют степенью окисления? Чему численно равна степень окисления? Когда степень окисления “+”, когда “-”? Чему равна суммарная степень окисления в молекуле? Как определить мах положительную СО и мin отрицательную? Назовите правила располагающие элементы по “старшинству” при определении С\О в бинарном и других соединениях. Как определить степень окисления элемента в соединении на примере K2 Cr2 O7.? Объясните алгоритм действий.

2.  Работа по закреплению навыков: Работа в тетрадях с последующей проверкой.

Задание1: (на доске, по вариантам):

Даны вещества. Определить степень окисления каждого элемента в соединении:

1 вариант:ALCL3, HF, NH3, CaBr2, NO2, IF7, H2SO4
2 вариант: PH3, CO2, Mg3 N2, N2, KCL, Na2 MnO4 .

Задание2:

Закончить уравнения химических реакций, расставить коэффициенты, определить тип химической реакции, и являются ли данные реакции окислительно-восстановительными (почему):

HgO ? + O2 -Q
HCL +KOH ? +?
Zn + HCl ZnCL2 +?
SO3 + H2O ?
C+O2 CO2 +Q.

На этом этапе дети сначала самостоятельно работают на местах, затем, по мере выполнения, желающие выходят к доске и пишут по одному уравнению. По окончанию работы проводим анализ - замечания, уточнения, исправления, вывод.

3. Записываем в тетрадях вывод:

Все химические реакции согласно электронной теории можно разделить на 2 группы:

идущие с изменением степеней окисления (соответственно ок-вос) идущие без изменения степеней окисления.

4. Беседа по теоретическому материалу “Окислительно-восстановительные реакции”:

Какие реакции называют О/В? Какой процесс называют окислением? Какой процесс называют восстановлением? Что такое окислитель? Что такое восстановитель?

5. Поисковая работа:

Основывается на проверке решения домашнего задания с введением элемента поиска.
На доске ученик записывает решение домашней “Цепочки”:
Осуществить превращения: Cs CsOH CsCl

Группа получает задание в тетрадях:

Определить, какая из этих реакций является окислительно-восстановительной, проверить расстановку коэффициентов в ней, используя метод электронного баланса.

Затем проверяем работу.

6. Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися:

K+H2 O KOH+H2
F +H2 O HF +O2
Ca + HCCaCl2 + H2

7. Выводы по данной работе оформляем в тетради в виде памятки.

Памятка:

·  Если степень окисления повышается, то идет процесс окисления - отдача электронов.

·  Если степень окисления понижается, то идет процесс восстановления - присоединение электронов.

8. Организация творческой работы на последнем этапе урока дает возможность наиболее полно закрепить и обобщить знания, приобретенные при изучении темы. (Используются дифференцированные задания)
1-я пара “Теоретики”: прочитать лекцию 8-классникам, используя понятия “С\О, окисление, восстановление, окислительно-восстановительные реакции”. Демострируют таблички с этими понятиями.
2-я пара “Экспериментаторы” Задание: В химической лаборатории наводнение. Дневники с записями попали в воду, и некоторые записи утеряны. Помогите химикам восстановите их, вставив вместо точек необходимые записи:

а)……………………..

3-я “Аналитики”. Даны электронные уравнения, выражающие процесс окисления и восстановления. Помогите ученику распределить их соответственно в 2 столбика

процесс	окисление	Восстановление
С0------------С+4
S0 ---------------S-2
Cu+2--------------Cu0
Cl0 ---------------Cl-1
S+4 -----------------S+6
K0 -----------------K+1

Остальные ребята работают по индивидуальным карточкам, выборочно в конце урока собираются тетради у 4-5 человек.

9. Затем все слушают ответы учеников.

10. Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание.